Redox Reaktionen Flashcards
Oxidation und Reduktion
Allen Vorgängen ist gemeinsam, dass das Metall Elektronen abgibt, die vom Nichtmetall aufgenommen werden. Dabei entstehen die Metallkationen und die Nichtmetallanionen. Betrachtet man die Bildung kovalenter Verbindungen, so findet insofern ein Elektronenübergang statt, als der elektronegativere Bindungspartner größeren Anteil an den Bindungselektronen erhält.
Oxidation = Elektronenabgabe Reduktion = Elektronenaufnahme
Oxidationszahlen
Die Oxidationszahl N ox (auch Oxidationsstufe) gibt an, wie viele Elementarladungen ein Atom innerhalb einer Verbindung formal aufgenommen beziehungsweise abgegeben hat.
Eine positive Oxidationszahl zeigt an, dass die Elektronendichte gegenüber seinem Normalzustand verringert ist, eine negative Oxidationszahl zeigt an, dass die Elektronendichte um das Atom erhöht ist.
Galvanisches Element
Die Kombination von zwei Halbzellen bezeichnet man als galvanische Zelle, galvanische
Kette oder galvanisches Element.
Die Zellspannung ΔE (Potentialdifferenz zwischen den Halbzellen) wird auch EM K
(elektromotorische Kraft) genannt.
Redox Potenzial
Maß für die Bereitschaft zu oxidieren bzw. zu reduzieren.
Oxidationsmittel nehmen Elektronen auf (reduzieren selber und oxidieren den Partner) Reduktionsmittel geben Elektronen ab durch Elektronenabgabe wird eine Verbindung oxidiert, durch Elektronenaufnahme reduziert
Edle und unedle Metalle
Edelmetalle sind Metalle, die besonders korrosionsbeständig sind. Edle Metalle lassen sich nur schwer oxidieren, sie geben also ihre Außenelektronen möglichst nicht her und bilden daher unter üblichen Umweltbedingungen auch nur sehr langsam Oxide.
Je unedler ein Metall ist, umso leichter wird es oxidiert.
