QUÍMICA ORGÂNICA Flashcards by Giovana Ragi Baldoni

Em 1777 Bergmam dividiu a química em e , a primeira era a dos organismos vivos;
No mesmo período Lavoisier analisou que todos os compostos haviam carbono;
Em 1807 Berzelius defendeu a teoria da , ou seja, somente organismos vivos poderiam produzir compostos ;
Em 1828 Wohler destruiu essa teoria com um experimento usando cianato de amônio e produziu ;
Em 1858 Kekulé propôs que a Química é a química que estuda os compostos do .

Em 1777 Bergmam dividiu a química em ORGÂNICA e INORGÂNICA, a primeira era a dos organismos vivos;
No mesmo período Lavoisier analisou que todos os compostos ORGÂNICOS haviam carbono;
Em 1807 Berzelius defendeu a teoria da FORÇA VITAL, ou seja, somente organismos vivos poderiam produzir compostos ORGÂNICOS;
Em 1828 Wohler destruiu essa teoria com um experimento usando cianato de amônio e produziu UREIA;
Em 1858 Kekulé propôs que a Química ORGÂNICA é a química que estuda os compostos do CARBONO.

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Kekulé propôs alguns postulados
1- o carbono é ;
2- as ligações do carbono são ;
3- os átomos de carbono podem ligar-se entre si e formar ;

Kekulé propôs alguns postulados
1- o carbono é TETRAVALENTE;
2- as ligações do carbono são IGUAIS;
3- os átomos de carbono podem ligar-se entre si e formar CADEIAS;

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O carbono pode fazer ligações simples, sendo geometria , sua hibridação é já que tem polos; todas ligações são ;
Quando o carbono faz ligações simples e ligação dupla, sua geometria é , sua hibridação é já que tem polos; três ligações e uma ;
Quando o carbono faz ligações duplas, sua geometria é , sua hibridação é já que possui polos;
Quando o carbono faz uma ligação e uma , sua geometria é , sua hibridação é já que possui polos.

O carbono pode fazer QUATRO ligações simples, sendo geometria TETRAÉDRICA, sua hibridação é SOP3 já que tem 4 polos; todas ligações são SIGMA;
Quando o carbono faz DUAS ligações simples e UMA ligação dupla, sua geometria é TRIGONAL, sua hibridação é SP2 já que tem 3 polos; três ligações SIGMA e uma PI;
Quando o carbono faz DUAS ligações duplas, sua geometria é LINEAR, sua hibridação é SP já que possui 2 polos;
Quando o carbono faz uma ligação SIMPLES e uma TRIPLA, sua geometria é LINEAR, sua hibridação é já que possui 2 polos.

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Quando um carbono tem as quatro ligações simples sua geometria é , ele é 3D, a ligação negrito é a frente e a pontilhada é a de trás.

Quando um carbono tem as quatro ligações simples sua geometria é TETRAÉDRICA, ele é 3D, a ligação negrito é a frente e a pontilhada é a de trás.

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Para uma estrutura ser plana nenhum carbono pode ser .

Para uma estrutura ser plana nenhum carbono pode ser TETRAÉDRICO.

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Carbono primário está ligado à ou carbono;
Secundário à e assim sucessivamente.

Carbono primário está ligado à UM ou NENHUM carbono;

Secundário à DOIS e assim sucessivamente.

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Estrutura de Kekulé é a na qual as ligações são representadas;
Estrutura condensada não aparecem as ;
Estrutura de linhas os são omitidos, e as pontas e encontros são ;

Estrutura de Kekulé é a ABERTA na qual as ligações são representadas;
Estrutura condensada não aparecem as LIGAÇÕES;
Estrutura de linhas os HIDROGÊNIOS são omitidos, e as pontas e encontros são CARBONOS;

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Uma ligação sigma é mais do que a pi.

Uma ligação sigma é mais FORTE do que a pi.

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A ligação tripla é mais e automaticamente mais .
É mais fácil quebrar uma parte da do que a ;
Precisa de mais energia para quebrar uma que uma .

