Enlaces químicos

Question 1

Símbolos de puntos de Lewis

Answer 1

Modelo para explicar cómo los átomos podían formar los enlaces químicos a través de los electrones de valencia

Question 2

Los símbolos de Lewis constan del ___________________ y _________________________________

Answer 2

símbolo de elemento
un punto por cada electrón de valencia

Question 3

A excepción del ___________ , el número de electrones de valencia es igual a ___________________________________

Answer 3

Helio
el número de grupo del elemento

Question 4

Metales de transición, lantánidos y actínidos

Answer 4

Capas internas incompletas

Question 5

Regla del Octeto

Answer 5

Un átomo es más estable cuando su configuración electrónica (la distribución de electrones) se parece al del gas noble

Question 6

Cuando un átomo tiene 8 (octeto) electrones en __________________________ está ___________________________

Answer 6

su capa de valencia exterior
mejor consolidado

Question 7

Los átomos cuando se combinan van a ser estables cuando ________________________________

Answer 7

completen su último nivel energético con 8 electrones

Question 8

Enlace químico

Answer 8

Medida de la capacidad que tiene un átomo para atraer los electrones de otro átomo con el cual está enlazado

Question 9

Los enlaces químicos mantienen _________________ a las moléculas y crean _______________________________

Answer 9

unidas
conexiones temporales

Question 10

Tipos de enlaces químicos:

Answer 10

Covalente
- Polar
- No polar
- Coordinado
Iónico
Metálico

Question 11

Iónico

Answer 11

Unión de un metal y un no metal

Question 12

Enlace iónico

Answer 12

Fuerza electroestática que une a los iones en un compuesto iónico
(metal con no metal)

Question 13

Compuesto iónico = ___________________________

Answer 13

Unidades formulares

Question 14

En un enlace iónico
Los metales _______________ electrones formando ___________________________

Answer 14

ceden
cationes

Question 15

El carácter iónico del enlace disminuye ______________________________________

Answer 15

conforme los átomos que lo forman se encuentran más cercanos en su ubicación en la tabla periódica

Question 16

Características de compuestos iónicos

Answer 16

• Estado físico de agregación sólido, temperatura ambiente y pueden ser duros o frágiles
• Puntos de fusión y ebullición altos
• Fundidos en disolución acuosa son conductores de la corriente eléctrica
• Solubles en disolventes polares
• Forma de cristal = geométrica
• Forman redes cristalinas

Question 17

Enlace covalente

Answer 17

Entre átomos no metálicos
Dos electrones son compartidos por dos átomos

Question 18

Enlace covalente de Hidrógeno

Answer 18

H-H

Question 19

En el enlace _________________, cada electrón del ______________________________ es atraído por los núcleos de ambos átomos

Answer 19

covalente
par compartido

Question 20

____________________________ propone que la formación de un enlace químico implica que _____________________________________________

Answer 20

Gilbert Lewis
los átomos compartan electrones

Question 21

Tipos de enlaces covalentes

Answer 21

• Enlace sencillo: 2 átomos se unen por un par de electrones
• Enlaces múltiples: Cuando 2 átomos comparten 2 o más pares de electrones

Question 22

Si 2 átomos comparten 2 pares de electrones

Answer 22

Enlace dobles

Question 23

Si 2 átomos comparten 3 pares de electrones

Answer 23

Enlace triple

Question 24

Enlace covalente no-polar (apolar)

Answer 24

Se forma entre 2 átomos iguales
Con la misma electronegatividad

Question 25

Enlace covalente no-polar (ejemplo)

Answer 25

O₂
N₂
F₂
Cl₂
Br₂
I₂

Question 26

Características de compuestos
Enlace covalente no polar

Answer 26

• Moléculas diatómicas
• Generalmente su estado físico de agregación es gaseoso
• Baja solubilidad en agua
• No son conductores del calor y la electricidad

Question 27

Enlace covalente polar

Answer 27

• Uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que otro
• Elementos no metálicos
• Diferente electronegatividad

Question 28

Entre mayor sea la diferencia de electronegatividad de los elementos no metálicos __________________________________________

Answer 28

Mayor será su polaridad

Question 29

Enlace covalente polar (ejemplo)

Answer 29

H₂O
HF
HBr

Question 30

Características de compuestos
Enlace covalente polar

Answer 30

• Compuestos que existen en los 3 estados físicos de agregación
• Solubles en solventes polares
• En solución acuosa son conductores de la electricidad
• puntos de fusión y ebullición bajos, pero más altos que los compuestos no polares

Question 31

Enlace covalente coordinado

Answer 31

Un átomo aporta el par de electrones y el otro ofrece el espacio para que se acomoden

Question 32

Enlace metálico

Answer 32

Solo entre elementos metálicos
Tendencia a perder los pocos electrones de valencia quedando cargados positivamente como cationes

Question 33

Octeto incompleto
(Excepciones a la regla del octeto)

Answer 33

• Que incluyan al berilio (Be): BeH₂
• Que incluyan al boro (B): Bl₃

Question 34

Número impar de electrones de valencia
(Excepciones a la regla del octeto)

Answer 34

• Compuestos con nitrógeno (N): NO, NO₂
• Compuestos con cloro (Cl): ClO, ClO₂

Question 35

Octeto expandido
(Excepciones a la regla del octeto)

Answer 35

Pueden tener más de 8 electrones
Del número atómico (Z=12) en adelante
Tienen orbitales p, d o f vacíos que pueden utilizar