Reacciones químicas y estequiometría

Question 1

Fórmula molecular

Answer 1

Molécula real de un compuesto

Question 2

¿Qué indica la fórmula molecular?

Answer 2

El número exacto de átomos de c/ elemento

Question 3

Fórmula empírica

Answer 3

Fórmula simplificada

Question 3

Ecuación química

Answer 3

Indica el número de átomos de los reactivos y productos separados por una flecha

Question 3

Estequiometría

Answer 3

Estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química

Question 3

Tipos de reacciones (energía)

Answer 3

• Endotérmica
• Exotérmica

Question 3

Reacción endotérmica

Answer 3

Necesita calor

Question 4

Reacción exotérmica

Answer 4

Libera calor

Question 5

Tipos de reacciones (reacciones)

Answer 5

• Síntesis
• Descomposición
• Reemplazo simple
• Combustión
• Reducción de oxidación
• Doble desplazamiento
• Ácido-base

Question 6

Reacción de síntesis

Answer 6

Cuando 2 átomos o moléculas diferentes interactúan para formar una molécula o compuesto diferente

La mayoría de las veces liberan energía (exotérmica)

A + B –> AB

Question 7

Reacción de descomposición

Answer 7

Producto se descompone en 2 o. más reactivos por medio de un agente externo / catalizador

AB –> A + B

Question 8

Piralisis

Answer 8

Ocurre por calentamiento a alta temperaturas

Question 9

Fotólisis

Answer 9

Mediante la luz

Question 10

Catálisis

Answer 10

Provocada por un catalizador

Question 11

Catalizador

Answer 11

Aumenta o disminuye el tiempo de la reacción

Question 12

Electrólisis

Answer 12

Con ayuda de la electricidad

Question 13

Reacción de desplazamiento o simple sustitución

Answer 13

Un elemento de un compuesto es desplazado por otro elemento de otro reactivo

A + BC –> AC + B

Question 14

Reacción de doble desplazamiento

Answer 14

Intercambio de elementos entre los reactivos

AB + CD –> CB + AD

Question 15

Ley de lavoissier

Answer 15

Conservación de masa.

En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en el sistema permanece constante

Reactivos=masa=Productos

Question 16

Ley de composición constante (Proust)

Answer 16

Un compuesto siempre está constituido por los mismos elementos y en la misma proporción de masa

Question 17

Ley de proporciones múltiples

Answer 17

Cuando 2 o más elementos se combinan para más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro

Question 18

Tipos de balanceo

Answer 18

• Inspección o tanteo
• Algebraico
• Oxido-reducción

Question 19

Reactivo limitante

Answer 19

Reactivo que se consume en su totalidad en respecto al otro

Se agota primero

Question 20

¿Qué reactivo determina cuánta masa de producto se forma en una reacción?

Answer 20

Reactivo limitante

Question 21

Reactivo en exceso

Answer 21

No se agota

Question 22

Rendimiento de una reacción

Answer 22

Porcentaje de los reactivos que pasa a ser producto

Question 23

Rendimiento teórico

Answer 23

Cantidad de producto que see obtendrá si reacciona todo reactivo limitante Rendimiento máximo

Question 24

Rendimiento real

Answer 24

Cantidad de producto que se obtiene en una reacción Menor al rendimiento teórico

Question 25

Porcentaje de rendimiento

Answer 25

Describe su proporción de rendimiento real con respecto al rendimiento teórico

Question 26

% rendimiento

Answer 26

Rendimiento real / teórico x100