A ligação tripla é mais FORTE e automaticamente mais CURTA.
É mais fácil quebrar uma parte da DUPLA do que a SIMPLES;
Precisa de mais energia para quebrar uma DUPLA que uma SIMPLES.

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NOx médio do carbono é a de todos

NOx médio do carbono é a MÉDIA de todos

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A cadeia carbônica pode ser aberta, ou ;
a aberta é acíclica ou ali ;
a pode ser alicíclica ou aromática;
Podem ser saturadas ou insaturadas, ou seja, sem ou com .
Cadeia normal não tem , ou seja, mais de uma linha com ;

A cadeia carbônica pode ser aberta, FECHADA ou MISTA;
a aberta é acíclica ou aliFÁTICA;
a FECHADA pode ser alicíclica ou aromática;
Podem ser saturadas ou insaturadas, ou seja, sem ou com LIGAÇÕES PI.
Cadeia normal não tem RAMIFICAÇÃO, ou seja, mais de uma linha com CARBONO;

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Compostos aromáticos são altamente , devido ao fenômeno da que altera os pares de elétrons.

Compostos aromáticos são altamente ESTÁVEIS, devido ao fenômeno da RESSONÂNCIA que altera os pares de elétrons.

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Para identificar núcleos aromáticos precisa ser
cíclico e ;
conter elétrons pi ou não ligantes no mesmo plano do anel;
seguir a regra 4n+2= número de pi.

Para identificar núcleos aromáticos precisa ser
cíclico e PLANAR;
conter elétrons pi ou não ligantes no mesmo plano do anel;
seguir a regra 4n+2= número de ELÉTRONS pi.

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A função hidrocarboneto só tem e ;

A função hidrocarboneto só tem CARBONO e HIDROGÊNIO;

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OH é a ;
COOH é a ;
CO é a .

OH é a HIDROXILA;
COOH é a CARBOXILA;
CO é a CARBONILA.

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Ácool, enol e fenol possuem como grupo funcional a .
Álcool é a ligada à carbono primário, secundário ou terciário;
Enol é a ligada à um carbono com uma ;
Fenol é a ligada à um diretamente.

Ácool, enol e fenol possuem como grupo funcional a HIDROXILA.
Álcool é a HIDROXILA ligada à carbono primário secundário ou terciário;
Enol é a HIDROXILA ligada à um carbono com uma LIGAÇÃO DUPLA;
Fenol é a HIDROXILA ligada à um ANEL AROMÁTICO diretamente.

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Cetona e Aldeído possuem como grupo funcional a .
Cetona é uma ligada a um carbono secundário, terciário;
Aldeído é uma ligada a um carbono .

Cetona e Aldeído possuem como grupo funcional a CARBONILA.
Cetona é uma CARBONILA ligada a um carbono secundário, terciário;
Aldeído é uma CARBONILA ligada a um carbono PRIMÁRIO.

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O sabão é um orgânico, já que um reage com uma base, formando e .

O sabão é um SAL orgânico, já que um ÁCIDO CARBOXÍLICO reage com uma base, formando SAL e ÁGUA.

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Éster, Éter e Anidrido
Éter é um entre dois ;
Éster é um entre um e uma carbonila;
Anidrido é um entre duas .

Éster, Éter e Anidrido
Éter é um OXIGÊNIO entre dois CARBONOS;
Éster é um OXIGÊNIO entre um CARBONO e uma carbonila;
Anidrido é um OXIGÊNIO entre duas CARBONILAS.

As funções nitrogenadas são
Amina é derivado da , substitui um, dois ou os três por carbono, daí tem primária, secundária e terciária.
Amida o nitrogênio está ligado a uma , ou seja, c dupla o;
Nitrocomposto possuem dióxido de ; ex é o TNT
Nitrila possuem cianeto.

As funções nitrogenadas são
Amina é derivado da AMÔNIA, substitui um, dois ou os três HIDROGÊNIOS por carbono, daí tem primária, secundária e terciária.
Amida o nitrogênio está ligado a uma CARBONILA, ou seja, c dupla o;
Nitrocomposto possuem dióxido de NITROGÊNIO; ex é o TNT
Nitrila possuem cianeto.

