Redoxireakciók Flashcards
Redoxireakciók, oxidáció és redukció:
Oxidáció: elektronleadás
Redukció: elektronfelvétel
A két folyamat egymást feltételezi, tehát ha a reakcióban egy anyag oxidálódik, akkor egy másiknak redukálódnia kell.
Oxidálószer
Redukálószer
Az oxidálószer az az anyag, amely elektront vesz fel egy másik anyagtól, így eloxidálja azt, míg maga redukálódik.
A redukálószer az az anyag, amely elektront ad le egy másik anyagnak, amely így redukálódik. A redukálószer maga oxidálódik.
Mitől függ, hogy egy anyag oxidáló, vagy redukálószerként viselkedik egy reakcióban?
Az, hogy egy anyag oxidáló, vagy redukálószerként viselkedik egy reakcióban, a reakciópartnertől függ.
Oxidációs szám fogalma:
Az oxidációs szám valamely atom valódi, vagy névleges töltésének számértékét jelenti.
Ha az oxidációs szám nő…
akkor az atom oxidálódik, ha csökken, akkor redukálódik.
Néhány atom oxidációs száma vegyületeiben:
-alkálifémek
-alkáliföldfémek
-az oxigéné
-a hidrogéné
-a fluoré
-az alkálifémek mindig +1
-az alkáliföldfémek mindig +2
-az oxigén általában -2, kivéve a peroxidokban, mert ott -1
-a hidrogén általában +1, kivéve a hidridekben, mert ott -1
-a fluoré mindig -1
A molekulában kötött atom oxidációs száma…
annak a névleges töltésnek a számértéke, amelyet úgy kapunk, hogy a kötő elektronpárt gondolatban a nagyobb elektronegativitású atomhoz kapcsoljuk.
Az elemek oxidációs száma:
Az egyszerű ionok oxidációs száma:
Az elemek oxidációs száma még molekuláris állapotban is 0.
Az egyszerű ionok oxidációs száma az ion töltésével egyenlő.
Egy molekulán belül az atomok oxidációs számainak az indexszámokkal…
szorzott algebrai összege mindig zérus.
Az összetett ionok esetén…
az alkotó atomok oxidációs számainak indexszámokkal szorzott összege az ion töltésével egyenlő.