BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS Flashcards
Etimología de la palabra átomo
átomon, (a), que significa “sin”, y (tomon), que significa “división”.
Algo que no se puede dividir
Por qué se dice que un átomo es neutro?
por el balance entre protones y electrones
Partículas que conforman el átomo
- Neutrones (n)
- Protones (+)
- Electrones (-): partícula más pequeña que hay
Cómo encontramos a los átomos en su estado natural?
de forma neutra
Nombre que recibe un átomo que pierde electrones/gana protones
Catión +
Nombre que recibe un átomo que gana electrones/pierde protones
Anión -
Es la cantidad de protones que tiene un átomo de cada elemento.
Número atómico (Z)
Es la suma de los protones (Z) y neutrones de un átomo.
Número Másico/ Masa atómica (A)
Es la media ponderada de las masas atómicas de todos los isotopos del elemento.
Masa Atómica (peso atómico) (UMA)
Mismo número de protones, pero diferente número de neutrones
Isótopos (P)
Tipos de isótopos
- Hidrógeno común/ Protio
- Deuterio
- Tritio
Características del Hidrógeno común/Protio
1 protón, sin neutrón
Características del Deuterio
1 protón, 1 neutrón
Características del tritio
1 protón, 2 neutrones
Elementos que tienen diferentes cantidades de neutrones pero presentan un núcleo atómico inestable y emiten energía cuando cambian de esta forma inestable a una estable.
Isótopos Radioactivos
Radiación
Cualquier forma de energía o materia que se irradia por el espacio en distintas direcciones.
Elementos distintos con mismo numero de neutrones y diferentes cantidades de protones
Isótonos (N)
Elementos distintos con mismo numero másico, diferentes cantidades de protones
Isóbaros (A)
Qué es la valencia?
Capacidad de combinarse (reaccionar) con otro elemento.
Cantidad de enlaces que puede formar un determinado elemento
Qué es la estructura de Lewis?
Son los puntitos, representa cuántos electrones tiene en su orbital más externo el elemento
Cómo se divide la tabla periódica?
Periodos y Grupos
Qué representan los periodos?
Indica cuantos anillos/niveles de energía tiene cada elemento.
Tiene 7 periodos
Qué representan los grupos?
Nos dice cuantos electrones tengo en mi nivel más externo de energía
Tiene 18 grupos
Bioelementos
70 participan en la materia viva y solo 21 son esenciales para la conservación de la vida y tan sólo 6 (CHONPS) representan el 92% aprox. de los seres vivos.
Clasificación de los bioelementos
- Primarios
- Secundarios
- Oligoelementos
Qué son los bioelementos primarios?
- Componentes fundamentales de las biomoléculas.
- Se encuentran en mayor proporción en los seres vivos
- Son los CHONPS
Qué son los bioelementos secundarios?
- Componentes que se encuentran en menor cantidad pero que sean fundamentales de las biomoléculas.
- Ej. Ca, Cl, K, Na, Mg
Qué son los oligoelementos?
Se encuentran en un porcentaje menor de 0.1%.
Algunos son indispensables (todos los seres vivos los tienen), y otros son variables (solo los necesitan algunos organismos).
Porcentajes de los CHONPS
- Carbono C - 18%.
- Hidrógeno H -10%.
- Oxígeno O -65%.
- Nitrógeno N - 3%.
- Fósforo P -1%.
- Azufre S -.05%
- Es el elemento más simple.
- Condiciona la concentración de acidez o pH del medio.
- Participa en los procesos liberadores de energía celular y en los mecanismos de oxido reducción celular.
HIDRÓGENO
Se presentan 4 formas alotrópicas (grafito, diamante, fullereno y nanotubos de carbono).
CARBONO
- En su mayoría es gas incoloro.
- Alta tendencia a crear diatómicos
- Gran estabilidad química (baja radiación).
NITRÓGENO
- Se condensa a -183C y se solidifica a -219C.
- Participa en los procesos liberadores de energía
OXÍGENO
- Es insoluble en agua.
- Se oxida espontáneamente en presencia de aire formando pentóxido de fósforo por lo que se almacena en agua.
- Altamente inflamable.
FÓSFORO
sólido de color amarillento.
AZUFRE
Características de los bioelementos secundarios
- Se encuentran en menor proporción que los primarios.
