R/actions Entre Acide Et Bases (6)

Question 1

Que se passe t-il avec la flèche lorsqu’on additionne une acide et une base

Answer 1

C’est une réaction complète donc simple fleche

Question 2

Quelles sont les 3 étapes pour trouver le pH quand on additionne une acide+ une base

Answer 2

1. Ionisation complete des especes forte
2. Réaction acido basique
3. Calcul du pH

Question 3

Possibilité 1/4: réaction entre un acide fort et une base forte

Answer 3

N’importe quel base ou acide fort s’ionise au complet et devient soit du H3O+ ou du OH-

Donc au
1. Décomp. l’acide fort et base forte + H2O —simple fleche —- produit +produit
Leurs concentration de base devient directement la concentration du OH- et du H3O+

2. Additionne H3O+ + OH- —- H2O + H2O
   Il reste pour chaque H2O la concentration de base des deux … fort
3. Dit ce qui reste en solution: les ions spectateur et le H2O
   Fait tableau avec les concetration car ces du fort
   ICI le ph est neutre car plus aucune espece affecte le pH

Question 4

Possibilité 2/4: réaction entre un acide fort et une base faible

Answer 4

1. Ionise slm l’espece forte avec du H2O
2. Fait reagir a base faible + H3O+ —— acide conjug de la base faible + H2O
3. Dit ce qui reste en solution: ions spect du début et le produit de la derniere reaction (avec leur concentration)
   Faire le tableau avec les -x et grace au Ka trouve pH

Question 5

Possibilité 3/4 ; réaction entre une base forte et une acide faible

Answer 5

1. Ionise slm l’espece forte avec du H2O (ici H2O en haut de la fleche car c’est une base forte que tu ionise)
2. Fait reagir l’acide faible de l’eq de base + OH-+ —— base conjug de lacide faible + H2O
3. Dit ce qui reste en solution: ions spect du début et le produit (pas l’eau) de la derniere reaction (avec leur concentration)
   Faire le tableau avec les -x et grace au Kb trouve pOH et le pH

Question 6

Possibilité 4/4; rection entre un acide faible et une base faible (qualitatif slm)

Answer 6

1. Aucune espece forte presente
2. Additionne les deux espece faible dans le tableau et pour les produit c’est a meme concentration qu’au debut pour chaqun donc ya pas de -x
3. Compare le Ka de l’acide faible et le Kb de la base faible —- le plus fort l’emporte
   Dit ce qui reste en solution: c’est a dire les deux produit apres la reaction
   Le Ka ou Kb qui l’emporte gagne si le pH sera acide ou basique (pas de reponse precise donner)

Ressemble beaucoup a sels possibilité 4 ou le cation est un l’acide conjugé d’une base faible et l’anion la base conjuge d’un acide faible

Question 7

Résumé des 4 possibilité

Answer 7

• A fort + B fort

Reste en solution : H2O
PH =7 (neutre)

• A fort + B faible

Reste en solution: Acide conjugé de la base faible et ions spect de acide fort
PH < 7 (acide)

• B forte + A faible

Reste en solution: base conjugé de l’acide faible et ions spect de base forte
Ph> 7 (basique)

• A faible + B faible

Reste en solution: acide conjugé de la base faible et base conjugé de lacide faible
PH depend de Ka vs Kb