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Química > Modelos atómicos > Flashcards

Modelos atómicos Flashcards

1
Q

Propuso su modelo atómico que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles de energía bien definidos.

A

Bohr

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2
Q

Representa al átomo como una esfera homogénea de electrificación positiva en donde se encuentran incrustados electrones.

A

Thomson

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3
Q

Determinó la masa y carga del electrón con su experimento de la gota de aceite.

A

Millikan

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4
Q

Se le considera el padre de la mecánica cuántica.

A

Schrodinger

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5
Q

Descubrió el neutrón.

A

Chadwick

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6
Q

Se le atribuye el descubrimiento del núcleo atómico.

A

Rutherford

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7
Q

Es el modelo atómico vigente.

A

Schrodinger

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8
Q

Creía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.

A

Demócrito

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9
Q

Sugirió que los electrones giran alrededor del núcleo igual que los planetas giran alrededor del sol.

A

Bohr

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10
Q

Con el experimento del tubo de rayos catódicos descubre los electrones en movimiento.

A

Crookes

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11
Q

¿Qué estudia la química?

A

La materia y sus cambios

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12
Q

Materia

A

Todo lo que ocupa espacio y tiene masa.

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13
Q

¿En que se divide la materia?

A

Mezclas y sustancias

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14
Q

Mezclas:

A
  • Homogéneas (agua y sal)
  • Heterogéneas (ensalada)
    Se separan por métodos físicos
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15
Q

Sustancias

A
  • Compuestos
  • Elementos
    Se separan por métodos químicos
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16
Q

Continuista

A

Separar la materia infinitamente
(Aristóteles)
Sustancias formadas por 4 elementos:
- Aire
- Fuego
- Tierra
- Agua

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17
Q

Teorías de los filósofos de antigua Grecia:

A
  • Atomista
  • Continuista
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18
Q

Atomista

A

Separar hasta llegar al átomo.
No pueden verse porque son muy pequeños.

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19
Q

Leucipo

A

Decía que si dividimos en partes más pequeñas la materia, llegaría un punto en el que ya no la podemos dividir.

20
Q

Demócrito

A

Le da el nombre al átomo, lo bautiza
Significa “no se puede dividir”

21
Q

Dalton

A

4 enunciados:
- La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS
- Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los demás elementos. ​
- Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas.
- En las reacciones químicas los átomos se intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece ni se transforma. (LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA) ​

22
Q

William Crookes

A

Experimento de los rayos catódicos.
Viaja del catodo (-) al anodo(+)

23
Q

Thomson

A

Propone a los electrones (carga negativa)
Postulados:
- Los átomos son eléctricamente neutros
- Si la mayor parte de la masa pertenece a la carga positiva, ésta debe ocupar el mayor volumen del átomo
- Los átomos deben ser esferas de carga positiva uniforme, entre las cuales están incrustados los electrones
Budín con pasas

24
Q

Electrización

A

El exceso o defecto de electrones que tenga un cuerpo dice si se carga positiva o negativamente.

25
Q

Iones

A

Átomo que ha ganado o perdido uno o más electrones.

26
Q

Millikan

A

Experimento de la gota de aceite.
Determina la carga del electrón: 1x10⁻¹⁹C

27
Q

Becquerel

A

Radioactividad

28
Q

Goldstein

A

Rayos canales “en sentido contrario a los catódicos”
Formados de una partícula positiva
PROTÓN

29
Q

Rutherford

A
  • Núcleo central
    El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones de la corteza. ​
  • Experimento de la lamina de oro
  • La masa de los electrones y protones no coinciden con la masa total del átomo.
    Otra partícula para completar la masa.
30
Q

Chadwick

A

Neutrones
No tienen carga eléctrica

30
Q

Bohr

A

Los electrones se mueven en órbitas circulares y definidas alrededor del núcleo
(niveles energéticos o cuánticos representados por la letra n)

31
Q

Schrödinger

A

Modelo ACTUAL
- Ondas estacionarias
- Orbitales atómicas: Zona de probabilidad para localizar el electrón.​
- Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.​
- Padre de la física cuántica

32
Q

Afirma que el átomo es macizo, homogéneo, de tamaño pequeño e indivisible

A

Dalton

33
Q

Establece que en el átomo existen unas zonas delimitadas donde hay una mayor probabilidad de encontrar un electrón y no una órbita fija como lo decía Bohr

A

Schrödinger

34
Q

Propuso en su modelo atómico que los electrones giran alrededor del núcleo en los niveles de energía bien definidos

A

Bohr

35
Q

Es el modelo atómico vigente

A

Schrödinger

36
Q

Propuso el modelo atómico semejante a una gelatina con pasas

A

Thomson

37
Q

Describe al átomo como una porción de materia que no podía subdividirse más

A

Demócrito

38
Q

Sugirió que los electrones giran alrededor del núcleo igual que los planetas giran alrededor

A

Bohr

39
Q

Determinó la masa y carga del electrón con su experimento de la gota de aceite

A

Millikan

40
Q

Se le atribuye el descubrimiento de la radioactividad

A

Becquerel

41
Q

Se le atribuye el descubrimiento del núcleo atómico

A

Rutherford

42
Q

Con el experimento del tubo de rayos catódicos descubre los electrones en movimiento

A

Crookes

43
Q

Gracias al experimento donde se bombardea una fina lamina de oro con partículas alfa se descubre la existencia de un núcleo en el átomo

A

Rutherford

44
Q

Se le considera padre de la mecánica cuántica

A

Schrödinger

45
Q

Los rayos catódicos tienen carga positiva (V/F)

A

Falso

46
Q

¿Qué afirmación no es parte de la teoría atómica de Dalton?
- C/elemento está compuesto de partículas indestructibles llamadas átomos
- Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y otras propiedades
- Los átomos están compuestos de protones, electrones y neutrones
- Los átomos se combinan para formar compuestos

A

La tercera.
Los protones, electrones y neutrones se descubrieron despúes.

Química (11 decks)

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