Säure Base Reaktion

Question 1

Autoprotolyse des Wassers

Answer 1



Es entstehen dabei Oxonium - (=Hydronium -) und Hydroxidionen.



Wasser reagiert dabei sowohl als Säure als auch als Base.



Wasser wird als Ampholyt bezeichnet.

Question 2

Ionenprodukt

Answer 2

Die Konstante K W nennt man das Ionenprodukt des Wassers ( W steht für Wasser). Sie ist temperaturabhängig. Liegt eine neutrale Lösung vor, so sind H 3 O + und OH - in gleicher Konzentration vorfindbar.

In einer sauren Lösung überwiegt die Konzentration der H 3 O + -Ionen, in einer basischen die der OH - Ionen. Das Ionenprodukt des Wassers (K W ) gilt, solange die Lösung sehr verdünnt ist. Daraus folgt: Wenn man [H 3 O + ] kennt, lässt sich [OH - ] berechnen und umgekehrt.

Question 3

PH wert

Answer 3

Als Folge lässt sich bei allen verdünnten wässrigen Lösungen als Maß für die Azidität (Säureverhalten) bzw. Basizität (Basenverhalten) die Konzentration an Hydronium-Ionen (H 3 O + ) oder Hydroxid-Ionen (OH - ) verwenden.

-Der pH-Wert ist definiert als der negative dekadische Logarithmus der Konzentration von

Protonen (H + ) bzw. Hydronium -Ionen (H 3 O + ) in wässriger Lösung. Er ist ein Maß für den

Säuregehalt einer Lösung und erlaubt die Unterscheidung zwischen Säuren und Basen.

Der pOH-Wert ist der negativ dekadische Logarithmu s der Hydoxidionenkonzentration (OH - ).

Der pH-Wert einer wässrigen Lösung ist temperaturabhängig und kann Werte zwischen 0 (= stark sauer) und 14 (= stark basisch bzw. alkalisch) annehmen. Der “Neutralwert” des pH-Werts liegt bei 7, dem entspricht eine H + -Ionen-Konzentration von 10 -7 mol/l. Zwar sind theoretisch auch höhere pH-Werte (>14) möglich, sie haben jedoch in der Medizin keine praktische Bedeutung.

Question 4

Verdünnung bei sauren und alkalischen Lösungen

Answer 4

Bei dieser Verdünnung wird durch das Trägermedium Wasser die Konzentration der Säure oder

Lauge gesenkt. Die Konzentration der Wasserstoff- bzw. Oxonium-Ionen in der Lösung nimmt ab.

Verdünnt man eine saure Lösung auf das zehnfache Volumen erhöht sich der pH-Wert um eine Stufe.

Dabei nimmt die Konzentration der H+-Ionen auf 1/10 der ursprünglichen Konzentration ab.

Verdünnt man eine alkalische Lösung auf das zehnfache Volumen verringert sich der pH-Wert um

eine Stufe. Dabei nimmt die Konzentration der OH−-Ionen auf ein 1/10 der ursprünglichen

Konzentration ab.

Question 5

Brönsted Säuren und Basen

Answer 5

Säuren sind Protonendonatoren

(Donator = lat. Geber)

Basen sind Protonenakzeptoren

(Akzeptor = lat. Empfänger)

Der Charakter eines Stoffes (sauer oder basisch) kann nur im Zusammenhang mit dem Charakter der Reaktionspartner beurteilt werden. Es gibt also keine absoluten Säuren und Basen.

Wasser kann als Säure und BAse wirken

Question 6

Säurestärke (Azidität)

Answer 6

Die Säurestärke bzw. Azidität ist Ausdruck für das Ausmaß der Protolyse einer beliebigen Säure in wässriger Lösung.

Starke Säuren besitzen einen kleinen pKs-Wert, d.h. das Protolysegleichgewicht nach der obenstehenden Gleichung liegt weitgehend auf der rechten Seite. Schwache Säuren protolysieren nur geringfügig, der pKs-Wert ist hoch.

