QUÍMICA

Question 1

Ácido e Base de Arrhenius

Answer 1

ácido= em meio aquoso, é um composto covalente que sofre IONIZAÇÃO e libera H+ (H3O+)
base= em meio aquoso, é um composto iônico que sofre DISSOCIAÇÃO e libera OH-

Question 2

Ácido e Base de Bronsted-Lowry

Answer 2

ácido= substância doadora de prótons, H+, DESPROTONADA
base= substância receptora de prótons, H+, PROTONADA
em reações reversíveis, em um sentido é ácido e do outro é base, vice versa

Question 3

Quando uma substância recebe e doa prótons (base e ácido) ela é

Answer 3

anfótera, anfiprótica

Question 4

Pares conjugados são

Answer 4

em reações reversíveis, em um sentido a substância é ácido e no outro base, quanto mais forte o ácido, mais fraco a base

Question 5

Substância anfipática é

Answer 5

polar e apolar

Question 6

Propriedades organolépticas são

Answer 6

as que despertam os 5 sentidos

Question 7

Ácido e Base de Lewis

Answer 7

ácido= espécie que RECEBE pares de elétrons em covalente dativa, é ELETRÓFILA 
base= espécie que DOA pares de elétrons em covalente dativa, é NUCLEÓFILA

Question 8

Seguindo o conceito de Lewis os cátions são e os ânions são

Answer 8

Seguindo o conceito de Lewis os cátions são ÁCIDOS e os ânions são BASES

Question 9

Os óxidos neutros são

Answer 9

NO, CO, N2O

Question 10

Óxidos anfóteros se comportam como

Answer 10

base ou ácido, depende do meio, exemplo é o ZnO

Question 11

Óxidos ácidos ou e se transforma em
em meio aquoso, tendo capacidade de neutralização quando reagidos com uma base liberando . O elemento ligado ao oxigênio tem NOx maior ou igual a

Answer 11

anidros
ácidos
água
4

Question 12

Óxidos básicos se transformam em em meio aquoso, tendo capacidade de neutralização quando reagidos com um ácido liberando . O elemento ligado ao oxigênio tem NOx +1 ou +2

Answer 12

base

água

Question 13

Dê os nomes
Ca(OH)2
CaO
CaCO3

Answer 13

cal hidratada, hidróxido de cálcio
óxido de cálcio, cal viva, cal virgem
carbonato de cálcio, sal de cálcio do ácido carbônico

Question 14

Propriedades do CO2

Answer 14

refrigerante 
fotossíntese 
matéria orgânica
gelo seco, co2 sólido 
incolor, pouco solúvel

Question 15

Reação de simples troca, deslocamento é entre uma substância composta e uma

Answer 15

simples

Question 16

Nitratos, compostos de amônio, brometos, iodetos, maioria dos cloretos, sulfatos, acetatos são

Answer 16

solúveis

Question 17

Fluoretos, Hidróxidos alcalinos, sulfetos, fosfatos, carbonatos (CO3 -2)

Answer 17

insolúveis

Question 18

Linhas, ou reúnem elementos cujos átomos tem o mesmo número de camadas/níveis de energia

Answer 18

séries

períodos

Question 19

Colunas, ou reúnem elementos que tem semelhança na estrutura eletrônica (mesmo número de elétrons na camada de valência) e propriedades químicas

Answer 19

grupos

famílias

Question 20

Elementos representativos tem subníveis

Answer 20

s

p

Question 21

Metais alcalinos reagem vigorosamente com , tem ponto de fusão, conduzem eletricidade

Answer 21

água

baixo

Question 22

Halogênios são formadores de , com água formam

Answer 22

sal

ácidos

Question 23

Geometria linear ocorre quando tem ou átomos, se forem os mesmos ou um central com dois ligantes iguais são , caso contrário são

Answer 23

2
3
apolares
polares

Question 24

Geometria angular ocorre quando tem átomos e é sempre , pois sua principal característica é que o átomo central possui

Answer 24

3
polar
par de átomos não ligantes

Question 25

Geometria trigonal ocorre quando tem átomos, se o central tiver mesmos ligantes é , se forem diferentes é

Answer 25

4
apolar
polar

Question 26

Geometria piramidal ocorre quando tem átomos e é sempre , pois o central possui

Answer 26

4
polar
par de elétrons não ligantes

Question 27

Geometria tetraédrica ocorre quando tem átomos, se o central tiver mesmos ligantes é , se forem diferentes é

Answer 27

5
apolar
polar

Question 28

Raio atômico aumenta da pra e de pra .