Compostos halogenados
Aleto de alquila é um halogênio ligado a um ;
Aleto de acila é um halogênio ligado a um ;

Compostos halogenados
Aleto de alquila é um halogênio ligado a um ALCANO;
Aleto de acila é um halogênio ligado a um AROMÁTICO;

Séries de compostos homólogos possuem diferença de ;
Séries de compostos isólogos possuem diferença de ;
Séries de compostos heterólogos tem diferentes e mesmo número de carbonos.

Séries de compostos homólogos possuem diferença de CH2;
Séries de compostos isólogos possuem diferença de H2;
Séries de compostos heterólogos tem FUNÇÕES diferentes e mesmo número de carbonos.

Os hidrocarbonetos são compostos com e , os acíclicos podem ser , ou , no que se refere à presença ou não de insaturações;
os ou hidrocarbonetos parafínicos têm fórmula molecular cnh2n+2, apresentam somente ligações ;
os ou hidrocarbonetos olefínicos possuem fórmula molecular cnh2n, apresentam ligações ;
os ou hidrocarbonetos acetilênicos possuem fórmula molecular cnhn, apresentam ligações .

Os hidrocarbonetos são compostos com CARBONO e HIDROGÊNIO, os acíclicos podem ser ALCANOS, ALCENOS ou ALCINOS, no que se refere à presença ou não de insaturações;
os ALCENOS ou hidrocarbonetos parafínicos têm fórmula molecular cnh2n+2, apresentam somente ligações SIMPLES;
os ALCENOS ou hidrocarbonetos olefínicos possuem fórmula molecular cnh2n, apresentam ligações DUPLAS;
os ALCINOS ou hidrocarbonetos acetilênicos possuem fórmula molecular cnhn, apresentam ligações TRIPLAS.

Os hidrocarbonetos cíclicos podem ser , ou /aromáticos, no que se refere às insaturações;
os possuem cadeia fechada e , ou seja, sem ligações , fórmula molecular é cnh2n;
os possuem cadeia fechada e , ou seja, com ligação ;
os possuem ligações que se alternam, no fenômeno da , principal é o benzeno.

Os hidrocarbonetos cíclicos podem ser CICLANOS, CICLENOS ou ARENOS/aromáticos, no que se refere às insaturações;
os CICLANOS possuem cadeia fechada e SATURADA, ou seja, sem ligações DUPLAS, fórmula molecular é cnh2n;
os CICLENOS possuem cadeia fechada e INSATURADA, ou seja, com ligação DUPLA;
os ARENOS possuem ligações DUPLAS que se alternam, no fenômeno da RESSONÂNCIA.

A nomenclatura começa com o prefixo que é a quantidade de , o infixo que é o tipo de e o sufixo que representa a orgânica do composto; se houver radicais, eles vêm primeiro e em ordem alfabética.

A nomenclatura começa com o prefixo que é a quantidade de CARBONOS, o infixo que é o tipo de LIGAÇÃO e o sufixo que representa a FUNÇÃO orgânica do composto; se houver radicais, eles vêm primeiro e em ordem alfabética.

Para enumerar uma cadeia principal em hidrocarbonetos a prioridade são as depois os ;

Para enumerar uma cadeia principal em hidrocarbonetos a prioridade são as INSATURAÇÕES depois os RADICAIS;

Alguns radicais importantes de hidrocarbonetos são: ch3= ; ch3-ch2- = ; ch3-ch2-ch2- = (tem o iso , que é um ch ligado dois ); ch3-ch2-ch2-ch2- = (tem o sec, iso e terc); h2c=ch- = vinil ou ; hc(tripla)c- = etinil.

