RENAL - Regulación ácido-base Flashcards
La actividad de prácticamente todas las enzimas es dependiente de
la concentración de H+
Concentración normal de H+
0.00004 mEq/L
(3.5 millones de veces mayor que la concentración de Na)
pH habla de concentración de
hidrógeno ionizado
poca H - alcalino
mucha H - ácido
La escala de pH es una escala logarítmica que expresa
las bajas concentraciones de H+
pH normal
7.35 a 7.45
pH es una relación logarítmica sobre
concentración de H en el cuerpo, entre más alto el pH menos hidrógeno, y viceversa
Límite de pH de ambos extremos con el que un individuo puede sobrevivir por algunas horas
6.8 y 8
¿Un cambio de 0.1 en pH es un cambio grande o pequeño en la concentración?
es un cambio ENORME
¿Qué es un ácido?
sustancia que en una solución libera iones H+
¿Qué es un ácido fuerte?
sustancia que en una solución libera iones H+ con mucha facilidad y rapidez
¿Qué es un ácido débil?
sustancia que en una solución libera iones H+ con menor facilidad y lentitud
¿Qué es una base?
sustancia que en una solución acepta iones H
¿Qué es una base fuerte?
Sustancia que reacciona rápido con los H+ y los mueve rápido de una solución
¿Qué es una base débil?
sustancia que reacciona con lentitud con los H+ y los remueve de una solución
¿Qué cantidad de H+ se forma al día por el metabolismo?
más 80 mEq
¿Cómo se regula la cantidad de H+ en el cuerpo?
buffers (amortiguadores)
órganos
Regulación del pH -
buffers
bicarbonato (extracelular principal)
fosfato
proteínas (intracelulares principales)
Regulación de pH -
órganos
riñón y pulmones
en la regulación del pH los buffers
no eliminan H, se acoplan a él y así no está suelto, no como ion
en la regulación del pH los buffers
no eliminan H, se acoplan a él y así no está suelto, no como ion
buffer + H+
H Buffer
Buffer no solo neutraliza iones de H+ sino que también
los libera cuando hay falta de ellos
Principio de Le Chatelier
Cuando un sistema en equilibrio se perturba, el sistema se ajustará a sí mismo de tal manera que el efecto del cambio se reducirá o moderará
Ecuación de Henderson-Hasselbach
permite calcular el pH de una solución al conocer la constante de disociación del buffer y la concentración de la forma disociada y conjugada del buffer