Answer 28

direita
esquerda
cima
baixo

Question 29

A energia necessária para se retirar um elétron da camada de valência é a , aumenta da pra e de pra

Answer 29

energia de ionização 
esquerda 
direita 
baixo 
cima

Question 30

Eletronegatividade é a tendência que o átomo tem de ,aumenta da pra e de pra

Answer 30

atrair elétrons 
esquerda 
direita 
baixo 
cima

Question 31

Densidade é pro e pra

Answer 31

meio

baixo

Question 32

Volume é pros e pra

Answer 32

lados

baixo

Question 33

T.E E T.F nos a1 e a2 aumenta de pra

Answer 33

baixo

cima

Question 34

O modelo atômico de Dalton, conhecido por , diz que o átomo é e , de carga todos os atms do mesmo elemento são iguais, compostos formados por mais de um elemento apresentam uma

Answer 34

bola de bilhar 
maciça 
indivisível 
neutra
proporção fixa

Question 35

O modelo atômico de Thomson, conhecido por , primeiro a citar os de carga , pelo experimento da ampola de crookes, o átomo é como uma gelatina com carguinhas incrustradas

Answer 35

pudim de passas 
elétrons 
negativa 
positiva 
negativa

Question 36

O modelo atômico de Rutheford diz que o átomo é formado por um de carga , onde se encontra toda massa, ao redor existe uma onde predomina o espaço vazio, foi baseado no bombardeamento de lâminas de ouro.

Answer 36

núcleo
positiva
eletrosfera negativa

Question 37

O modelo de Bohr foi o primeiro a falar de , disse sobre quantizar a , ainda explicou o efeito fotoelétrico: quando um átomo absorve energia ele salta pra um nível mais , nesse caso o átomo está , quando o elétron retorna ao estado fundamental ele libera a energia em forma de .

Answer 37

órbitas estacionárias 
energia 
externo 
excitado 
fóton

Question 38

Segundo Lavoisier, numa reação a soma das massas dos reagentes e a soma das massas dos produtos é igual, denominada lei

Answer 38

da conservação das massas

Question 39

Segundo Proust (aproveita um postulado de Dalton), um determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa, denominada lei

Answer 39

das proporções fixas

Question 40

Isótopos são sempre do mesmo

Answer 40

elemento

Question 41

O modelo atômico de sommerfield dizia que as órbitas eram e

Answer 41

elípticas

circulares

Question 42

O princípio de Heinseberg ou da , considerava que a posição do elétron era díficil de ser definida

Answer 42

incerteza

Question 43

Princípio de B roglie é o da

Answer 43

dualidade

Question 44

Princípio da exclusão de Pauling diz que

Answer 44

3 quânticos podem ser iguais menos o spin

Question 45

Características da Interação Intermolecular DIPOLO INDUZIDO-DIPOLO INSTANTÂNEO OU FORÇAS DE VAN DER WALLS OU FORÇAS DE LONDON

Answer 45

apolares

mais fracas

Question 46

Características da Interação Intermolecular DIPOLO PERMANENTE OU DIPOLO-DIPOLO

Answer 46

polar

permanentemente o momento dipolo é diferente de 0

Question 47

Características da Ligação de Hidrogênio

Answer 47

ligado a FON
apolar
a mais forte

Question 48

Características da Interação Intermolecular Íon Dipolo

Answer 48

entre um íon e uma molécula

mais forte que lig de h

Question 49

As interações DIPOLO- DIPOLO INDUZIDO ocorre quando

Answer 49

em uma solução existe polar e apolar

Question 50

Uma solução é uma mistura em que as partículas do estão distribuídas no . Há três tipos de solução:

Answer 50

disperso 
dispersante 
solução verdadeira 
coloide 
suspensão

Question 51

As têm partículas de disperso até 1 nm, são , por isso não se separam por filtro, não observa efeito tyndall, o disperso é , ou. São de natureza molecular ou , quando conduz corrente elétrica. Quanto ao estado de agregação, podem ser gasosas, líquidas ou sólidas, um exemplo de solução sólida são as