Alguns radicais importantes de hidrocarbonetos são: ch3= METIL; ch3-ch2- = ETIL; ch3-ch2-ch2- = PROPIL (tem o isoPROPIL, que é um ch ligado dois CH3); ch3-ch2-ch2-ch2- = BUTIL(tem o sec, iso e terc); h2c=ch- = vinil ou ETENIL; hc(tripla)c- = etinil.

os radicais aromáticos: um benzeno que perde um hidrogênio para ser radical se torna o il; um benzeno ligado a um ch2- é o il; um benzeno ligado a um radical é o toluil, dependendo da posição do radical pode ser , ou toluil.

os radicais aromáticos: um benzeno que perde um hidrogênio para ser radical se torna o FENil; um benzeno ligado a um ch2- é o BENZil; um benzeno ligado a um radical METIL é o toluil, dependendo da posição do radical pode ser ORTA, META ou PARAtoluil.

A nomenclatura dos arenos é feita tomando por base o depois do nome do radical, podendo colocar as posições , ou ; ex é o tolueno ou .

A nomenclatura dos arenos é feita tomando por base o BENZENO depois do nome do radical, podendo colocar as posições ORTA, META ou PARA; ex é o tolueno ou METILBENZENO.

Os álcoois possuem como radical a , nesse caso é ela que tem prioridade ao enumerar a cadeia; podem ser classificados pelo número de , monoálcool, diálcool, poliálcool; podem ser classificados pelo que está ligado, secundário ou terciário; A nomenclatura iupac adota o nome normal com as posições e a terminação é ; A usual coloca álcool na frente e a terminação é invés de ; Os álcoois são pouco , bastante polares, álcool de cadeia curta tem afinidade com h20.

Os álcoois possuem como radical a HIDROXILA, nesse caso é ela que tem prioridade ao enumerar a cadeia; podem ser classificados pelo número de HIDROXILAS, monoálcool, diálcool, poliálcool; podem ser classificados pelo CARBONO que está ligado, secundário ou terciário; A nomenclatura iupac adota o nome normal com as posições e a terminação é OL; A usual coloca álcool na frente e a terminação é ÓICO invés de OL; Os álcoois são pouco ÁCIDOS, bastante polares, álcool de cadeia curta tem afinidade com h20.

Os fenóis possuem uma ligada à um c do anel aromático, são mais que os álcoois; nomenclatura toma por base o que é o hidroxibenzeno.

Os fenóis possuem uma HIDROXILA ligada à um c do anel aromático, são mais ÁCIDOS que os álcoois; nomenclatura toma por base o FENOL que é o hidroxibenzeno.

Os enóis são compostos que possuem a ligada a um carbono que tem ligação ; são muito pouco estáveis, portanto se transformam em seus tautômeros aldeído ou ; nomenclatura normal, com acréscimo de en- e -ol;

Os enóis são compostos que possuem a HIDROXILA ligada a um carbono que tem ligação DUPLA; são muito pouco estáveis, portanto se transformam em seus tautômeros aldeído ou CETONA; nomenclatura normal, com acréscimo de en- e -ol;

Os éteres são compostos que possuem o como heteroátomo, entre dois ; A nomenclatura da iupac, usa a cadeia com menos +oxi+ cadeia que sobra; pode ser dipolo-dipolo ou dipolo-instantâneo, há possibilidade de ligação com , é utilizado como , medicamentos, solventes de óleos.

Os éteres são compostos que possuem o OXIGÊNIO como heteroátomo, entre dois CARBONOS; A nomenclatura da iupac, usa a cadeia com menos CARBONOS +oxi+ cadeia que sobra; pode ser dipolo-dipolo ou dipolo-instantâneo, há possibilidade de ligação com HIDROGÊNIO, é utilizado como ANESTÉSICO, medicamentos, solventes de óleos.

Os aldeídos têm como grupo funcional a , ligada em um carbono ; a nomenclatura iupac é idêntica a do hidrocarboneto, só muda a terminação que invés de o é ; a usual tem aldeído na frente e termina com óico; são bons redutores.

Os aldeídos têm como grupo funcional a CARBONILA, ligada em um carbono PRIMÁRIO; a nomenclatura iupac é idêntica a do hidrocarboneto, só muda a terminação que invés de o é AL; a usual tem aldeído na frente e termina com óico; são bons redutores.

As cetonas têm como grupo funcional a , ligada em um carbono secundário ou terciário; a nomenclatura é a mesma do hidrocarboneto, só muda o o por ; produção de medicamentos, solventes; não realizam ligações de hidrogênio entre si.

