Les Théories D’acide-Base (5)

Question 1

Faiblesses de la théorie d’Arrhénius

Answer 1

• l’ion H+ (proton) est trop instable et n’existe pas en solution aqueuse
• Peux pas expliquer le caractère basique de substances qui ne sont pas des sels hydroxyde (OH-)

Question 2

Théorie Bronstead-Lowry

Answer 2

Acide —- donneur de proton (H+)
Base —— accepteur de proton
Réaction acido basique—— transfert de proton de l’acide vers la base

Question 3

Il faut la présence d’ ? pour qu’un acide se comporte en acide

En présence d’un acide l’eau se comporte comme :

Answer 3

D’une base

Une base

Question 4

L’acide devient une : (Apres la fleche)
La base devient: (Apres la fleche)

Answer 4

Base conjugé
Acide conjugé

Question 5

Il faut la présence d’ ? pour qu’une base se comporte en base

En présence d’une base l’eau se comporte comme :

Answer 5

D’un acide

Un acide

Question 6

C’est quoi le caractère amphotère de l’eau

Answer 6

Tantôt base, tantôt acide (joue les deux roles vs la substance mis en solution avec lui)
L’eau se comporte comme un accepteur de protons vis a vis un acide
L’eau se comporte comme un donneur de protons vis a vis une base

Question 7

C’est quoi l’Auto-ionisation de l’eau

Answer 7

L’eau joue le role d’acide et de base vis a vis lui même

H2O+H2O —— H3O+ + OH-
Acide + base —— base conj+ acide conj