Answer 51

As SOLUÇÕES VERDADEIRAS têm partículas de disperso até 1 nm, são HOMOGÊNEAS, por isso não se separam por filtro, não observa efeito tyndall, o disperso é ÁTOMO , ÍON ou MOLÉCULA . São de natureza molecular ou IÔNICA, quando IÔNICA conduz corrente elétrica. Quanto ao estado de agregação, podem ser gasosas, líquidas ou sólidas, um exemplo de solução sólida são as LIGAS METÁLICAS

Question 52

As têm partículas de 1 à 1000nm, são , mas mesmo assim para separação é necessário, ultrafiltro, ou . O disperso é um de átomos, íons ou moléculas. Nelas existe efeito tyndall, ou seja, a de um feixe de luz ao entrar em contato com a solução e efeito browniano que se trata do movimento das partículas. Quanto ao estado de agregação podem ser gel com com um disperso no sólido, sol com um disperso no líquido, aerossol com um ou disperso no gás, espuma ou emulsão. exemplos de soluções coloidais são: gelatina, leite, pedra de passar no pé, pérola, tinta, leite de magnésia, maionese…

Answer 52

As SOLUÇÕES COLOIDAIS têm partículas de 1 à 1000nm, são HETEROGÊNEAS, mas mesmo assim para separação é necessário, ultrafiltro, ELETROFORESE ou DIÁLISE. O disperso é um de átomos, íons ou moléculas. Nelas existe efeito tyndall, ou seja, a DISPERSÃO de um feixe de luz ao entrar em contato com a solução e efeito browniano que se trata do movimento ALEATÓRIO das partículas. Quanto ao estado de agregação podem ser gel com com um LÍQUIDO disperso no sólido, sol com um SÓLIDO disperso no líquido, aerossol com um ou LÍQUIDO disperso no gás, espuma ou emulsão. exemplos de soluções coloidais são: gelatina, leite, pedra de passar no pé, pérola, tinta, leite de magnésia…

Question 53

Uma solução coloidal pode ser micelar, quando há um diferença de entre o disperso e o dispersante, com a necessidade um que age como tensoativo e faz formar as micelas de solução. O sabão é um exemplo de tensoativo, não age eficientemente em meio , porque favorece a formação do ácido que compõe a reação, acabando com o sabão.

Answer 53

Uma solução coloidal pode ser micelar, quando há um diferença de POLARIDADE entre o disperso e o dispersante, com a necessidade um EMULSIFICANTE que age como tensoativo e faz formar as micelas de solução. O sabão é um exemplo de tensoativo, não age eficientemente em meio ÁCIDO, porque favorece a formação do ácido que compõe a reação, acabando com o sabão.

Question 54

A maresia é um exemplo de , já que há partículas de água dispersas no ar, junto às partículas de água há íons de , que conduzem e aceleram processos de .

Answer 54

A maresia é um exemplo de SOLUÇÃO COLOIDAL, já que há partículas de água dispersas no ar, junto às partículas de água há íons de SAL, que conduzem CORRENTE ELÉTRICA e aceleram processos de CORROSÃO.

Question 55

Uma tem partículas maiores de 1000nm, podem ser separadas por filtração, decantação, flotação… ja que é , porque é composta por grandes de átomos, moléculas ou íons, não conduz eletricidade, não se observa efeito tyndall, só movimento browniano em fases ou .

Answer 55

Uma SUSPENSÃO tem partículas maiores de 1000nm, podem ser separadas por filtração, decantação, flotação… ja que é HETEROGÊNEA, porque é composta por grandes AGLOMERADOS de átomos, moléculas ou íons, não conduz eletricidade, não se observa efeito tyndall, só movimento browniano em fases LÍQUIDA ou GASOSA .

Question 56

A solução de uma certa substância depende do coeficiente de solubilidade, que determina a quantidade de em determinada quantidade de solvente, bem como se com o aumento da temperatura aumenta a solubilidade, nesse caso , se a diminuir a temperatura aumenta é . Uma solução que tem soluto igual à c.s ela é , podendo apresentar corpo de fundo com a alteração da temperatura, se tem menos que c.s é dita , e se por razões conhecidas ou desconhecidas há mais soluto DISSOLVIDO do que o c.s é .

