Ka, Kb, Keau (5) Flashcards
La contante d’acidité ; Ka
- Plus un acide est fort plus il cède facilement un proton à l’eau
- plus le Ka d’un acide est élevé, plus l’acide est fort (équilibre déplacé vers produit)
Pour trouver la constante tu divise la concentration des produits a l’équilibre par celle des reactifs a l’équilibre (sans le H2O (l))
La constante de basicité; Kb
-plus une base est forte, plus elle capte facilement un proton qui viens de l’eau
- plus le Kb est élevé plus la base est forte (equi deplace vers produit)
Pour trouver constante tu divise conc a l’équilibre des produit par celle des reactifs
Relaction entre (k) d’un acide et le (K) de sa base conjugé
Ka x Kbc = 1,00 x 10^-14 = Keau
TOUT EST RELIÉ
Plus le Ka d’una acide est grand plus le Kbc de sa base conjugé est faible
Plus un acide est fort plus sa base conjugé est faible
SAME pour b vs ac
Echelle logarithmique de pK (pKa et pKb)
pKa= -log Ka
pKb = -log Kb
pKa + pKb = 14
Plus un acide est fort pus son Ka est grand et son pKa petit
PLUS LE PKA EST PETIT PLUS IL EST FORT
