Chemische Bindung

Question 1

Ionenbindung

Answer 1

Eine Ionenbindung entsteht durch die Abgabe bzw. Aufnahme von Elektronen (auch als Elektronentransfer, Elektronenübertragung genannt) aus den äußersten Elektronenschalen der Atome (Valenzelektronen). In der Regel kommt diese Bindungsart als Bindung zwischen Metallen und Nichtmetallen vor.

Kommt bei Salzen vor. Bindung besteht zwischen Kationen und Anionen. -> neutrale Ladung.

Erreichte Elektronenverteilung -> Edelgaskonfiguration

• kristalline Struktur, Höher Schmelz und Siedepunkt und elektrische Leitfähigkeit im geschmolzenen Zustand

Question 2

Atombindung

Answer 2

Bei der Atombindung wird in Bindungen zwischen gleichartigen Atomen (unpolare Bindung) und Bindungen zwischen ungleichartigen Atomen (polare Bindung) unterschieden.

Question 3

Unpolare Atombindung

Answer 3

Bildung gemeinsamer Elektronenpaare zwischen den beteiligten Atomen des gleichen Elements eine Verbindung entsteht.

-> Oktettregel

Question 4

Polare Atombindung

Answer 4

Eine polare Molekülbindung entsteht dadurch, dass einer der beiden Bindungspartner mehr Anziehungskraft auf das gemeinsame Elektronenpaar ausüben kann als der andere. - Ladungsveschiebung -> Dipol

-> wird in EN angegeben

Question 5

Elektronennegativität

Answer 5

die Fähigkeit eine Atoms in einer chem. Bidung die Valenzelektronen an sich zu ziehen

• im PSE steigt sie von links nach rechts und von unten nach oben
• hohe kernladung -> hohe Anziehung
• Abschätzung der Polarität eine Bindung
• Höchste EN = Fluor

Question 6

Moleküle

Answer 6

Ein Molekül ist ein Teilchen, in dem zwei oder mehr Atome fest miteinander verknüpft sind.

Question 7

Ionen

Answer 7

Ein Ion ist ein Atom oder Molekül, das eine elektrische Ladung trägt. Man unterscheidet:

Ein Kation ist positiv geladen. Sie entstehen wenn Atome oder Moleküle Elektronen abgeben. Sie werden vom Minuspol einer elektrischen Spannung angezogen.

Ein Anion ist negativ geladen. Diese entstehen wenn Atome oder Moleküle Elektronen aufnehmen. Sie werden vom Pluspol angezogen.

Question 8

EN Bindungschrakteriska

Answer 8

EN 0,0 -> unpolare Bindung -> unpolar

0,1-0,4 - schwache polare BIndung - unpolar

0,4-1,7 - stark polare Bindung - polar

> 1,7 - ionische Bindung - polar ionische bindung

Question 9

Metallbindungen

Answer 9

Elektronengasmodell : Zusammenhalt der Atome durch frei bewegliche e- in den Zwischenräumen

• Metalle neigen zur Elektronenabgabe , wechseln ständig zwischen neutralen und kationischen Zustand hin und her
• Bindungsverhältnis : energetisch dicht beieinander liegenden Molekülorbitalen, Überlappung von Valenzelektronen -> riesenmolekül