Propriété Acido-basique Des Sels (6) Flashcards
Quelle est la méthode en 2 étapes pour déterminer si le pH est affecté par un sel en solution
1) Dissociation du sel en ses ions
2) réactions des ions avec l’eau (pas l’ion spectateur mais l’autre)
Remarque ;
La fleche est simple
Le H2O est marqué au dessus de la fleche
Grace à la deuxieme decomposition des ions tu regarde les produits si il reste du H3O+ cest acide, si il reste du OH- c’est basique
Comment les sels se decomposent?
Les sels se décomposent en leurs ions donc un coté plus et un coté moins (par rapport avec ajoute un H ou enlève un H
Type 1 de sels: cation
et anion sont sans action sur l’eau (spectateur)
A) dissociation du sel en ions
En décomposant ce sel le produit donne deux substances spectateur
ex de type 1: NaCl, KNO3, LiBr
Souvent l’un des deux produit devient la base conjugé d’un acide FORT (donc c’est nécessairement un ion spect)
B) reaction des ions avec l’eau
Aucune reaction car 2 ions spect, le pH est donc de 7
Nomme les liens entre chaque type d’acide et de base et ce qu’ils peuvent devenir
Acide fort —- ions spect
Base forte—- ions spect
Acide faible—- base faible
Base faible—— acide faible
Type 2: le cation (+) devient un ion spect,
l’anion (-) devient la base conjugé (base faible ) d’un acide faible
A) dissociation du sel en ses ions
Ex; CH3COONa ici le ch3cooh est vue comme l’anion (exception)
Donc l’anion tu ajoute un petit moins dans les produits et le cation un petit plus dans les produits
B)réaction des ions avec l’eau
C’est celui qui n’est pas l’ion spect qui accède a cette etape
Tu prend le produit (avec son moins) et tu l’addition a du H2O avec un fleche DOUBLE
Celui qui avait le moins se fait ajouter som signe contraire aura mnt plus de signe dans les produit et l’autre se fait ajouter le signe non utilisé
C’est supposer donner du OH- ou du H3O+ et la tu analyse si c’est acide ou basique dependemment
Type 3; le cation se transforme en l’acide conjugé (acide faible) de la base faible
Et l’anion est un ion spectateur
A) dissociation du sel en ses ions
Ex; NH4Cl, C6H5NH3Br
Donc l’anion tu ajoute un petit moins dans les produits et le cation un petit plus dans les produits
B)réaction des ions avec l’eau
C’est celui qui n’est pas l’ion spect qui accède a cette etape
Tu prend le produit (avec son moins) et tu l’addition a du H2O avec un fleche DOUBLE
Celui qui avait le moins se fait ajouter son signe contraire aura mnt plus de signe dans les produit et l’autre se fait ajouter le signe non utilisé
C’est supposer donner du OH- ou du H3O+ et la tu analyse si c’est acide ou basique dependemment
Type 4: le cation c’est l’acide conjugé (acide faible ) d’une base faible
L’anion est la base conjugé (base faible) d’un acide faible
A) dissociation du sels
Plus théorique ; en décomposant tu verras que aucun des deux donne un ion spectateurs alors
B) reaction des ions avec l’eau
Les deux produits passent à cette étape et se font transfo avec de l’eau et une double fleche avec l’est signe qui annulent ect
Celui ayant le Kb vs Ka le plus gros gagne
Alors si le Kb est plus haut bien la reaction aura un pH basique et vis versa
Resumé des 4 type de sels
—- spectateur+ spectateur = ph de 7
—- spectateur+ base faible= ph> 7 (base)
—- spectateur + acide faible = Ph<7
—- acide faible+ base faible = depend de Ka et Kb
