Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Bioquímica > REGULACIÓN ÁCIDO-BASE > Flashcards

REGULACIÓN ÁCIDO-BASE Flashcards

1
Q

Nombre que reciben las dos especies iónicas que se forman cuando se disocia la molécula del agua

A

Hidronio e hidroxilo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Diferencia entre hidronio e hidroxilo

A

Hidronio (protón) se comporta como ácido y el hidroxilo como base

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

En qué se disocia el agua?

(resultados de la disociación)

A

el agua se va a disociar en el protón y en el hidroxilo
H2O ⟷ H + OH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Qué es la constante de equilibrio Keq?

A

Es un parámetro que relaciona la concentración molar de productos y reactivos que hay en equilibrio en una reacción

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Cuántas moléculas tiene 1 g de agua?

A

3.46 ×10²² molécula

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Probabilidad de que 1 g de agua exista como ion hidrógeno

A

1.8 ×10⁻⁹

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Cómo se mide la Keq?

A

Keq = [Productos]/[reactivos]

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Valor de la constante de equilibrio del agua

A

KH2O =1×10⁻¹⁴

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Molécula que tiene una tendencia a disociarse de manera reversible

A

Agua

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Valor de la molaridad del agua

A

55.56 moles.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Valor de la concentración de iones H+

A

1×10⁻⁷

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Cómo se mide la concentración de iones [H+]?

A

Probabilidad de qué exista ion H × concentración molar del agua
(1.8 × 10⁻⁹) (55.56)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Qué es el pH?

A

Es una medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad en un medio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Qué nos indica el pH?

A

Indica la concentración de iones hidrogeno H+ (protón) que se encuentren en una solución.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Cómo se mide el pH?

A

Es el resultado del logaritmo negativo de la concentración de ion hidrogeno (1 X 10⁻⁷)
pH = -log [H+].

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Fórmula para calcular el pH del agua

A

pH (H2O) = -log [1×10⁻⁷ mol] = 7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Cuanto más alta sea la [H+] en una disolución…

A

menor será el pH (Ácida)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

A menor [OH-] en una disolución ________

A

mayor será el pH (Base).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

los ácidos son sustancias que pueden ____ iones de hidrogeno

A

ceder

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

las bases son compuestos que pueden ____ protones

A

aceptar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Nombre que reciben las moléculas grandes que tienen grupos ácidos y básicos en su superficie

A

Anfóteras

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Personaje que estableció que los ácidos son sustancias donadora de protones y las bases sustancias receptoras de estos

A

Bronstedl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Liberan OH-

A

Bases

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Liberan H+

A

Ácidos

25
Q

Qué forman un donador de protones y su correspondiente receptor de protones

A

forman un par ácido-base conjugado

26
Q

se disocia menos del 10%

A

Acido/Base débil

27
Q

se disocia mas del 90%

A

Acido/Base fuerte

28
Q

Es irreversible

A

Acido/Base fuerte

29
Q

Es reversible

A

Acido/Base débil

30
Q

Valores de Ka y PKa de un Acido/Base débil

A

Ka débil/baja y PKa fuerte/alta

31
Q

Valores de Ka y PKa de un Acido/Base fuerte

A

Ka fuerte/alta y PKa débil/baja

32
Q

Qué característica del ácido/base determina si su su base/ácido conjugado es más débil?

A

Entre mas fuerte el acido, mas débil su base conjugada y viceversa

33
Q

Ejemplos de ácidos y bases fuertes

A

Ácidos
* Perclórico HClO4
* Clorhídrico HCl
* Sulfúrico H2SO4
* Nítrico HNO3

Bases
Hidróxido de
* Potasio KOH.
* Sodio NaOH.
* Calcio Ca(OH)2
* Bario Ba(OH)2

34
Q

Ejemplos de ácidos y bases débiles

A

Ácidos
* Acético
* Carbónico H2SO3.
* Fosfórico H2PO4.
* Sulfhídrico H2S
* Hipobromoso HBrO

Base
* Anilina.
* Amoniaco NH3.
* Piridina.
* Metilamina

35
Q

Características de los ácidos/bases conjugadas

A

Solo cambia 1 protón cuando se disocian (lo pierden o lo ganan)

36
Q

Qué es la constante de disociación?

A

Me dice en qué punto mi sustancia se va a disociar
Define la tendencia de cualquier acido a perder su protón y formar su base conjugada

37
Q

Fórmula del PKa

A

PKa = -log₁₀Ka

38
Q

Qué representa el PKa?

A

El pH donde el 50% de la sustancia está ionizada.

39
Q

Entre menor sea el valor de pKa ____

A

mas fuerte va a ser el ácido

40
Q

Para qué sirve la ecuación de Henderson-Hasselbach?

A

Sirve para calcular el pH de una solución con un ácido débil.

41
Q

Qué necesitamos para llevar a cabo la fórmula Henderson-Hasselbach

A

Necesitamos la constante de disociación (pKa), la concentración del acido [HA] y su base conjugada [A-]

42
Q

Fórmula de la ecuación de Henderson-Hasselbach

A

pH = pKa + log [A-]/[HA]

43
Q

Qué son los sistemas amortiguadores?

A

Son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes.
Mantienen el equilibrio ácido-base

44
Q

Qué conforman a los sistemas amortiguadores?

A

Están formados por un ácido débil y su base conjugada ayuda a contrarrestar

45
Q

Tampones biológicos especialmente importantes

A
  • Bicarbonatos
  • Fosfatos
  • Proteínas
46
Q

De qué depende el pH de una solución amortiguadora?

A

del pKa del ácido débil.
de la proporción entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones de estos.

47
Q

Fórmula para calcular el pH de una solución amortiguadora

A

pH = pKa + log ⁡[sal conjugada]/[ácido débil]

48
Q

Qué puede presentar el cuerpo humano como tal si el pH baja de 7.35

A

Acidosis

49
Q

Qué puede presentar el cuerpo humano como tal si el pH excede el valor de 7.45

A

Alcalosis

50
Q

Si los valores de HCO₃ son bajos se presenta una ____ de tipo ____

A
  1. Acidosis.
  2. Metabólica
51
Q

Si los valores de HCO₃ son altos se presenta una ____ de tipo ____

A
  1. Alcalosis.
  2. Metabólica
52
Q

Si los valores de CO₂ son bajos se presenta una ____ de tipo ____

A
  1. Alcalosis.
  2. Respiratoria
53
Q

Si los valores de CO₂ son altos se presenta una ____ de tipo ____

A
  1. Acidosis.
  2. Respiratoria
54
Q

Px con EPOC presenta una ____ de tipo ____

A
  1. Acidosis.
  2. Respiratoria
55
Q

Px filtra H⁺ y retiene HCO₃ presenta una ____ de tipo ____

A
  1. Alcalosis.
  2. Metabólica
56
Q

Una orina muy ácida es una ____ de tipo ____

A
  1. Alcalosis.
  2. Metabólica
57
Q

Un mecanismo regulatorio es el aumento de la ventilación pulmonar (hiperventilación), esto es un ejemplo de una ____ de tipo ____

A
  1. Alcalosis.
  2. Respiratoria
58
Q

La retención de CO₂ es una ____ de tipo ____

A
  1. Acidosis.
  2. Respiratoria
59
Q

Px retiene H⁺ y filtra HCO₃ presenta una ____ de tipo ____

A
  1. Acidosis.
  2. Metabólica

Bioquímica (6 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions