Gases

Question 1

Gas

Answer 1

Sustancias en estado gaseoso a temperaturas y presiones normales

Question 2

Los ______________________________ hierven a temperaturas mucho más bajas que los ____________________________

Answer 2

Compuestos moleculares

Compuestos iónicos

Question 3

Características físicas

Answer 3

• Adoptan la forma y volumen del recipiente que los contiene
• Estado de la materia comprensible
• Cuando en n recipiente, se mezclan de forma completa y uniforme
• Densidades menores que sólidos y líquidos

Question 4

Leyes de los gases

Answer 4

• Boyle (presión-volumen)
• Charles (temperatura-volumen)
• Gay Lussac (temperatura-presión)
• Avogadro (temperatura-presión)

Question 5

Ley de Boyle

Answer 5

La presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen

Question 6

Ley de Boyle (fórmula)

Answer 6

P₁ V₁ = P₂ V₂

Question 7

Ley de Charles

Answer 7

El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (K) considerando su presión constante

Question 8

Ley de Charles (fórmula)

Answer 8

V₁ / T₁ = V₂ / T₂

Question 9

Ley de Gay Lussac

Answer 9

A un volumen constante, la presión de un gas (P) es directamente proporcional a su temperatura

Question 10

Ley de Gay Lussac (fórmula)

Answer 10

P₁ / T₁ = P₂ / T₂

Question 11

Ley combinado de gases (Boyle, Charles, Gay Lussac)

Answer 11

Relación entre el producto presión-volumen y la temperatura permanece constante

Question 12

Ley combinado de gases (fórmula)

Answer 12

P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂

Question 13

Ley de Avogadro (1811)

Answer 13

A la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de diferentes gases contienen la mismo núm de moléculas

Question 14

Ley de Avogadro (fórmula)

Answer 14

V₁ / n₁ = V₂ / n₂ (T, P constantes)

Question 15

Ecuación del gas ideal

Answer 15

PV = nRT

Question 16

R

Answer 16

Constante de proporcionalidad

Question 17

TPE

Answer 17

Temperatura y presión estándar

0°C = 273 K
1 atm

Question 18

Fórmula del gas ideal cuando cambian condiciones

Answer 18

P₁V₁ / n₁T₁ = P₂V₂ / n₂T₂

Question 19

Densidad (fórmula)

Answer 19

= m / V

= PM / RT

Question 20

Gases reales

Answer 20

No ideales

Alta presión y baja temperatura

Question 21

Volumen molecular

Answer 21

Hace que el volumen real sea mayor de la que predeciría la ley de los gases ideales

constante b

Question 22

Volumen (fórmula gases reales)

Answer 22

= nRT / P + nb

Question 23

Efecto de atracciones intermoleculares

Answer 23

La presión real sea menor que la predicha por la ley de los gases ideales

constante a

Question 24

Presión (fórmula gases reales)

Answer 24

= nRT / V - a( n / V) ²

Question 25

Ecuación de Van der Waals

Answer 25

(P + an²/V²) (V -n b) = nRT