Science chapitre 2

Question 1

A) C’est quoi le principe de stabilité chimique (Loi de l’octet ou du duet)?
B) C’est quoi un ion?
C) C’est quoi la différence entre un ion positif et ion négatif?

Answer 1

A) Pour être stable chimiquement, un élément tend à adopter la configuration éléctronique du gaz rare le plus près de lui. (Avoir 2 e- de valence H, LI,BE,B,C ou avoir 8e- pour c e +)
B) Quand un atome porte une charge éléctromique à la suite de la perte ou du gain d’un ou de plusieurs éléctrons.
C)
Ion négatif: Gain d’un ou plusieurs électrons. (recevoir)
Ion positif: Perte d’un ou plusieurs éléctrons. (donné)

Question 2

A) C’est quoi une molécule?
B) C’est quoi un composé?
C) C’est quoi un composé binaire?
D) C’est quoi une liason chimique?
E) Quels sont les 2 liaisons chimiques?

Answer 2

A) Un groupe d’atomes liées chimiquement et éléctriquement neutre.

B) Un molécule faite de plus d’une sorte d’élément.

C) Un molécule faite de seulement 2 sorte d’élément. ex; NaCl

D) Un lien entre 2 atomes crée par le transfert ou partage d’un ou de plusieurs éléctrons de valence.

E)
Liaison ionique: transfert d’un ou de plusieurs e- d’un atome. (généralement un métal) à un aure atome (généralement un non-métal).
Liaison covalente: Partage d’une ou de plusieurs paires d’éléctrons entre 2 atomes. (gén. 2 non-métal)

Question 3

A) Quel éléments ont exceptions du suffixe ‘’ ure ‘’?
B)Quels sont les préfixes de 1 à 10?

Answer 3

A) H = Hydrure
O= Oxyde
N = Nitrure
S = Sulfure
C= Carbure
P = Phosphure
B
mono di tri tetra penta hexa hepta ota nona deca

Question 4

A) C’est quoi un ion polyatomique?

Answer 4

A) Un groupe de deux atomes ou plus chimiquement liés en portant un charge électrique à la suite de la perte ou du gain d’un ou de plusieurs électrons.

Question 5

A) C’est quoi un électrolyte?
B) C’est quoi un non électrolyte?
C) Quels sont les 3 différents types d’électrolytes?
D) Sont quels les définitions, formules chimiques et propriétés des 3 différents types d’électrolytes?

Answer 5

A) Une substance qui, dissoute dans l’eau, rend la solution conductible à l’électricité. (car présence d’ions mobiles)
B) Une substance qui, dissoute dans l’eau, ne rend pas la solution conductible à l’électricité. (Absence d’ions)
C) Acide, Basique et Salée
D)
Acide:
Définition:
- Une substance qui libère des ions H+ en solution aqueuse
Formule chimique:
- Début: H
- Fin: Non métal ou Ions polyatomique (exceptio CH3COOH)
Propriétés
- Goût aigre, rougit tournesol bleu, conducteur en solution, Réagit avec les métaux (forme H2), effervescence

Base:
Définition:
- Substance qui libère des ions OH- en solution aqueuses
Formule chimique:
- Début: NH4 ou Métal
- Fin: OH
Propriétés
- Goût amer, bleuit tournesol rouge, rosit phénolphtaléine, conduceur en solution, capable de dissoudre les graisses

Sel:
Définition:
-Une substance neutre ayant ni H+ ou OH-
Formule chimique:
- Début: NH4 ou métal
- Fin: Non-métal ou ion polyatomique
Propriétés
- Goût salé
- Aucun effet sur tournesol
- Conducteur en solution