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Biochimie métabolisme > Semaine 1 > Flashcards

Semaine 1 Flashcards

1
Q

Définition métabolisme

A

Processus global qui assure aux organismes vivants l’apport et l’utilisation de l’énergie libre pour assurer leurs différentes fonctions

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Q

Définir réaction exergonique

A

Libère énergie

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Q

Réaction exergonique provient de quoi

A

Oxydation des nutriments

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4
Q

Définir réaction endergonique

A

Nécessite de l’énergie

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5
Q

Définition voie métabolique

A

Série de réactions enzymatiques successives qui forment des produits spécifiques

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6
Q

Que sont les métabolites

A

Substrats intermédiaires et produits

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7
Q

Définir catabolisme

A

Assure dégradation exergonique des nutriments et des constituants cellulaires pour récupérer unités de base et/ou produire de l’énergie libre qui est captée en synthétisant l’ATP ou en réduisant le coenzyme NADP+

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8
Q

Définir anabolisme

A

Assure synthèse de biomolécules à partir constituants plus simples (générer de nouvelles molécules)

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9
Q

Nommer principales sources énergie libre pour voies analogiques

A

ATP et NADPH

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10
Q

Voies métaboliques sont

a) réversible
b) irréversible

A

b) Irréversible

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11
Q

Particularité anabolisme et catabolisme

A

Emprunter voies différentes

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12
Q

Chaque voie métabolique comprend une réaction d’engagement

Définir et de quel côté c’est favorable

A

Pas de retour en arrière

Favorable gauche à droite

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13
Q

Où se déroulent les voies métaboliques

A

Sites intracellulaires spécifiques

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14
Q

Nommer réactions organiques enzymatiques (4)

A
  • Réactions de transfert de groupes
  • Oxydoréductions
  • Éliminations, isomérisations et réarrangements
  • Réactions de formation et de rupture de liaisons carbone-carbone
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15
Q

Définir réactions de transfert de groupe

A

Substitution nucléophile: transfert d’un groupe électrophile d’un nucléophile à l’autre

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16
Q

Nommer groupe fréquemment transféré lors substitution nucléophile

A

Acyle, phosphoryle et glycosyle

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17
Q

Définir réactions oxydoréductions

A

Perte ou gain d’électrons

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18
Q

Réaction oxydoréduction rupture quel liaison et quels sont les conséquences

A

Rupture liaison C-H
Perte 2 électrons par l’atome C
Électrons sont transférés à un accepteur d’électron

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19
Q

Nommer exemple accepteur d’électrons

A

NAD+

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20
Q

Nommer accepteur terminal pour organismes aérobies

A

Accepteur terminal des paires d’électrons provenant des métabolites oxydés est l’oxygène moléculaire (O2)

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21
Q

Particularité O2

A

Ne peut accepter le transfert d’électrons qu’un à la fois

Possible grâce à l’intervention de coenzymes dont FAD

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22
Q

Réactions d’élimination mènent à formation de quoi

A

Doubles liaisons carbone-carbone

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23
Q

Quelle substance est la plus souvent éliminée

Nommer en quelques autres

A

H2O

NH3, ROH, RNH2

24
Q

Définition isomères

A

Molécules avec même formule brute, mais possédant des propriétés chimiques et biologiques différentes

25
Définir énantiomères
Molécules isomères images l'une de l'autre dans un miroir, mais non-superposables
26
Différence entre L et D, + et - ainsi que R et S
L et D désigne conformation molécule 3D - et + indique propriétés optiques R et S basé sur priorités (numéro atomique) des molécules attachées C*
27
Réactions d'isomérisation impliquent quoi
Déplacement intramoléculaire d'un atome pour déplacer position double liaison
28
Conséquence réaction isomérisation
Proton est enlevé d'un atome de carbone et ajouté à un autre
29
Nommer réaction isomérisation la plus importante dans métabolisme
Interconversion aldose-cétose
30
Définir interconversion aldose-cétose
Réaction à catalyse acido-basique au cours de laquelle se forment des intermédiaires anion ènediolate
31
Exemple d'interconversion aldose-cétose
Phosphoglucose isomérase | Enzyme de la glycolyse
32
Définir racémisation
Réaction d'isomérisation dans laquelle un atome d'hydrogène d'un centre chiral modifie sa localisation stéréochimque
33
Donner exemple de racémisation
Conversion - vers +
34
Définir épimérisation
Réaction d'isomérisation autour d'un seul carbone asymétrique d'une molécule ayant plusieurs centres chiraux
35
Définir réactions de réarrangements
Modifient squelettes carbonés | Rompent et reforment des liaisons C-C
36
Nommer exemple de réaction de réarrangement
Conversion L-méthylmalonyl-CoA en succinyl-CoA par enzyme méthylmalonyl-CoA mutase
37
Réactions de formation et rupture de liaisons carbone-carbone sont la base de...
Métabolisme de dégradation et de biosynthèse
38
Réactions de synthèse impliquent quoi
Addition d'un carbanion nucléophile sur atome de carbone électrophile
39
Processus endergoniques qui assurent le maintien de la vie des organismes sont possibles par...
Réactions exergoniques de oxydation des nutriments
40
Couplage réaction endergoniques et exergoniques dépend de...
Synthèse d'intermédiaires "riches en énergie" | Servent aux processus endergoniques (qui demande énergie)
41
Nommer un exemple de réactions de transfert de groupements phosphoryle
Hydrolyse ATP
42
Régénération ATP est assurée par quoi
Couplage avec processus métabolique plus exergonique que hydrolyse
43
Définir énergie libre de Gibbs ou enthalpie libre
Potentiel thermodynamique qui représente le maximum d'énergie utilisable pour effectuer un travail mécanique
44
Définir liaisons à haut potentiel énergétique ou liaisons "riches en énergie"
Liaisons dont l'hydrolyse s'accompagne delta G très négatif ( < -25 kJ-mol-1)
45
2 raisons qui expliquent que les réactions de transfert de groupement phosphoryle de l'ATP sont exergoniques
- Répétition électrons à proximité (répulsion des charges négatives) - Résonance électrons
46
Nommer 3 exemples d'utilisation de l'ATP
- Amorçage de dégradation de substrats - Activation des acides aminés lors synthèse protéique - Plusieurs processus biologiques nécessitant un apport énergétique
47
Nommer quelques processus biologiques nécessitant un apport énergétique
- Contraction musculaire - Transport membranaire - Réplication ADN - Mouvement flagellaire spermatozoïdes
48
Nommer quelle sorte de réaction d'oxydo-réduction ont une importance biochimique considérable
Celle qui se traduisent par transferts électrons
49
Demi-réactions
Lieu au cours métabolisme oxydatif lors transfert vital d'électrons qui se déroule dans mitochondries sous dépendance cytochrome c oxydase
50
Nommer exemple de réactions de transfert d'électrons
Chaine de transfert d'électrons mitochondrial (source primaire ATP eucaryote)
51
Où l'acide gras est métabolisé
Mitochondries
52
V ou F? La régénération de l’ATP est assurée par couplage avec un processus métabolique encore plus endergonique que son hydrolyse
FAUX. EXERGONIQUE, pas endergonique
53
Pourquoi les réactions de transfert de groupement phosphoryle de l’ATP sont elles si exergoniques?
L'ATP est une molécule énergétique, car elle nest pas stable . La réaction est donc exergonique, car on passe du pas stable --> stable.
54
Agent réducteur
Donneur d'électrons dans une réaction oxydo-red
55
Agent oxydant
Accepteur d'électrons dans une réaction d'oxydo-red

Biochimie métabolisme (7 decks)

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