Question 7

Mineralsäuren

Answer 7

Der Begriff Mineralsäuren bezeichnet die Gruppe der drei starken anorganischen Säuren:

 Salzsäure HCl  Schwefelsäure H 2 SO

4

 Salpetersäure HNO

3

Question 8

Fluorwasserstoffsäure

Answer 8

HF , Fluorid

Question 9

Chlorwasserstoffsäure

Answer 9

HCl, Chlorid

Question 10

Bromwasserstoffsäure

Answer 10

HBr , Bromid

Question 11

Iodwasserstoffsäure

Answer 11

HI

Question 12

Schwefelwasserstoffsäure

Answer 12

H2S , Sulfid

Question 13

Kohlensäure

Answer 13

H2CO3 , Carbonat

Question 14

Salpetersäure

Answer 14

HNO3 , Nitrat

Question 15

Salpetrige Säure

Answer 15

HNO2 , Nitrit

Question 16

Schwefelsäure

Answer 16

H2SO4, Sulfat

Question 17

Schwefelige Säure

Answer 17

H2SO3

Question 18

Phosphorsäure

Answer 18

H3PO4 , Phosphat

Question 19

Phosphorsauer Säure

Answer 19

H3PO3, Phosphit

Question 20

Natronlauge

Answer 20

NaOH

Question 21

Kaliluge

Answer 21

KOH

Question 22

Calciumlauge

Answer 22

Ca(OH)2

Question 23

Salze

Answer 23

Ein Salz ist naturwissenschaftlich betrachtet eine kristalline Substanz, die aus (mindestens) zwei gegensinnig elektrisch geladenen Komponenten (Kationen und Anionen) aufgebaut ist.

An den Elektroden finden unter dem Begriff Elektrolyse zusammengefasste chemische Reaktionen statt. In einem Salzkristall sind die Ionen regelmäßig angeordnet und nicht frei beweglich, weshalb festes Salz Strom nicht leitet, also ein Isolator ist.

Question 24

Natriumchlorid (Salzsäure HCl)

Answer 24

NaCl ; Als Natriumchlorid oder Kochsalz bezeichnet man das Salz aus Natrium-Kationen und Chlorid-Anionen. Durch Spaltung zerfällt das Kochsalz in wässriger Lösung in Na + und Cl - (vgl. Kochsalzlösung).

Question 25

Kaliumchlorid(Salzsäure HCl)

Answer 25

KCl ; Kaliumchlorid ist das Kaliumsalz der Salzsäure und bildet farblose, salzig-bitter schmeckende, wasserlösliche Kristalle.

Die Injektion von Kaliumchlorid kann in hohen Dosen zum Herzstillstand durch Hyperkaliämie führen. Dies wird beim Einschläfern von Tieren, bei der Hinrichtung durch die Giftspritze und zur Verhinderung von Lebendgeburten bei späten Schwangerschaftsabbrüchen ausgenutzt.

Question 26

Nitrat (Salpetersäure HNO3)

Answer 26

NO3, Nitrate sind die Salze und Ester der Salpetersäure.

Nitrate erweitern die Körpervenen, vermindern dadurch den Blutrückfluss zum Herzen, was zu einer Senkung des Blutdrucks, der auf die Innenseite des Herzmuskels wirkt (Vorlast), führt. Dadurch verbessern sie indirekt die Durchblutung des Herzmuskels.

Question 27

Nitrit (salpetersäure ; HNO3 , Hydrogennitrat)

Answer 27

NO2 ; Nitrite im Körper sind toxisch. Sie oxidieren Hämoglobin zu Methämoglobin, die Fähigkeit zum O 2 -Transport der Erythrozyten geht dadurch verloren. Nitrite können im Harn durch Bakterienwirkung (Reduktion) aus Nitraten entstehen.

Question 28

Sulfat (Schwefelsäure H2SO4)

Answer 28

SO3 ;

Question 29

Sulfit (Schwefelsäure (H2SO49)

Answer 29

Sie werden häufig als Konservierungsmittel in Wein, Trockenobst und Kartoffelprodukten eingesetzt. Sulfite treten allerdings auch natürlich in nahezu allen Weinen auf.

Question 30

Kohlensäure (H2CO3)

Answer 30

Hydrogencarbonat HCO3 ,Bicarbonat-Ionen bilden in Verbindung mit Kohlensäure als sogenannter Bicarbonat-Puffer eines der wichtigsten Puffersysteme des Blutes und anderer Körperflüssigkeiten.