- Son indispensables para los seres vivos
- En medio acuoso siempre se encuentran ionizados.
Oligoelementos indispensables
- Se encuentran en todos los seres vivos
- Fe, Cu, Zn, Mn, I, Ni y Co
Oligoelementos variables
- solamente los necesitan algunos organismos.
- Si, F, Cr, Li, B, Mo y Al
Por medio de qué se da la unión entre átomos
Enlaces Químicos.
Nombre que reciben las moléculas que se asocian a otro elemento igual
diatómicas
Nombre que reciben las moléculas que se asocian a otro elemento distinto
compuestos
Las reacciones químicas son el resultado de ____
la unión y ruptura de los enlaces químicos.
Cómo se le denomina al enlace que se genera cuando los átomos que reaccionan poseen una elevada electronegatividad
Covalente
Cómo se definen a los enlaces químicos
como la unión de dos o más átomos para formar un compuesto o molécula más compleja.
Clasificación de los enlaces químicos
- Enlace iónico: M + NM
- Enlace Metálico: M + M
- Enlace Covalente: NM + NM
Características del enlace iónico
- Uno de los átomos toma un electrón del otro, quedando con carga negativa y el otro con carga positiva al perderlo.
- Se disocia en medio acuoso, produce formación de iones
- Altos puntos de fusión y ebullición
Características del enlace metálico
- Enlace muy fuerte, moldeable y adaptable al entorno.
- Se comparten e- colectivamente formando una nube electrónica que está débilmente unida al núcleo.
Características del enlace covalente
- Cada uno de los átomos aporta un electrón.
- Las capas de valencia de ambos átomos se combinan para formar uno solo que contiene a los 2 electrones.
- Se divide en polar, no polar y coordinado
Características del enlace covalente polar
- Un lado con mas carga de e- y otra con menos, por lo que una será mas electronegativa que otra, dipolo
- Diferencia de electronegatividades entre los 2 átomos es marcada.
Características del enlace covalente no polar
- Elementos con la misma electronegatividad, elementos iguales, no se generan dipolos
- Hay un balance
Características del enlace covalente coordinado
Un solo elemento dona a los dos electrones
Características de los puentes de hidrógeno
- Este tipo de enlace es relativamente fuerte.
- Es muy común entre moléculas polares en un medio acuoso.
- Responsable de las uniones débiles entre las moléculas del agua.
Qué necesitamos para que se forme un puente de hidrógeno?
Es necesario un H+ unido covalentemente a un átomo electronegativo (frecuentemente O y N)
Qué son las fuerzas de Vanderwaals
Interacciones muy débiles que mantienen unidas de forma muy breve a los átomos o moléculas no polares.
Se consideran “dipolos temporales”
De qué dependen las fuerzas de Vanderwaals
- De la distancia entre los átomos.
- Solo dura cuando el electrón de un átomo se acerca o aleja del átomo con el que está enlazado.
Qué son los grupos funcionales?
- Grupo de átomos que reaccionan de forma determinada
Funciones asociadas a los grupos funcionales
- Formación de enlaces covalentes entre las moléculas.
- Formación de polímeros o macromoléculas
- Asociación o interacción mediante enlaces débiles entre ellas y con el medio.
Compuestos con hidrógeno
Alifático.
* Alcano.
⇾ Metilo. (No polar)
⇾ Etilo. (No polar)
* Alqueno.
⇾ Eteno (etileno). (No polar)
Aromático.
* Fenilo (No polar)
Compuestos con nitrógeno
-
Amino.
⇾ Primaria. Polar (base). N + H₂
⇾ Secundaria. Polar (base). N + H - Imino. Polar (base). H + C ＝NH (doble enlace)
- Amido. Polar. C + O －N + H₂
Compuestos con Fósforo
- Fosforilo. Polar (ácido). P + O / OH
Compuestos con Oxígeno
- Hidroxilo (alcohol). Polar. O + H
-
Carbonilo.
⇾ Aldehído (C 1ario). Polar. C ＝ O + H
⇾ Cetona (C 2ario). Polar. C ＝ O - Carboxilo. Polar (ácido). C + O + OH
- Éster No polar. C + O + O
Compuestos con Azufre
- Sulfhidrio (Tiol). Polar. S + H
- Sulfurilo (Ac. sulfúrico). Polar (ácido) O － S + O₄
