Les Catégories D’acides Et De Bases (5) Flashcards
Les acides forts (ka) et fleche
-Pas de Ka car trop haut (>1)
-Une simple flèche car complètement ionisé en H3O+
-L’acide fort des reactifs au debut devient complètement du H3O+
-la base conjugées d’un acide fort devient un ion spectateur sans action sur l’eau (pas de Kbc, trop petit)
Nomme les 7 acides forts
HI
HCl
HBr
H2SO4
HClO4
HClO3
HNO3
Les bases forte (Kb) et flèche
Pas de Kb car trop haut (>1)
-Une simple flèche car complètement ionisé en OH-
-La base forte des reactifs au debut devient complètement du OH-
-lacide conjugées d’une base fort devient un ion spectateur sans action sur l’eau (pas de Kac, trop petit)
Les bases fortes comment les identifier
- Tout les sels avec l’anion OH- des alcalins et alacalino-terreux (2 premieres colonnes)
Ex: NaOH, LiOH, KOH, RbOH, Ba(OH)2
…
Les acides faibles (Ka) et fleches
-Le Ka est plus petit que 1
-il y a une double fleche
-l’acide est pas tout transformé en H3O+ (réaction reversible)
-les base conjugé des acide faibles sont des bases faibles (Kb < 1)
Les base faible Kb et fleche
- Le Kb est plus petit que 1
-il y a une double fleche
-la base est pas tout transformé en OH- (réaction reversible)
-les acide conjugé des base faibles sont des acide faibles (Ka < 1) - souvent des NH2 à la fin
Les acides polyprotiques
- peuvent donner plusieurs protons
Tu peux faire deux ionisation avec une acide fort ou acide faible par exemple
1) decompose L’acide fort (sa donnera un ion spectateur)
2) prend cette ion spectateur et ajoute un H2O et redecompose (sa donnera une autre base conjugé)
Bases polyprotiques
Peuvent capter plusieurs protons
Tu peux faire deux ionisation avec une base forte ou un acide faible par exemple
1) decompose La base faible (sa donnera un acide faible)
2) prend cet acide faible et ajoute un H2O et redecompose (sa donnera une autre base conjugé)
Les espèces polyprotiques sont souvent …
DES AMPHOTÈRES
Ils peuvent autant etre utiliser comme acide avec l’eau en donnant un protons ou
Comme base avec l’eau en recevant un proton
Calul du Ka ou du Kb avec des conc initiale et du pH
Voir p.82
Calcul du pH d’une solution aqueuse d’un acide fort
Acide fort + H2O —fleche simple —> ion spect + H3O+
Identifie espece majoritaire : donc le reste des produit additionner
Identifie espece minoritaire: donc [OH-] e en faisant 10^-14 ÷ reste du H3O+
Calcul du pH d’une solution aqueuse d’une base forte
H2O (met en haut fleche)
Base forte —-fleche simple—- ion spect+ OH-
Identifie espece majo et mino : important dans ce cas car les espece minoritaire permetteront de trouver la [] de H3O+ et donc de trouver un pH
Calcul du pH d’une solution aqueuse d’un acide faible
ICI il y a une fleche double et des X
Soustrait un x à l’acide faible et addition des x au produits
Tu connais souvent le Ka et tu cherche les x
1) isole x
2) ca donne [H3O+]
3)trouve pH
4) identifie majoritaire : souvent le reactif car les - x sont negligeable
5) identifie minoritaire les deux produit et la conc de OH- que tu trouves
Calcul du pH d’une solution aqueuse d’une base faible
ICI il y a une fleche double et des X
Soustrait un x à la base faible et addition des x au produits
Tu connais souvent le Kb et tu cherche les x
1) isole x
2) ca donne [OH-]
4) identifie majoritaire : souvent le reactif car les - x sont negligeable
5) identifie minoritaire (les deux produit et la conc de H3O+ que tu vas trouver en ÷ 10^-14 par le x du OH- trouver )
6) grace à [H3O+] trouver en haut trouve pH
Degré de dissociation pour un acide faible
%= ([H3O+]e ÷ [Acide]i ) x100
