Modelos atómicos Flashcards
Propuso su modelo atómico que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles de energía bien definidos.
Bohr
Representa al átomo como una esfera homogénea de electrificación positiva en donde se encuentran incrustados electrones.
Thomson
Determinó la masa y carga del electrón con su experimento de la gota de aceite.
Millikan
Se le considera el padre de la mecánica cuántica.
Schrodinger
Descubrió el neutrón.
Chadwick
Se le atribuye el descubrimiento del núcleo atómico.
Rutherford
Es el modelo atómico vigente.
Schrodinger
Creía que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
Demócrito
Sugirió que los electrones giran alrededor del núcleo igual que los planetas giran alrededor del sol.
Bohr
Con el experimento del tubo de rayos catódicos descubre los electrones en movimiento.
Crookes
¿Qué estudia la química?
La materia y sus cambios
Materia
Todo lo que ocupa espacio y tiene masa.
¿En que se divide la materia?
Mezclas y sustancias
Mezclas:
- Homogéneas (agua y sal)
- Heterogéneas (ensalada)
Se separan por métodos físicos
Sustancias
- Compuestos
- Elementos
Se separan por métodos químicos
Continuista
Separar la materia infinitamente
(Aristóteles)
Sustancias formadas por 4 elementos:
- Aire
- Fuego
- Tierra
- Agua
Teorías de los filósofos de antigua Grecia:
- Atomista
- Continuista
Atomista
Separar hasta llegar al átomo.
No pueden verse porque son muy pequeños.
Leucipo
Decía que si dividimos en partes más pequeñas la materia, llegaría un punto en el que ya no la podemos dividir.
Demócrito
Le da el nombre al átomo, lo bautiza
Significa “no se puede dividir”
Dalton
4 enunciados:
- La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS
- Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los demás elementos.
- Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas.
- En las reacciones químicas los átomos se intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece ni se transforma. (LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA)
William Crookes
Experimento de los rayos catódicos.
Viaja del catodo (-) al anodo(+)
Thomson
Propone a los electrones (carga negativa)
Postulados:
- Los átomos son eléctricamente neutros
- Si la mayor parte de la masa pertenece a la carga positiva, ésta debe ocupar el mayor volumen del átomo
- Los átomos deben ser esferas de carga positiva uniforme, entre las cuales están incrustados los electrones
Budín con pasas
Electrización
El exceso o defecto de electrones que tenga un cuerpo dice si se carga positiva o negativamente.
Iones
Átomo que ha ganado o perdido uno o más electrones.
Millikan
Experimento de la gota de aceite.
Determina la carga del electrón: 1x10⁻¹⁹C
Becquerel
Radioactividad
Goldstein
Rayos canales “en sentido contrario a los catódicos”
Formados de una partícula positiva
PROTÓN
Rutherford
- Núcleo central
El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones de la corteza. - Experimento de la lamina de oro
- La masa de los electrones y protones no coinciden con la masa total del átomo.
Otra partícula para completar la masa.
Chadwick
Neutrones
No tienen carga eléctrica
Bohr
Los electrones se mueven en órbitas circulares y definidas alrededor del núcleo
(niveles energéticos o cuánticos representados por la letra n)
Schrödinger
Modelo ACTUAL
- Ondas estacionarias
- Orbitales atómicas: Zona de probabilidad para localizar el electrón.
- Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.
- Padre de la física cuántica
Afirma que el átomo es macizo, homogéneo, de tamaño pequeño e indivisible
Dalton
Establece que en el átomo existen unas zonas delimitadas donde hay una mayor probabilidad de encontrar un electrón y no una órbita fija como lo decía Bohr
Schrödinger
Propuso en su modelo atómico que los electrones giran alrededor del núcleo en los niveles de energía bien definidos
Bohr
Es el modelo atómico vigente
Schrödinger
Propuso el modelo atómico semejante a una gelatina con pasas
Thomson
Describe al átomo como una porción de materia que no podía subdividirse más
Demócrito
Sugirió que los electrones giran alrededor del núcleo igual que los planetas giran alrededor
Bohr
Determinó la masa y carga del electrón con su experimento de la gota de aceite
Millikan
Se le atribuye el descubrimiento de la radioactividad
Becquerel
Se le atribuye el descubrimiento del núcleo atómico
Rutherford
Con el experimento del tubo de rayos catódicos descubre los electrones en movimiento
Crookes
Gracias al experimento donde se bombardea una fina lamina de oro con partículas alfa se descubre la existencia de un núcleo en el átomo
Rutherford
Se le considera padre de la mecánica cuántica
Schrödinger
Los rayos catódicos tienen carga positiva (V/F)
Falso
¿Qué afirmación no es parte de la teoría atómica de Dalton?
- C/elemento está compuesto de partículas indestructibles llamadas átomos
- Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y otras propiedades
- Los átomos están compuestos de protones, electrones y neutrones
- Los átomos se combinan para formar compuestos
La tercera.
Los protones, electrones y neutrones se descubrieron despúes.
