Courbe De Titrage (6) Flashcards
Définition de titrer
Determiner la concentration d’une substance donnée en faisant réagir celle-ci avec une autre substance de concentration connu
Definition de titrer un acide ou une base
Determiner la concentration d’un acide ou d’une base a l’aide d’une reaction de neutralisation
C’est quoi le but d’Un titrage
Trouver le point d’équivalence, donc le volume de la solution titrante necessaire pour que a solution titrée soit neutralisé
Que se passe t-il au point d’équivalence
Le nombre de moles de base ajouté est egale au nombre de moles d’acide présent au depart donc tu peux faire du Ca x Va =Cb x Vb
Pour trouver le point d’équiv tu utilise des indicateurs colorés qui indiquent pH solution
Deux type de solution dans labo neutralisation
Titrante (souvent base)
Titrée (souvent acide)
Titrage d’un acide fort par une base forte (pour la région acide) — début de la courbe
Il donne volume et [] solution titré et [] solution titrante
1) Calcul du pH initial (quand aucune base est ajouté)
Puisque c’est un acide fort et que tu as sa concentration tu peux trouver le pH avec le -log[H3O+]
2) calcul du pH juste avant le point d’équivalence
Par exemple : mentionne l’ajout de 5,0 ml de NaOH
- Calcule le volume totale (30 ml) donc : volume de base de solution titré plus ajout de titrante
- trouve [ concentration]initiale de l’acide fort avec ca x 25,00 ml= cb x vb (diviser par volume tot)
-trouve [concentration] initiale de la base forte ca x 5,00 ml = cb x vb (diviser par volume tot)
- Faire la réaction de neutralisation de type : H3O+ + OH- = 2 H2O (car base forte et acide fort et remplace leur []i par celle trouver plus tôt)
- dans react tu soustrait conc de la BASE FORTE car c’est elle la solution titrante
- trouve pH avec -log de [] H3O+
Tu pourrais regarder levolution du pH en ajoutant du NaOH a a reaction donc en cangeant le volume tot en recalculant les concetration initiale de chawue partie et en soustrayant la nouvelle conc de OH- pour ensuite (avec la conc de H3O+ restante) trouve pH avec -log
Titrage d’un acide fort par une base forte (pour la région du point d’équiv) — milieu de la courbe (ligne droite)
1) calcul du pH au point d’équiv
n NaOH ajouté= n HCl initiale
Donc il y a neutralisation complète et il reste en solution du H2O et le pH est =7
Titrage d’un acide fort par une base forte (pour la région basique) — fin de la courbe (apres point equiv)
1) calcul du pH apres le point d’équiv
Te donnera le volume de NaOH ajouté après avoir atteint le point d’équiv
- trouve volume totale
- trouve conc inital de chaque subst avec ce volume totale et leur volume propre a chaqun
- fait a reaction (même qu’au début de la courbe) et soustrait MNT la qté de H3O+
- CETTE FOIS CI; il restera du OH- en excès car tout le H3O+ a été neutraliser
- ce qui reste de OH- te sert à trouver le pOH
-ensuite trouve le pH = 14-pOH
Titrage d’un acide faible par une base FORTE (pour la région acide)— debut de la courbe
On utilise les x car pas juste du fort
1) Calcul du pH initiale (0 ml de NaOH ajouté)
- effectue la reaction de l’acide faible+ H2O —- bc de l’acide faible + H3O+
- tu utilise +x et -x
- grace au Ka de l’Acide faible tu trouve le x
- le x est négligeable si lorsque tu divise la conc initale par le Ka ca donne plus grand que 100
- qnd tu isole x sa fini par donner [H3O+]
- trouve pH avec -log
Titrage d’un acide faible par une base FORTE (pour la région tampon)— courbe plus large donc juste avant l’équivalence
1) calcule du pH avant le point d’équivalence
-volume de NaOH ajouté à ce point est donné
-calcul les concentrations initiales de chaque subst (titrant,titré) avec le volume totale de la solution mnt et ca va= cb vb et leur volume propre a chaqun
- fait la reaction dans le tableau avec l’acide faible et soustrait le [] initiale de OH- au reactif— et au produit concerné
-tu remarqueras que c’est une solution tampon car il y a couble acide faible/ base conjugé
- tu peux donc trouver le pH avec la formule spéciale (pH=pKa + log (Cb/Ca)
2) calcul du pH au point de demie équivalence
- à ce point exactement la moitié de l’acide (titré) a été neutralisé et transformé en sa base conjugé
Donc = [CH3COOH] = [CH3COO-]
Donc Cb ÷ Ca = 1
Donc pH=pKa de l’acide titré
Car (pH= pKa + -log (Cb/Ca)
Et -log de 1 = 0
Divise le titrage d’une base faible par un base forte en ces étape
1) région acide
- pH initiale
2) région tampon
- pH avant point équivalence
-PH au point de demi-équivalence
3) région point équivalence
-pH au point d’équivalence
4) région basique
-pH apres le point d’équivalence
Titrage d’un acide faible par une base FORTE (pour la région du point d’équiv)— courbe au moment le plus verticale
1) calcul du pH au point d’équiv
- le volume de NaOH à ajouter est donné
-calc le volume totale
-trouve conc initiale du titrant et titré avec ce volume total et leur volume respectif
-fait la réaction de NEUTRALISATION avec le titré et tout les reactifs vont se soustrainre car les deux subs sont supposé avoir la même conc et il va juste rester une valeur pour la BC
- prend cette BC et fait un autre tableau pour mnt le calc du pH ici c’est des X
- applique les regle de la solution aqueuse d’une base faible pour decomposer la base et faire le tableau
- isole les x en trouvant le Kb de la base (souvent en utilisant 10^-14 ÷ Ka (celui associé à la base conjugé)
- le x donné est mnt la concentration de OH- (car il y a sa dans la formule de reaction de la base faible)
-trouve pOH
-trouve pH
Titrage d’un acide faible par une base FORTE (pour la région basique)— courbe au moment finale
1) CALCUL DU PH apres le point d’équiv
-le volume de NaOH ajouté sera donné
-trouve volume totale de la solution
-trouve conc des deux subst ave cce volume et leurs volume particulier
-fait une reaction de neutralisation avec l’acide faible et le OH- (base forte)
-soustrait la vrai valeur de la conc initiale de l’acide faible (car il a tout ete neutralisé)
- il reste la valeur en excès du OH- dans les reactif ET celle de la BC de l’acide faible dans les produits
-tu négliges celle dans les produit car OH- provenant de bases faible est négligeable vs OH- provenant de base forte
- trouve le pOH avec la conc restante du OH- des reacitf
-trouve pH
