Sav-bázis reakciók

Question 1

Protolitikus reakciók

Answer 1

Protonátmenettel járó reakciók.

Question 2

Arrhenius sav-bázis elmélete:

Answer 2

Arrhenius szerint a savak hidrogénionokat, a bázisok hidroxidionokat juttatnak az oldatba.
Szerinte a víz amfoter vegyület, mert disszociációjakor hidrogénion és hidroxidion is keletkezik.

Question 3

Brönsted sav-bázis elmélete:

Answer 3

Brönsted szerint a savak protont adnak le, a bázisok protont vesznek fel. Elméletét nem vizes közegben is alkalmazhatjuk.

Question 4

Miért sorolhatók be a reakciótermékek a savak és bázisok közé?

Answer 4

Mert a protolitikus reakciók mindig megfordíthatók.

Question 5

Amfoterek

Answer 5

Olyan vegyületek, amelyek savként és bázisként is reagálhatnak attól függően, hogy milyen reakcióban vesznek részt. Pl: víz

Question 6

Autoprotolízis

Answer 6

Az a folyamat, amikor egy amfoter vegyület molekulái sav-bázis reakcióba lépnek egymással.

Question 7

Mi a következménye a víz autoprotolízisének?

Answer 7

A víz autoprotolízisének a következménye, hogy a tiszta vízben is vannak oxóniumionok és hidroxidionok, ám ezek nagyon kis mennyiségben és egyenlő koncentrációban.

Question 8

Vízionszorzat

Answer 8

A tiszta vízben és a híg vizes oldatokban az oxóniumionok és a hidroxidionok egyensúlyi koncentrációinak a szorzata egy adott hőmérsékleten állandó érték. (Állandó, ha a hőmérséklet állandó.)
25 C-on 10^-14 (mol/dm^3)^2

Question 9

Ha az egyik vízion kocentrációját megnövelem, akkor

Answer 9

a két ion szorzata csak úgy maradhat állandó, ha a másik vízion koncentrációja csökken.

Question 10

Savas kémhatás…
Lúgos kémhatás…
Semleges kémhatás…

Answer 10

Savas, ha az H3O+ koncentrációja nagyobb, mint a OH- ioné.
Lúgos ha a OH- ion koncentrációja nagyobb, mint az H3O+ ioné.
Semleges kémhatás, ha az H3O+ ionok és a OH- ionok koncentrációja egyenlő.

Question 11

Ki vezette be a pH fogalmát?

Answer 11

Sörensen 1909-ben a kémhatás megadására.

Question 12

A kémhatás

Answer 12

A vizes oldatok egyik legfontosabb tulajdonsága, mennyiségileg bármely vízion koncentrációjával megadható. Oxónium ion koncentrációval adják meg, kiszámítható belőle a hidroxidionoké is a vízion szorzat ismeretében.

Question 13

A pH

Answer 13

A pH az oxóniumion koncentráció 10-es alapú logaritmusának a -1-szerese.

Question 14

Indikátorok

Answer 14

A pH kimutatására szolgálnak. Ezek a vegyületek maguk is protont adnak le vagy vesznek fel, így szerkezetük és ezzel színük is megváltozik.

Question 15

Lakmusz indikátor színei

Answer 15

A lakmusz savas kémhatásnál piros, lúgus kémhatásnál kék színű, a semleges kémhatást ibolya színnel jelzi.

Question 16

Fenolftalein indikátor színei:

Answer 16

A fenolftalein savas és semleges oldatban színtelen, lúgos oldatban lilásvörös.

Question 17

A metilnarancs színei

Answer 17

A metilnarancs savban piros, lúgban sárga, semleges kémhatásnál vöröshagymahéj színű.

Question 18

Univerzálindikátor

Answer 18

Több vegyület keveréke, így ezek folyamatosan jelzik a kémhatás változását.

Question 19

Savak és bázisok csoportosítása értéküség szerint:

Answer 19

Az értékűség azt mutatja meg, hogy egy sav molekulájából hány hidrogénion, illetve egy bázis molekulájából hány hidroxid ion kerül az oldatba.
Egyértékű sav pl: HCl, kétértékű a H2SO4
Egyértékű bázis az NaOH, kétértékű a CaOH2

Question 20

Savak és bázisok csoportosítása erősség szerint:

Answer 20

Az erős savak és bázisok vizes oldatukban gyakorlatilag teljesen disszociálnak, a gyengébbek erősségüktől függően vesznek részt a protolitikus reakciókban.

Question 21

Mi történik a vízionokkal ha egy savas és egy lúgos oldatot egymással reagáltatunk?

Answer 21

Az oxóniumionok és a hidroxidionok vízmolekulákká kapcsolódnak össze.

Question 22

Közömbösítés

Answer 22

Savak és bázisok egymással való reakciója.

Question 23

Semlegesítés

Answer 23

Amikor a közömbösítés semleges kémhatást eredményez.

Question 24

Ha a só kationja gyenge bázisból…

Answer 24

vagy anionja gyenge savból származik, akkor ezek reakcióba léphetnek a vízzel és így savas vagy lúgos kémhatású oldatok is keletkezhetnek a közömbösítési reakciók során.

Question 25

Hidrolízis

Answer 25

az a folyamat, amelyben a vízmolekula protont ad át a só anionjának, vagy protont vesz fel a só kationjától.

Question 26

Minek az összehasonlításával lehet eldönteni, hogy milyen kémhatású a vizes oldat?

Answer 26

A sót képező sav és bázis disszociáció állandójának összehasonlításával lehet eldönteni hogy egy vizes oldat milyen kémhatású.

Question 27

Sav-bázis titrálás

Answer 27

Olyan analitikai kémiai módszer, amellyel meg lehet mérni egy oldat sav, vagy lúgtartalmát.
Úgy végezzük, hogy az ismeretlen koncentrációjú oldatból pontosan kimérünk egy ismert térfogatot a titráló lombikba, majd a pontosan ismert koncentrációjú oldatot bürettával addig adagoljuk hozzá, ameddig az indikátor semleges kémhatást eredményez. Mivel a mérőoldatnak mind a koncentrációja, mind a térfogata ismert, a reakcióegyenlet alapján kiszámítható az ismeretlen oldat összetétele.