Answer 56

A solução de uma certa substância depende do coeficiente de solubilidade, que determina a quantidade de SOLUTO em determinada quantidade de solvente, bem como se com o aumento da temperatura aumenta a solubilidade, nesse caso ENDOTÉRMICA, se a diminuir a temperatura aumenta é EXOTÉRMICA. Uma solução que tem soluto igual à c.s ela é SATURADA, podendo apresentar corpo de fundo com a alteração da temperatura, se tem menos que c.s é dita INSATURADA, e se por razões conhecidas ou desconhecidas há mais soluto DISSOLVIDO do que o c.s é SUPERSATURADA.

Question 57

A velocidade de uma reação é dada pela sobre o , podendo ser concentração, mol, massa. Cada elemento tem sua velocidade, de maneira que a velocidade média da reação toda deve ser proporcional aos coeficientes, ou seja, a de cada um sobre seu deve dar o mesmo valor. A análise gráfica de uma reação ocorre ao identificar quem é e quem é , ela é constante se o gráfico for uma com inclinação, o catalisador no gráfico é a linha sem .

Answer 57

A velocidade de uma reação é dada pela QUANTIDADE sobre o TEMPO, podendo ser concentração, mol, massa. Cada elemento tem sua velocidade, de maneira que a velocidade média da reação toda deve ser proporcional aos coeficientes, ou seja, a VLOCIDADE de cada um sobre seu COEFICIENTES deve dar o mesmo valor. A análise gráfica de uma reação ocorre ao identificar quem é CONSUMIDO e quem é PRODUZIDO, ela é constante se o gráfico for uma RETA com inclinação, o catalisador no gráfico é a linha sem INCLINAÇÃO.

Question 58

Para que uma reação aconteça, é necessário que ocorram efetivas, com uma favorável e tem que haver uma frequência. Quando atinge uma certo nível de colisões e o processo começa acontecer têm se o , e a energia para que chegue nele é a energia de . Nesse estado o composto é altamente instável, com o catalisador essa energia , facilitando a ocorrência da reação.

Answer 58

Para que uma reação aconteça, é necessário que ocorram COLISÕES efetivas, com uma ORIENTAÇÃO favorável e tem que haver uma frequência. Quando atinge uma certo nível de colisões e o processo começa acontecer têm se o COMPLEXO ATIVADO, e a energia para que chegue nele é a energia de ATIVAÇÃO. Nesse estado o composto é altamente instável, com o catalisador essa energia DIMINUI, facilitando a ocorrência da reação.

Question 59

O uso de catalisador não altera a . O catalisador não é , pode aparecer como reagente em uma etapa e produto em outra.

Answer 59

O uso de catalisador não altera a ENTALPIA. O catalisador não é CONSUMIDO, pode aparecer como reagente em uma etapa e produto em outra.

Question 60

Em uma reação reversível, quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa tem se o , ocorre em sistema , ele é dinâmico, e nele as concentrações de reagentes e produtos são . A constante do equilíbrio KC, em termos de concentração, é calculada a partir da fórmula sobre , desde que estejam em estado , aquoso ou em líquido quando não é . Caso haja coeficiente diferente de 1, eleva ao coeficiente na fórmula.

Answer 60

Em uma reação reversível, quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa tem se o EQUILÍBRIO QUÍMICO, ocorre em sistema FECHADO, ele é dinâmico, e nele as concentrações de reagentes e produtos são CONSTANTES. A constante do equilíbrio é calculada a partir da fórmula PRODUTOS sobre REAGENTES, desde que estejam em estado GASOSO, aquoso ou em líquido quando não é SOLVENTE. Caso haja coeficiente diferente de 1, eleva ao coeficiente na fórmula.

Question 61

O estado sólido não entra na constante porque sua concentração já é , assim como líquido que age como .

Answer 61

O estado sólido não entra na constante porque sua concentração já é CONSTANTE, assim como líquido que age como SOLVENTE.

Question 62

Se o Kc de uma reação é grande, significa que os produtos são e o rendimento é .

