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REGULACIÓN ÁCIDO-BASE Flashcards

1
Q

Nombre que reciben las dos especies iónicas que se forman cuando se disocia la molécula del agua

A

Hidronio e hidroxilo

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Q

Diferencia entre hidronio e hidroxilo

A

Hidronio (protón) se comporta como ácido y el hidroxilo como base

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3
Q

En qué se disocia el agua?

(resultados de la disociación)

A

el agua se va a disociar en el protón y en el hidroxilo
H2O ⟷ H + OH

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4
Q

Qué es la constante de equilibrio Keq?

A

Es un parámetro que relaciona la concentración molar de productos y reactivos que hay en equilibrio en una reacción

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5
Q

Cuántas moléculas tiene 1 g de agua?

A

3.46 ×10²² molécula

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6
Q

Probabilidad de que 1 g de agua exista como ion hidrógeno

A

1.8 ×10⁻⁹

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7
Q

Cómo se mide la Keq?

A

Keq = [Productos]/[reactivos]

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8
Q

Valor de la constante de equilibrio del agua

A

KH2O =1×10⁻¹⁴

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9
Q

Molécula que tiene una tendencia a disociarse de manera reversible

A

Agua

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10
Q

Valor de la molaridad del agua

A

55.56 moles.

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11
Q

Valor de la concentración de iones H+

A

1×10⁻⁷

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12
Q

Cómo se mide la concentración de iones [H+]?

A

Probabilidad de qué exista ion H × concentración molar del agua
(1.8 × 10⁻⁹) (55.56)

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13
Q

Qué es el pH?

A

Es una medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad en un medio

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14
Q

Qué nos indica el pH?

A

Indica la concentración de iones hidrogeno H+ (protón) que se encuentren en una solución.

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15
Q

Cómo se mide el pH?

A

Es el resultado del logaritmo negativo de la concentración de ion hidrogeno (1 X 10⁻⁷)
pH = -log [H+].

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16
Q

Fórmula para calcular el pH del agua

A

pH (H2O) = -log [1×10⁻⁷ mol] = 7

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17
Q

Cuanto más alta sea la [H+] en una disolución…

A

menor será el pH (Ácida)

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18
Q

A menor [OH-] en una disolución ________

A

mayor será el pH (Base).

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19
Q

los ácidos son sustancias que pueden ____ iones de hidrogeno

A

ceder

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20
Q

las bases son compuestos que pueden ____ protones

A

aceptar

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21
Q

Nombre que reciben las moléculas grandes que tienen grupos ácidos y básicos en su superficie

A

Anfóteras

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22
Q

Personaje que estableció que los ácidos son sustancias donadora de protones y las bases sustancias receptoras de estos

A

Bronstedl

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23
Q

Liberan OH-

A

Bases

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24
Q

Liberan H+

25
Qué forman un donador de protones y su correspondiente receptor de protones
forman un par ácido-base conjugado
26
se disocia menos del 10%
Acido/Base débil
27
se disocia mas del 90%
Acido/Base fuerte
28
Es irreversible
Acido/Base fuerte
29
Es reversible
Acido/Base débil
30
Valores de Ka y PKa de un Acido/Base débil
Ka débil/baja y PKa fuerte/alta
31
Valores de Ka y PKa de un Acido/Base fuerte
Ka fuerte/alta y PKa débil/baja
32
Qué característica del ácido/base determina si su su base/ácido conjugado es más débil?
Entre mas fuerte el acido, mas débil su base conjugada y viceversa
33
Ejemplos de ácidos y bases fuertes
**Ácidos** * Perclórico HClO4 * Clorhídrico HCl * Sulfúrico H2SO4 * Nítrico HNO3 **Bases** Hidróxido de * Potasio KOH. * Sodio NaOH. * Calcio Ca(OH)2 * Bario Ba(OH)2
34
Ejemplos de ácidos y bases débiles
**Ácidos** * Acético * Carbónico H2SO3. * Fosfórico H2PO4. * Sulfhídrico H2S * Hipobromoso HBrO **Base** * Anilina. * Amoniaco NH3. * Piridina. * Metilamina
35
Características de los ácidos/bases conjugadas
Solo cambia 1 protón cuando se disocian (lo pierden o lo ganan)
36
Qué es la constante de disociación?
Me dice en qué punto mi sustancia se va a disociar Define la tendencia de cualquier acido a perder su protón y formar su base conjugada
37
Fórmula del PKa
PKa = -log₁₀Ka
38
Qué representa el PKa?
El pH donde el 50% de la sustancia está ionizada.
39
Entre menor sea el valor de pKa ____
mas fuerte va a ser el ácido
40
Para qué sirve la ecuación de Henderson-Hasselbach?
Sirve para calcular el pH de una solución con un ácido débil.
41
Qué necesitamos para llevar a cabo la fórmula Henderson-Hasselbach
Necesitamos la constante de disociación (pKa), la concentración del acido [HA] y su base conjugada [A-]
42
Fórmula de la ecuación de Henderson-Hasselbach
pH = pKa + log [A-]/[HA]
43
Qué son los sistemas amortiguadores?
Son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. Mantienen el equilibrio ácido-base
44
Qué conforman a los sistemas amortiguadores?
Están formados por un ácido débil y su base conjugada ayuda a contrarrestar
45
Tampones biológicos especialmente importantes
* Bicarbonatos * Fosfatos * Proteínas
46
De qué depende el pH de una solución amortiguadora?
del pKa del ácido débil. de la proporción entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones de estos.
47
Fórmula para calcular el pH de una solución amortiguadora
pH = pKa + log ⁡[sal conjugada]/[ácido débil]
48
Qué puede presentar el cuerpo humano como tal si el pH baja de 7.35
Acidosis
49
Qué puede presentar el cuerpo humano como tal si el pH excede el valor de 7.45
Alcalosis
50
Si los valores de HCO₃ son bajos se presenta una ____ de tipo ____
1. Acidosis. 2. Metabólica
51
Si los valores de HCO₃ son altos se presenta una ____ de tipo ____
1. Alcalosis. 2. Metabólica
52
Si los valores de CO₂ son bajos se presenta una ____ de tipo ____
1. Alcalosis. 2. Respiratoria
53
Si los valores de CO₂ son altos se presenta una ____ de tipo ____
1. Acidosis. 2. Respiratoria
54
Px con EPOC presenta una ____ de tipo ____
1. Acidosis. 2. Respiratoria
55
Px filtra H⁺ y retiene HCO₃ presenta una ____ de tipo ____
1. Alcalosis. 2. Metabólica
56
Una orina muy ácida es una ____ de tipo ____
1. Alcalosis. 2. Metabólica
57
Un mecanismo regulatorio es el aumento de la ventilación pulmonar (hiperventilación), esto es un ejemplo de una ____ de tipo ____
1. Alcalosis. 2. Respiratoria
58
La retención de CO₂ es una ____ de tipo ____
1. Acidosis. 2. Respiratoria
59
Px retiene H⁺ y filtra HCO₃ presenta una ____ de tipo ____
1. Acidosis. 2. Metabólica

Bioquímica (6 decks)

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