Periódusos rendszer és ionok képződése

Question 1

Periódusos rendszer kidolgozása

Answer 1

Dimitrij Mengyelejev 1869-ben

Question 2

Periódusok kiépülése

Answer 2

Minden periódus az s-alhéj kiépülésével kezdődik és a nemesgáz szerkezet elérésével fejeződik be.

Question 3

Nemesgázszerkezet

Answer 3

1s^2 (hélium)
ns^2np^6

Question 4

A harmadik periódus s és p alhéjainak kiépülése után hogyan folytatódik a héjak telítése?

Answer 4

Az s és p alhéjak telítése után energetikai okokból nem folytatódik az adott héj telítése, tehát nem a d alhéjra kerülnek az elektronok, hanem a következő héj s alhéjára.

Question 5

Periodikusan változó tulajdonságok

Answer 5

Az atomok mérete, az ionok mérete, az elektronegativitás, az ionizációs energia és az elektronaffinitás

Question 6

Atomsugár

Answer 6

Az atomok méretét jellemzi. A gömb alakúnak tekintett szabad atom sugara.
Általában pikométerben adják meg.
Egy perióduson belül balról jobbra nő, mert a növekvő magtöltés jobban vonzza az elektronokat.
Egy csoporton belül fentről lefelé csökken, mert az elektronhéjak száma nő és kisebb magvonzás jut a külső héj elektronjaira.

Question 7

Elektronegativitás (EN)

Answer 7

Az atom elektronvonzó képessége.
Egy perióduson belül balról jobbra nő, és egy csoporton belül fentről lefelé csökken.

Question 8

Kation mérete

Answer 8

A kation mérete mindig kisebb, mint az atomé, amelyből kialakult, mert a külső héj megszűnik, és változatlan számú proton kevesebb elektronra fejti ki vonzó hatását.

Question 9

Mi kell ahhoz, hogy az elektronburokból elektront szakítsunk le?

Answer 9

Ahhoz, hogy az elektront szakítsunk le, le kell győzni az atommag vonzó hatását, tehát energiát kell befektetnünk.

Question 10

Ionizációs energia

Answer 10

Az az energia, amely 1 mol, szabad, alapállapotú atom legkönnyebben leszakítható elektronjának eltávolításához szükséges.
Jele: Ei Mértékegysége: kJ/mol
Egy perióduson belül balról jobbra nő, mert a magtöltés is nő és nehezebb legyőzni a mag vonzó hatását.
Egy csoporton belül fentről lefelé csökken, mert nő az elektronhéjak száma.

Question 11

Annál nagyobb az ionizációs energia,

Answer 11

minél nagyobb a magban lévő protonok száma, és minél közelebb van a külső héj a maghoz.

Question 12

Anion mérete

Answer 12

Az anion mérete mindig nagyobb, mint az atomé, amelyből kialakult, mert változatlan számú proton több elektronra fejti ki vonzó hatását.

Question 13

Elektronaffinitás

Answer 13

Az az energia, amely akkor szabadul fel, vagy nyelődik el, ha 1 mol szabad, alapállapotú atomból, egyszeresen negatív töltésű ion képződik.
Jele: Ea mértékegység kJ/mol

Question 14

Egy atom annál könnyebben képez aniont,

Answer 14

minél közelebb van a külső héj a maghoz, és minél kevesebb elektront kell felvennie.

Question 15

Ki számította ki az elektronegativitási értékeket?

Answer 15

Linus Pauling számította ki a kémiai kötések felbontásához szükséges energiamennyiségekből kiindulva.