Reacciones químicas y estequiometría Flashcards
Fórmula molecular
Molécula real de un compuesto
¿Qué indica la fórmula molecular?
El número exacto de átomos de c/ elemento
Fórmula empírica
Fórmula simplificada
Ecuación química
Indica el número de átomos de los reactivos y productos separados por una flecha
Estequiometría
Estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química
Tipos de reacciones (energía)
- Endotérmica
- Exotérmica
Reacción endotérmica
Necesita calor
Reacción exotérmica
Libera calor
Tipos de reacciones (reacciones)
- Síntesis
- Descomposición
- Reemplazo simple
- Combustión
- Reducción de oxidación
- Doble desplazamiento
- Ácido-base
Reacción de síntesis
Cuando 2 átomos o moléculas diferentes interactúan para formar una molécula o compuesto diferente
La mayoría de las veces liberan energía (exotérmica)
A + B –> AB
Reacción de descomposición
Producto se descompone en 2 o. más reactivos por medio de un agente externo / catalizador
AB –> A + B
Piralisis
Ocurre por calentamiento a alta temperaturas
Fotólisis
Mediante la luz
Catálisis
Provocada por un catalizador
Catalizador
Aumenta o disminuye el tiempo de la reacción
Electrólisis
Con ayuda de la electricidad
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Un elemento de un compuesto es desplazado por otro elemento de otro reactivo
A + BC –> AC + B
Reacción de doble desplazamiento
Intercambio de elementos entre los reactivos
AB + CD –> CB + AD
Ley de lavoissier
Conservación de masa.
En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante
Reactivos=masa=Productos
Ley de composición constante (Proust)
Un compuesto siempre está constituido por los mismos elementos y en la misma proporción de masa
Ley de proporciones múltiples
Cuando 2 o más elementos se combinan para más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro
Tipos de balanceo
- Inspección o tanteo
- Algebraico
- Oxido-reducción
Reactivo limitante
Reactivo que se consume en su totalidad en respecto al otro
Se agota primero
¿Qué reactivo determina cuánta masa de producto se forma en una reacción?
Reactivo limitante
Reactivo en exceso
No se agota
Rendimiento de una reacción
Porcentaje de los reactivos que pasa a ser producto
Rendimiento teórico
Cantidad de producto que see obtendrá si reacciona todo reactivo limitante
Rendimiento máximo
Rendimiento real
Cantidad de producto que se obtiene en una reacción
Menor al rendimiento teórico
Porcentaje de rendimiento
Describe su proporción de rendimiento real con respecto al rendimiento teórico
% rendimiento
Rendimiento real / teórico x100