Answer 62

Se o Kc de uma reação é grande, significa que os produtos são MUITOS e o rendimento é GRANDE.

Question 63

O Kp é a constante de equilíbrio em termos de , de maneira que é dado por pressão dos sobre pressão dos , o mesmo rolê do coeficiente. A pressão total é a soma das pressões , as quais são dadas por pv=nrt. A relação entre o Kc e o Kp é Kp= Kc. ( ) elevado à variação do número de da reação.

Answer 63

O Kp é a constante de equilíbrio em termos de PRESSÃO, de maneira que é dado por pressão PARCIAL dos PRODUTOS sobre pressão PARCIAL dos REAGENTES, o mesmo rolê do coeficiente. A pressão total é a soma das pressões PARCIAIS, as quais são dadas por pv=nrt. A relação entre o Kc e o Kp é Kp= Kc. ( RT ) elevado à variação do número de MOL da reação.

Question 64

Grau de equilíbrio é a de quanto reage.

Answer 64

Grau de equilíbrio é a PORCENTAGEM de quanto reage.

Question 65

Para resolver exercícios de constante de equilíbrio é necessário fazer uma tabela com quanto tinha no , quanto e quanto ficou no .

Answer 65

Para resolver exercícios de constante de equilíbrio é necessário fazer uma tabela com quanto tinha no INÍCIO, quanto REAGIU/FORMOU e quanto ficou no EQUILÍBRIO.

Question 66

Para manipular constantes em etapas de reação, quando multiplica a reação o kc pelo mesmo número, quando inverte a reação o kc e quando soma a reação o kc.

Answer 66

Para manipular constantes em etapas de reação, quando multiplica a reação ELEVA o kc pelo mesmo número, quando inverte a reação INVERTE o kc e quando soma a reação MULTIPLICA o kc.

Question 67

Segundo Lê Chatelier, quando algo externo afeta o a tendência da reação é voltar para ele.
Concentração: quando aumenta desloca no sentido de , quando diminui desloca no sentido de .
Pressão: quando aumenta a pressão do , desloca no sentido que tem número de mol de , quando diminui desloca no sentido que tem número de mol de .Se tem o mesmo, não desloca. Temperatura: aumentar a temperatura desloca a reação no sentido , diminuir a temperatura desloca no sentido .
Catalisador: desloca o equilíbrio, só o tempo com que ele é atingido.

Answer 67

Segundo Lê Chatelier, quando algo externo afeta o a tendência da reação é voltar para ele.
Concentração: quando aumenta desloca no sentido de CONSUMIR, quando diminui desloca no sentido de PRODUZIR.
Pressão: quando aumenta a pressão do SISTEMA, desloca no sentido que tem MENOR número de mol de GASES, quando diminui desloca no sentido que tem MAIOR número de mol de GASES. Se tem o mesmo, não desloca.
Temperatura: aumentar a temperatura desloca a reação no sentido ENDOTÉRMICO, diminuir a temperatura desloca no sentido EXOTÉRMICO.
Catalisador: NÃO desloca o equilíbrio, só DIMINUI o tempo com que ele é atingido.

Question 68

Uma pilha é um dispositivo no qual ocorre uma reação de e produz corrente elétrica, é um processo
.
Eletrólise é uma reação de que consome energia elétrica, portanto é um processo .

Answer 68

Uma pilha é um dispositivo no qual ocorre uma reação de OXIRREDUÇÃO e produz corrente elétrica, é um processo ESPONTÂNEO.
Eletrólise é uma reação de OXIRREDUÇÃO que consome energia elétrica, portanto é um processo NÕ ESPONTÂNEO.

Question 69

Oxidação é a de elétron, o NOx e ele é o agente .
Redução é o de elétron, o NOx e ele é o agente .

Answer 69

Oxidação é a PERDA de elétron, o NOx AUMENTA e ele é o agente REDUTOR.
Redução é o GANHO de elétron, o NOx DIMINUI e ele é o agente OXIDANTE.

Question 70

Quando na representação só tem um elemento ou tem se uma e não uma reação de oxirredução.

Answer 70

Quando na representação só tem um elemento OXIDANDO ou REDUZINDO tem se uma SEMIRREAÇÃO e não uma reação de oxirreduçã.

