Révision de tout le reste!!!!!! Flashcards
Deux échantillons séparés de gaz, chacun contenant une substance pure, ont la même densité aux mêmes conditions de températures et de pression. Quel énoncé est correct?
a) Ils ont le même volume
b) Ils ont la même masse relative
c) Ils ont le même nombre de moles
d) Ils se condensent à la même température
B
Défini le terme masse atomique relative.
La masse moyenne de tout les isotopes naturels de l’élément, relatif au douzième d’un atome de carbone 12
Les électrons sont trop petit pour être vus. Discute des preuves de l’existence des électrons dans des niveau d’énergie définis et que ces niveaux peuvent être subdivisés.
Les émissions du spectre consistent en des lignes définies représentant des transitions entre les niveaux. Si les électrons pouvaient êtres partout, le spectre serait discontinu. La convergence des lignes du spectre montre que les niveaux se rapprochent en énergie. Les graphiques d’ionisation successives montre le nombre d’e- dans chaque orbitale. Les irrégularité dans ce modèle montre qu’il existe des sous-niveau.
Dans les termes de configuration électronique, décrit la différence entre les lanthanides et les actinides.
Le sous-niveau 4f est rempli pour les lanthanides alors que c’est le 5f pour les actinides.
Pourquoi il n’y a pas de donné pour le rayon atomique du néon?
Car il ne se lie à personne, donc impossible à mesurer!
Explique pourquoi certains complexes de fer sont paramagnétiques et d’autres sont diamagnétiques.
Certains ont une plus grande électronégativités, ce qui cause une plus grande séparation des orbitales d.
Suggère une raison pour laquelle certains ligands causent une scission des orbitales d différente.
3 des orbitales d sont entre les axes et 2 des orbitales d sont sur les axes. Quand le ligan approche, il y a répulsion avec les 2 orbitales sur les axes. Les ligands riches en e- vont causer une plus grande répulsion.
Explique pourquoi le complexe de scandium 3 n’a pas de couleur.
Sc3+ ne contient pas d’e- donc aucune transition n’est possible.
Le graphite est utilisé comme lubrifiant et est un conducteur électrique. Le diamant est solide et ne conduit pas l’électricité. Explique ces données en termes de structures des atomes de carbone.
Le graphite est composé de couches de chaines hexagonales plates, dans lesquelles chaque C est attaché fermement à trois autre C. Les couches sont tenus par des forces FDL donc elles peuvent glisser avec des e- délocalisés entre elles. Le diamant est formé de C reliés à 4 C pour former une structure tétraédrique avec des liens covalents et aucun e- délocalisés.
Explique le terme hybridation.
Combinaison de deux (ou plus) orbitales atomiques pour former une nouvelle orbitales ayant une énergie inférieure.
Explique le terme électronégativité.
La mesure relative de l’attraction de cet atome pour ses paires d’électrons partagées lorsqu’il est en liaison covalente
Explique le terme affinité électronique.
Le changement d’énergie quand un électron est ajouté à un atome à l’état gazeux.
Les ions du bloc d agissent comme…
acide de Lewis
Comment s’appellent les espèces riches en e-?
ligants
Qu’est-ce que le nombre de coordination?
Le nombre de doublet d’e- partagés.
