Modelos atómicos Flashcards
Propuso su modelo atómico que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles de energía bien definidos.
Bohr
Representa al átomo como una esfera homogénea de electrificación positiva en donde se encuentran incrustados electrones.
Thomson
Determinó la masa y carga del electrón con su experimento de la gota de aceite.
Millikan
Se le considera el padre de la mecánica cuántica.
Schrodinger
Descubrió el neutrón.
Chadwick
Se le atribuye el descubrimiento del núcleo atómico.
Rutherford
Es el modelo atómico vigente.
Schrodinger
Creía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
Demócrito
Sugirió que los electrones giran alrededor del núcleo igual que los planetas giran alrededor del sol.
Bohr
Con el experimento del tubo de rayos catódicos descubre los electrones en movimiento.
Crookes
¿Qué estudia la química?
La materia y sus cambios
Materia
Todo lo que ocupa espacio y tiene masa.
¿En que se divide la materia?
Mezclas y sustancias
Mezclas:
- Homogéneas (agua y sal)
- Heterogéneas (ensalada)
Se separan por métodos físicos
Sustancias
- Compuestos
- Elementos
Se separan por métodos químicos
Continuista
Separar la materia infinitamente
(Aristóteles)
Sustancias formadas por 4 elementos:
- Aire
- Fuego
- Tierra
- Agua
Teorías de los filósofos de antigua Grecia:
- Atomista
- Continuista
Atomista
Separar hasta llegar al átomo.
No pueden verse porque son muy pequeños.
Leucipo
Decía que si dividimos en partes más pequeñas la materia, llegaría un punto en el que ya no la podemos dividir.
Demócrito
Le da el nombre al átomo, lo bautiza
Significa “no se puede dividir”
Dalton
4 enunciados:
- La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS
- Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los demás elementos.
- Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas.
- En las reacciones químicas los átomos se intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece ni se transforma. (LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA)
William Crookes
Experimento de los rayos catódicos.
Viaja del catodo (-) al anodo(+)
Thomson
Propone a los electrones (carga negativa)
Postulados:
- Los átomos son eléctricamente neutros
- Si la mayor parte de la masa pertenece a la carga positiva, ésta debe ocupar el mayor volumen del átomo
- Los átomos deben ser esferas de carga positiva uniforme, entre las cuales están incrustados los electrones
Budín con pasas
Electrización
El exceso o defecto de electrones que tenga un cuerpo dice si se carga positiva o negativamente.