Question 71

Potencial de oxidação é a capacidade de elétrons.
Potencial de redução é a capacidade de elétrons.
Quem tem maior valor ou elétrons mais facilmente, depende do potencial que é dado. Se inverter, inverte o sinal do potencial. Através desse potencial é possível afirmar se a reação ou não.

Answer 71

Potencial de oxidação é a capacidade de CEDER elétrons.
Potencial de redução é a capacidade de GANHAR elétrons.
Quem tem maior valor GANHA ou PERDE elétrons mais facilmente, depende do potencial que é dado. Se inverter, inverte o sinal do potencial. Através desse potencial é possível afirmar se a reação OCORRE ou não.

Question 72

Ao somar duas semirreações, se a ddp der ela é espontânea, se for ela não é espontânea.

Answer 72

Ao somar duas semirreações, se a ddp der POSITIVA ela é espontânea, se for NEGATIVA ela não é espontânea.

Question 73

Série de reatividade é > > Al> Zn> > H> metais nobres, essa é a tendência de elétrons, eletropositividade, são reativos.

Answer 73

Série de reatividade é 1A> 2A> Al> Zn> FE> H> metais nobres, essa é a tendência de PERDER elétrons, eletropositividade, são reativos.

Question 74

Em uma pilha, o metal e o íon , sendo que quem é o ânodo e quem esta no cátodo, os elétrons passam pelo fio e íons passam pela ponte . Ânodo atrai e o cátodo atrai . Após um tempo o se corrói e o aumenta, assim as soluções e as concentrações, respectivamente.

Answer 74

Em uma pilha, o metal OXIDA e o íon REDUZ, sendo que quem OXIDA é o ânodo e quem REDUZ está no cátodo, os elétrons passam pelo fio e íons passam pela ponte SALINA. Ânodo atrai ÂNIONS e o cátodo atrai CÁTODO. Após um tempo o ÂNODO se corrói e o CÁTODO aumenta, assim as soluções AUMENTAM e DIMINUEM as concentrações, respectivamente.

Question 75

O Cátodo atrai e se ele atrai elétrons é o polo .
O Ânodo atrai e se ele perde elétrons é o polo .

Answer 75

O Cátodo atrai CÁTIONS e se ele atrai elétrons é o polo POSITIVO.
O Ânodo atrai ÂNIONS e se ele perde elétrons é o polo NEGATIVO.

Question 76

Se dar duas semirreações com potencial de e falar que é pilha, deve inverter a semirreação que possibilita no fim ter uma ddp .

Answer 76

Se dar duas semirreações com potencial de REDUÇÃO e falar que é pilha, deve inverter a semirreação que possibilita no fim ter uma ddp POSITIVO.

Question 77

Eletrodo é a de metal, eletrólito é a .

Answer 77

Eletrodo é a BARRA de metal, eletrólito é a SOLUÇÃO.

Question 78

A representação de uma pilha começa com o agente , o seu cátion, depois o cátion do e o agente .

Answer 78

A representação de uma pilha começa com o agente REDUTOR, o seu cátion, depois o cátion do OXIDANTE e o agente OXIDANTE.

Question 79

Associações de pilhas em série é utilizada para a ddp, associa polo com de cada, se for em células, uma parede corresponde a uma .

Answer 79

Associações de pilhas em série é utilizada para AUMENTAR a ddp, associa polo POSITIVO com NEGATIVO de cada, se for em células, uma parede POROSA corresponde a uma PILHA.

Question 80

DDP é a soma do potencial de e o potencial de , por isso se der o de redução, o inverso é o de . Para fazer a diferença, usa só o de redução e faz o menos o .

Answer 80

DDP é a soma do potencial de REDUÇÃO e o potencial de OXIDAÇÃO, por isso se der o de redução, o inverso é o de OXIDAÇÃO. Para fazer a diferença, usa só o de redução e faz o MAIOR menos o MENOR.

Question 81

Para haver a corrosão do metal , é necessário que haja e , ou seja, ar . Maresia a corrosão, não é causadora, só permite o contato da água com ar e o .

Answer 81

Para haver a corrosão do metal FERRO, é necessário que haja OXIGÊNIO e ÁGUA, ou seja, ar ÚMIDO. Maresia ACELERA a corrosão, não é causadora, só permite o contato da água com ar e o FERRO.

