Grundlagen: Atombau, PS

Question 1

Atom besteht aus

Answer 1

Protonen + Neutronen im Kern

Elektronen als Paar in Atomhülle, in einem Orbital

Question 2

Kernladungszahl/Ordnungszahl gibt an

Answer 2

wie viele Protonen /somit auch Anzahl der Elektronen weil ein Atom nach außen hin neutral ist
steht unten

Question 3

Neutronenzahl berechnet sich aus

Answer 3

=Atommasse - Protonenzahl

Question 4

Atommasse

Answer 4

Anzahl Protonen und Neutronen, e werden vernachlässigt, weil so leicht
-entspricht 1 Mol des Elements

Question 5

Nuklide

Answer 5

Synonym für Elemente

Question 6

Isotope

Answer 6

unterscheiden sich in ihrer Neutronenzahl

Question 7

Ordnungsprinzipien im Periodensystem

Answer 7

• > nach Ordnungszahl steigend
• > in Gruppen (gleiche Anzahl an Valenzelektr. -> chemischer Charakter)
• > EN↑ von links nach rechts, ↓ von oben nach unten
• > Metallcharakter andersherum! (je größer der Atomradius, desto stärker)

Question 8

Einheit der Stoffmenge

Answer 8

Mol (ca. 6*10^23 ->Avogadro - Konstante)

Question 9

Konzentrationsangaben

Answer 9

Molarität M ( mol/l)

Question 10

Okettregel

Answer 10

Bestreben 8 Valenzelektronen

Question 11

Elektronenkonfiguration

Answer 11

Verteilung der Elektronen auf die verschiedenen Orbitale
-> 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p6,4s2,3d10, 4p6

! Aufsteigend Energieniveau je weiter weg vom Kern
Bsp: 1s2
1: Erste Schale s= Orbital 2
: bezeichnet hier die Zahl der Elektronen im Orbital
! 1s2 = Erste Schale, s-Orbital, 2 Elektronen
Beispielfrage: Wie ist die Elektronenkonfiguration von Magnesium?
Vorgehensweise:
1.) Was ist die Ordnungszahl?
2.) Ordnungszahl=Elektronenzahl
3.) in System einfügen- fertig.