Números cuánticos Flashcards
Principal
n
n define _____________________________
Tamaño (energía) del orbital
n indica ___________________________________
La distancia promedio del electrón al núcleo y el tamaña del orbital
n toma valores _________________
enteros
(1, 2, 3 …)
Momento angular
𝓁
𝓁 indica _________________________
Forma del orbital
Los valores de 𝓁 dependen del valor de _____
n
Magnético
m o ml
m indica _______________________
Orientación del orbital
Espín
ms
𝓁 fórmula:
n - 1
Nombre del orbital 𝓁
0, 1, 2, 3, 4, 5
0 = s
1 = p
2 = d
3 = f
4 = g
5 = h
Niveles o capas
Conjunto de orbitales que tienen el mismo de n
Subnivel o subcapa
Los orbitales que tienen los mismos valores de n y 𝓁
Ejercicio
n = 2
𝓁 = ?
𝓁 = 0 y 1
2s y 2p
Ejercicio
n = 3
𝓁 = ?
𝓁 = 0, 1 y 2
3s, 3p y 3d
m𝓁 fórmula
2𝓁 + 1
Ejercicio
𝓁 = 1
m𝓁 = ?
m𝓁 = 2(1) + 1 = 3 (3 valores)
-1, 0, 1
Ejercicio
𝓁 = 2
m𝓁 = ?
m𝓁 = 2(2) + 1 = 5 (5 valores)
-2, -1, 0, 1, 2
Teoría electromagnética
Cuando gira una carga se genera un campo magnético
(movimiento responsable de que el electrón se comporte como imán)
Valores que toma ms
+1/2 y -1/2
Número de orbitales
Suma de todos los valores de m𝓁
¿Cuál es el número máximo de electrones en un átomo que posee el siguiente conjunto de números cuánticos?
n = 3, l = 1, ml = –1
2, porque este conjunto de números cuánticos define a un orbital, y en cualquiera de ellos sólo pueden haber dos electrones.
¿Para qué son lo números cuánticos?
Describir la distribución de los electrones en los átomos
¿De cuántos números precisa la mecánica cuántica?
3
¿Cuáles son los números cuánticos?
n
𝓁
m𝓁