Question 82

A tinta para proteger contra , só funciona se tiver intacta para funcionar, impede que os do ferro se doem.

Answer 82

A tinta para proteger contra CORROSÃO, só funciona se tiver intacta para funcionar, impede que os ELÉTRONS do ferro se doem.

Question 83

O metal de sacrifício se no lugar do outro, não está em contato, está ligado. O metal de doa elétrons, vai para o ferro que funciona como já que é onde ocorre a do oxigênio que está em contato com o ferro. Metais da família em contato com a água não funcionam porque explodem.

Answer 83

O metal de sacrifício se OXIDA no lugar do outro, não está em contato, está ligado. O metal de SACRIFÍCIO doa elétrons, vai para o ferro que funciona como CÁTODO já que é onde ocorre a REDUÇÃO do oxigênio que está em contato com o ferro. Metais da família 1A em contato com a água não funcionam porque explodem.

Question 84

folha de flanders é o que usa nas latas de alimento, é feita de com revestimento de estanho que está em contato com o ferro, não oxida fácil.

Answer 84

folha de flanders é o que usa nas latas de alimento, é feita de FERRO com revestimento de estanho que está em contato com o ferro, não oxida fácil.

Question 85

Quando o alumínio oxida, forma uma camada de de alumínio que protege o alumínio contra corrosão, como se fosse uma tinta de proteção. isso chama passivação.

Answer 85

Quando o alumínio oxida, forma uma camada de ÓXIDO de alumínio que protege o alumínio contra corrosão, como se fosse uma tinta de proteção.

Question 86

Aço é com carbono.

Answer 86

Aço é FERRO com carbono.

Question 87

Eletrólise é um processo , ou seja, para que ocorra é necessário a condução de corrente . Oposto do que acontece na .

Answer 87

Eletrólise é um processo NÃO ESPONTÂNEO, ou seja, para que ocorra é necessário a condução de corrente ELÉTRICA. Oposto do que acontece na PILHA.

Question 88

Eletrólise Ígnea ocorre com o composto fundido, os livres vão para o ânodo e os livres para o cátodo, a diferença é que o ânodo é o polo e o cátodo é o polo . A obtenção do a partir da bauxita é feita assim.

Answer 88

Eletrólise Ígnea ocorre com o composto IÔNICO fundido, os ÂNIONS livres vão para o ânodo e os CÁTIONS livres para o cátodo, a diferença é que o ânodo é o polo POSITIVO e o cátodo é o polo NEGATIVO. A obtenção do ALUMÍNIO a partir da bauxita é feita assim.

Question 89

Eletrólise Aquosa o composto está em uma solução também , então ocorrerá uma disputa de . A série de descarga de cátions é 1A,2A,Al,H+, RESTO e de ânions é F-,OXIGENADOS, OH-, RESTO, crescente. Na eletrólise aquosa do NaCl produz gás , gás e de que é a soda cáustica.

Answer 89

Eletrólise Aquosa o composto IÔNICO está em uma solução AQUOSA também IÔNICA, então ocorrerá uma disputa de ÍONS. A série de descarga de cátions é 1A,2A,Al,H+, RESTO e de ânions é F-,OXIGENADOS, OH-, RESTO, crescente. Na eletrólise aquosa do NaCl produz gás CLORO, gás HIDROGÊNIO e HIDRÓXIDO de SÓDIO que é a soda cáustica.

Question 90

A oxidação da Hidroxila produz água, meio mol de gás e elétrons.

Answer 90

A oxidação da Hidroxila produz água, meio mol de gás OXIGÊNIO e 2 elétrons.

Question 91

Eletrodeposição ou galvanoplastia consiste no revestimento de um com outro, banho de . Ocorre que uma solução de de é sujeita à uma corrente e o material a ser banhado ligado ao , ou seja, o polo para que e forme o monoatômico.

Answer 91

Eletrodeposição ou galvanoplastia consiste no revestimento de um METAL com outro, banho de METAL. Ocorre que uma solução de ÍONS de METAL é sujeita à uma corrente e o material a ser banhado ligado ao CÁTODO, ou seja, o polo NEGATIVO para que REDUZA e forme o METAL monoatômico.