As cetonas têm como grupo funcional a CARBONILA, ligada em um carbono secundário ou terciário; a nomenclatura é a mesma do hidrocarboneto, só muda o o por ONA; produção de medicamentos, solventes; não realizam ligações de hidrogênio entre si.

Os ácidos carboxílicos têm como grupo funcional a ; A nomenclatura é ácido + nome igual hidrocarb + terminação ; são os mais ácidos dos compostos orgânicos há possibilidade de formação de carboxílicos na reação de com uma base, um exemplo comum disso é o ;

Os ácidos carboxílicos têm como grupo funcional a CARBOXILA; A nomenclatura é ácido + nome igual hidrocarb + terminação ÓICO; são os mais ácidos dos compostos orgânicos há possibilidade de formação de SAIS carboxílicos na reação de NEUTRALIZAÇÃO com uma base, um exemplo comum disso é o SABÃO;

Os ésteres são compostos derivados da reação de , que acontece entre um e um , ao fim o éster tem um oxigênio entre uma e um carbono; nessa reação libera ; são flavorizantes, estão presentes em ceras, óleos, gorduras animais; a reação de transesterificação é um com um álcool, origina um outro e um outro álcool, usada na produção de biodiesel.

Os ésteres são compostos derivados da reação de ESTERIFICAÇÃO, que acontece entre um ÁCIDO CARBOXÍLICO e um ÁLCOOL, ao fim o éster tem um oxigênio entre uma CARBONILA e um carbono; nessa reação libera ÁGUA; são flavorizantes, estão presentes em ceras, óleos, gorduras animais; a reação de transesterificação é um ÉTER com um álcool, origina um outro ÉTER e um outro álcool, usada na produção de biodiesel.

sabão é um carboxílico de cadeia .

sabão é um SAL carboxílico de cadeia LONGA.

Esterificação é a reação de um e um , produzem um e ; Hidrólise de um éster, ou seja, a reação de um éster com pode ser: Ácida quando um éster reage com em um meio , produz um carboxílico e um (inverso da esterificação); Básica quando um éster reage com uma e produz um carboxílico e um ; Saponificação é a hidrólise que produz sabão, usando um que é a gordura e uma base, produz glicerina e o carboxílico; Transesterificação é a reação de produção do , um éter com um álcool que produz glicerina e um outro que é o propriamente.

Esterificação é a reação de um ÁCIDO CARBOXÍLICO e um ÁLCOOL, produzem um ÉSTER e ÁGUA; Hidrólise de um éster, ou seja, a reação de um éster com ÁGUA pode ser: Ácida quando um éster reage com ÁGUA em um meio ÁCIDO, produz um ÁCIDO carboxílico e um ÁLCOOL (inverso da esterificação); Básica quando um éster reage com uma BASE e produz um SAL carboxílico e um ÁCOOL; Saponificação é a hidrólise BÁSICA que produz sabão, usando um ÉSTER que é a gordura e uma base, produz glicerina e o SAL carboxílico; Transesterificação é a reação de produção do BIODIESEL, um éter com um álcool que produz glicerina e um outro ÉSER que é o BIODIESEL propriamente.

Isomerias Planas Isomeria de ocorre quando são iguais mas diferem na ; Isomeria de ocorre quando tem a mesma função mas diferem na ; Isomeria de tem a mesma função, mesma cadeia mas diferem na (prioridade Fu Ca Po); Isomeria de ou Metameria diferem na posição do dos éteres; Tautomeria é um caso especial de isomeria de pode ser aldoenólica ou cetoenólica.

Isomerias Planas Isomeria de FUNÇÃO ocorre quando são iguais mas diferem na FUNÇÃO; Isomeria de CADEIA ocorre quando tem a mesma função mas diferem na CADEIA; Isomeria de POSSIÇÃO tem a mesma função, mesma cadeia mas diferem na POSIÇÃO (prioridade Fu Ca Po); Isomeria de COMPENSAÇAO ou Metameria diferem na posição do HETEROÁTOMOS dos éteres; Tautomeria é um caso especial de isomeria de FUNÇÃO pode ser aldoenólica ou cetoenólica.

