Säure/Base

Question 1

Dissoziation

Answer 1

Ionenbildung von S und B unter Wasserlösung

Question 2

Brönstedt Säure

Answer 2

Substanz, die Protonen abgibt (Protonendonator)

Question 3

Brönstedt Base

Answer 3

Protonenaufnahme

Question 4

Wichtige Säuren
stark
schwach

mehrprotonig

Answer 4

stark: HCL, H2SO4
schwach: CH3, COOH, H2S
HCN (Blausäure)

mehr: H2SO4, H3PO4, H2CO3

Question 5

Wichtige Basen
stark
schwach

Answer 5

NaOH (Natronlauge)

NH3 (Ammoniak)

Question 6

Autoprotolyse des Wassers

Gleichung

Answer 6

H2O + H2O H3O+ + OH-

Kw = (H3O+)*(OH-) = 10^-14 mol^2/L^2

Question 7

Dissoziationskonstante

Answer 7

Ks = (H3O)*(..)/(Säure)

Kb = (OH-)*(..)/(Base)

Ks/Kb > 1 starke
Kb/Ks < 1 schwache

Ks*Kb = 10^-14

pKs/pKb
pKs/pKb < 0 starke
pKb/pKs > 0 schwache

pKs*pKb = 14

-Tempabhängig

Question 8

pH - Wert

Answer 8

Konz an H3O+ Ionen
pOH =

1.) Bei starken Säuren:
pH= -lg (cH3O+)

Bsp: cH3O+ = 10-4 mol/L pH= 4

2.) Schwache Säuren:
pH= 0,5 * (pKs – lg cSäure)

-> pH + pOH= 14

Bsp: pH Wert einer 0,1 Molaren Essigsäure pKs = 4,8
pH= 0,5 * (4,8 – lg 0,1)
= 0,5 * (4,8 + 1)
= 2,9

Question 9

Titration

Answer 9

unbekannte Menge zB einer Säure, mit bekannter Menge Base zu Salz + Wasser

Question 10

Puffer

Answer 10

Konstanthaltung des pH-Wertes in bestimmtem Systemen bei Zugabe von Säuren und
Basen zu dem System

Pufferwirkung:
Ein Puffer wirkt + - 1 um seinen pKs Wert herum
Bsp: Acetatpuffer: pKs : 4,8 ; Pufferbereich: 3,8-5,8, ab dann: rapide Änderung des pHWerts
innerhalb des Systems

(Bsp: Blutpuffer ; pH Wert des Blutes muss beim Menschen konstant gehalten werden.)
-> Besteht aus äquimolarer Menge Säure und Base, was sich, wenn eine der beiden in
Reaktion gerät, ändert.
-> Idealbereich: pH=pKS
-> Funktionsbereich: ph = pKs +-1

Question 11

Puffergleichung

Answer 11

pH= pKs + lg c (Base)/ c (Säure)

Berechnungen des gegenwärtigen Zustandes des Puffersystems.

Question 12

bei Verdünnung

Answer 12

1:10 -> pH +1