Gases Flashcards
Gas
Sustancias en estado gaseoso a temperaturas y presiones normales
Los ______________________________ hierven a temperaturas mucho más bajas que los ____________________________
Compuestos moleculares
Compuestos iónicos
Características físicas
- Adoptan la forma y volumen del recipiente que los contiene
- Estado de la materia comprensible
- Cuando en n recipiente, se mezclan de forma completa y uniforme
- Densidades menores que sólidos y líquidos
Leyes de los gases
- Boyle (presión-volumen)
- Charles (temperatura-volumen)
- Gay Lussac (temperatura-presión)
- Avogadro (temperatura-presión)
Ley de Boyle
La presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen
Ley de Boyle (fórmula)
P₁ V₁ = P₂ V₂
Ley de Charles
El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (K) considerando su presión constante
Ley de Charles (fórmula)
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
Ley de Gay Lussac
A un volumen constante, la presión de un gas (P) es directamente proporcional a su temperatura
Ley de Gay Lussac (fórmula)
P₁ / T₁ = P₂ / T₂
Ley combinado de gases (Boyle, Charles, Gay Lussac)
Relación entre el producto presión-volumen y la temperatura permanece constante
Ley combinado de gases (fórmula)
P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂
Ley de Avogadro (1811)
A la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de diferentes gases contienen la mismo núm de moléculas
Ley de Avogadro (fórmula)
V₁ / n₁ = V₂ / n₂ (T, P constantes)
Ecuación del gas ideal
PV = nRT
R
Constante de proporcionalidad
TPE
Temperatura y presión estándar
0°C = 273 K
1 atm
Fórmula del gas ideal cuando cambian condiciones
P₁V₁ / n₁T₁ = P₂V₂ / n₂T₂
Densidad (fórmula)
= m / V
= PM / RT
Gases reales
No ideales
Alta presión y baja temperatura
Volumen molecular
Hace que el volumen real sea mayor de la que predeciría la ley de los gases ideales
constante b
Volumen (fórmula gases reales)
= nRT / P + nb
Efecto de atracciones intermoleculares
La presión real sea menor que la predicha por la ley de los gases ideales
constante a
Presión (fórmula gases reales)
= nRT / V - a( n / V) ²
Ecuación de Van der Waals
(P + an²/V²) (V -n b) = nRT
