chemisches Gleichgewicht

Question 1

chemisches Gleichgewicht

Answer 1

= Zustand, bei dem die Geschwindigkeiten von Hin- und Rückreaktion gleich sind

Question 2

Reaktionsgeschwindigkeit Hinreaktion

Answer 2

v1 = -∆c(A)/∆t = k1 x c(A)

mol/l x s

Question 3

Reaktionsgeschwindigkeit Rückreaktion

Answer 3

v2 = ∆c(C)/∆t = k2 x c(C)

mol / l x s

Question 4

Reaktion 0. Ordnung

Answer 4

Reaktionsgeschwindigkeit ist unabhängig von der Eduktkonzentration
v = k

Question 5

Reaktion 1. Ordnung

Answer 5

Reaktionsgeschwindigkeit ist abhängig von 1 Eduktkonzentration

v = k x c(A)

Question 6

Reaktion 2. Ordnung

Answer 6

Reaktionsgeschwindigkeit ist abhängig von 2 Eduktkonzentrationen

v = k x c(A) x c(B)

Question 7

Abhängigkeiten der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer 7

• Stoffmengenkonzentration: je größer c, desto höher v
• Temperatur: je wärmer, desto höher v
• Oberfläche: je größer O, desto höher v
• Katalysatoren: Erhöhung von v

Question 8

Aktivierungsenergie

Answer 8

= Energie, die zum Einleiten einer chemischen Reaktion notwendig ist
-> je niedriger, desto schneller verläuft die Reaktion

Question 9

Arrhenius-Gleichung

Answer 9

k = A x e^(-E(A)/RxT)

Question 10

exotherme Reaktion

Answer 10

• Energie wird frei
• Energiewert Edukte > Energiewert Produkte
• ∆H < 0

Question 11

endotherme Reaktion

Answer 11

• Energie wird zugeführt
• Energiewert Edukte < Energiewert Produkte
• ∆H > 0

Question 12

Massenwirkungsgesetz

Answer 12

K = c(Produkte)/c(Edukte)

Question 13

Aussagekraft der Gleichgewichtskonstanten

Answer 13

K = 1: Gleichgewicht in der Mitte, Konzentration von Edukten und Produkten ist gleich groß
K > 1: Gleichgewicht auf Seite der Edukte
K < 1: Gleichgewicht auf Seite der Produkte

Question 14

Prinzip von Le Chatelier

Answer 14

Ausübung eines Zwangs durch Änderung der äußeren Bedingungen auf ein System im chemischen GGW bewirkt Einstellung eines neuen chemischen GGW

Question 15

Abhängigkeiten des chemischen Gleichgewichts

Answer 15

• Konzentration: GGW wandert auf Seite mit geringerer Konzentration
• Temperatur
• Druck: GGW wandert auf Seite mit kleinerer Stoffmenge

Question 16

Temperaturänderungen als Abhängigkeit des chemischen GGW

Answer 16

• Temperaturerhöhung bewirkt Förderung der endothermen Reaktion
• Temperatursenkung bewirkt Förderung der exothermen Reaktion

Question 17

Katalysator

Answer 17

Stoff, welcher die Aktivierungsenergie herabsetzt und die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne die Lage des chemischen GGW zu verändern