Isomerias Espaciais ou Estereoisomeria Isomeria ocorre quando os isômeros possuem conectividades iguais mas impedem a livre , é necessário ter ligação e os ligantes dos dois C da sejam diferentes, em ciclos é necessário ter pelo menos dois carbonos com ligantes diferentes; Isomeria ocorre quando os compostos possuem propriedades físicas e químicas iguais, mas as são diferentes, é necessário ter um carbono .

Isomerias Espaciais ou Estereoisomeria Isomeria GEOMÉTRICA ocorre quando os isômeros possuem conectividades iguais mas impedem a livre ROTAÇÃO, é necessário ter ligação DUPLA e os ligantes dos dois C da DUPLA sejam diferentes, em ciclos é necessário ter pelo menos dois carbonos com ligantes diferentes; Isomeria ÓPTICA ocorre quando os compostos possuem propriedades físicas e químicas iguais, mas as BIOLÓGICAS são diferentes, é necessário ter um carbono QUIRAL.

Na Isomeria Geométrica, já compreendidas as condições, os isômeros podem ser ou , o primeiro possui ligantes iguais em plano e o segundo em planos ; representação por linha o é similar a um trapézio e o é parecido com um raio.

Na Isomeria Geométrica, já compreendidas as condições, os isômeros podem ser CIS ou TRANS, o primeiro possui ligantes iguais em plano IGUAL e o segundo em planos DIFERENTES; representação por linha o CIS é similar a um trapézio e o TRANS é parecido com um raio.

Na Isomeria Óptica ocorre a formação de enantiômeros que são isômeros cujas estruturas são imagens especulares não são , como se colocasse em frente a um espelho; os enantiômeros apresentam comportamentos diferentes diante da luz : Desvia a luz para a direita é um representado pelo símbolo ; Desvia a luz para a esquerda é um representado pelo símbolo ; Mistura racêmica é composta por 50% de isômero e 50% de isômero , sendo assim ela não desvia a luz ; Quantos isômeros ópticos um composto tem? usar a fórmula 2^n em que n é o número de , aos pares são enantiômeros e a totalidade ópticos.

Na Isomeria Óptica ocorre a formação de enantiômeros que são isômeros ESPACIAIS cujas estruturas são imagens especulares não são SOBREPONÍVEIS, como se colocasse em frente a um espelho; os enantiômeros apresentam comportamentos diferentes diante da luz POLARIZADA: Desvia a luz para a direita é um DESTRÓGIRO representado pelo símbolo +; Desvia a luz para a esquerda é um LEVÓGIRO representado pelo símbolo -; Mistura racêmica é composta por 50% de isômero LEVÓGIRO e 50% de isômero DESTRÓGIRO, sendo assim ela não desvia a luz POLARIZADA; Quantos isômeros ópticos um composto tem? usar a fórmula 2^n em que n é o número de CARBONOS QUIRAIS, aos pares são enantiômeros e a totalidade ópticos.

``` Reações orgânicas de adição (todas com H) hidrogenação hidr hal HX de eliminação hal vicinais HX desi de álcoois, pode ser intramolecular ou intermolecular de substituição sempre: nos reagentes não tem , forma nos produtos nos reagentes tem , forma água nos produtos ELETROFÍLICAS de oxidação quanto mais o carbono estabelecer com o , mais ele está ```

Nas reações de adição ocorre a quebra de uma ligação ; hidratação ou adição de HX vale a regra de Markovnicov o hidrogênio vai para o mais da ligação dupla; um processo importante que envolve adição é a , na qual um composto orgânico é adicionado a uma solução de e a mudança na sua coloração indica que havia no composto ;

Reações de eliminação formam ligações ; a eliminação de vicinais forma composto com alguém que está na solução, no caso o Zinco; eliminação de HX obedece a regra de Sytze, ou seja, o h sai do menos ; desidratação de alcoois primário intermoleculares forma um e água, a intramolecular forma um e água.