Säure-Base-Reaktionen Flashcards
1
Q
Brönsted-Säuren
A
Teilchen, die Protonen abgeben können (= Protonendonatoren)
2
Q
Brönsted-Basen
A
Teilchen, die Protonen aufnehmen können (= Protonenakzeptoren)
3
Q
Protolysereaktionen
A
= Protonenübertragungsreaktionen
- Säuren dissoziieren in wässriger Lösung zu H+ und Anionen
- Basen nehmen in wässriger Lösung H+ auf und bilden Kationen
4
Q
pH-Wert
A
negativer dekadischer Logarithmus der H3O+ - Konzentration (Säure- bzw. Basestärke)
5
Q
Säure-/Basezugabe bei Wasser
A
- Säurezugabe bewirkt Anstieg der H3O+ bzw. Abnahme der OH- Konzentration
- Basezugabe bewirkt Anstieg der OH- bzw. Abnahme der H3O+ Konzentration
6
Q
Säurestärke
A
- starke Säuren dissoziieren fast vollständig in wässrigen Lösungen
- je stärker die Säure, desto schwächer die korrespondierende Base
7
Q
Säurekonstante
A
Ks = c(H3O+) x c(A-) / c(HA)
8
Q
pKs-Wert
A
negativer dekadischer Logarithmus des Ks-Wertes
- starke Säuren: negativer pKs-Wert
- schwache Säuren: positiver pKs-Wert
9
Q
Mineralsäuren
A
anorganische Säuren (ohne Kohlenstoff)
10
Q
Salzsäure
A
= HCl, pKs = -6
- sehr starke Säure (Bestandteil der Magensäure)
- hohes Oxidationspotenzial bei unedlen Metallen
11
Q
Schwefelsäure
A
= H2SO4, pKs = -3
- starke mehrprotonige Säure
- hohes Oxidationspotenzial bei unedlen Metallen
12
Q
Salpetersäure
A
= HNO3, pKs = -1,3
- starke Säure, deren Salze als Düngemittel eingesetzt werden
- hohes Oxidationspotenzial bei edlen Metallen
13
Q
Salze
A
- saure Salze: enthalten H+, welches sie durch Dissoziation abgeben können
- basische Salze: können H+ - Ionen aufnehmen
- neutrale Salze: alle Wasserstoffatome werden durch Dissoziation abgegeben und durch Kationen ersetzt
14
Q
Neutralisationsreaktion
A
Säure + Base = Salz + Wasser
-> vollständige Neutralisation: für jedes Proton der Säure wird 1 Hydroxidion der Base benötigt
15
Q
pH-Wert von Salzen
A
- starke Säure + starke Base -> pH-Wert neutral
- starke Säure + schwache Base -> pH-Wert sauer
- schwache Säure + starke Base -> pH-Wert basisch