Question 92

Eletrólise com eletrodos que reagem o mais comum é o processo de purificação do .

Answer 92

Eletrólise com eletrodos que reagem o mais comum é o processo de purificação do COBRE.

Question 93

Propriedades coligativas são modificações nas propriedades do solvente causadas pela adição de um soluto não .
Tonoscopia, tonometria é quando ao adicionar o soluto a da solução diminui.
Crioscopia ou criometria é quando ao adicionar um soluto a da solução diminui.
Ebulioscopia ou ebuliometria é quando ao adicionar um soluto a da solução aumenta.
Osmometria ou osmoscopia é quando ao adicionar um soluto a da solução aumenta.

Answer 93

Propriedades coligativas são modificações nas propriedades do solvente causadas pela adição de um soluto não VOLÁTIL.
Tonoscopia, tonometria é quando ao adicionar o soluto a PRESSÃO MAXIMA DE VAPOR da solução diminui.
Crioscopia ou criometria é quando ao adicionar um soluto a TEMPERATURA DE FUSÃO da solução diminui.
Ebulioscopia ou ebuliometria é quando ao adicionar um soluto a TEMPERATURA DE EBULIÇÃO da solução aumenta.
Osmometria ou osmoscopia é quando ao adicionar um soluto a PRESSÃO OSMÓTICA da solução aumenta.

Question 94

As propriedades coligativas causam alterações mais significativas quando se aumenta de mols de soluto, não depende da natureza.

Answer 94

As propriedades coligativas causam alterações mais significativas quando se aumenta QUANTIDADE de mols de soluto, não depende da natureza.

Question 95

A pressão máxima de vapor é a pressão que o de uma solução exerce sobre ela mesma, quando a velocidade de evaporação é igual à velocidade de há um equilíbrio entre pmv e líquido.
Quanto mais volátil é a solução a pmv.

Answer 95

A pressão máxima de vapor é a pressão que o VAPOR de uma solução exerce sobre ela mesma, quando a velocidade de evaporação é igual à velocidade de CONDENSAÇÃO há um equilíbrio entre pmv e líquido.
Quanto mais volátil é a solução MAIOR a pmv.

Question 96

Ao colocar sal em uma caixa de isopor com gelo e água, o que está dentro vai mais, porque a adição do sal a temperatura de fusão e automaticamente de congelamento da água, então chega à uma temperatura muito sem congelar.
Se adicionar álcool vai gelar mais , já que o álcool é volátil e evapora calor, além disso dificulta o congelamento.

Answer 96

Ao colocar sal em uma caixa de isopor com gelo e água, o que está dentro vai GELAR mais, porque a adição do sal ABAIXA a temperatura de fusão e automaticamente de congelamento da água, então chega à uma temperatura muito MENOR sem congelar.
Se adicionar álcool vai gelar mais RÁPIDO, já que o álcool é volátil e evapora ABSORVENDO calor, além disso dificulta o congelamento.

Question 97

Uma estrada congelada joga sal de preferência de dissolução , para derreter, além disso impede que a água derretida congele devido ao efeito .

Answer 97

Uma estrada congelada joga sal de preferência de dissolução EXOTÉRMICA, para derreter, além disso impede que a água derretida congele devido ao efeito CRIOSCÓPICO.

Question 98

Osmose ocorre por diferença de , o meio puxa solvente do meio .
Osmose reversa ocorre com uso de pressão sobre o meio para passar o solvente para o meio .

Answer 98

Osmose ocorre por diferença de CONCENTRAÇÃO, o meio HIPERTÔNICO puxa solvente do meio HIPOTÔNICO.
Osmose reversa ocorre com uso de pressão MECÂNICA sobre o meio HIPERTÔNICO para passar o solvente para o meio HIPOTÔNICO.

Question 99

fórmulas das propriedades coligativas:
delta P.E= Ke. W. i 
delta P.F= Kf. W. i 
delta P/ P0= Kt. W. i 
Pi=                     
i é o fator de vant hoff que é a quantidade de íons que o soluto forma ao se dissolver

Answer 99

fórmulas das propriedades coligativas:
delta P.E= Ke. W. i 
delta P.F= Kf. W. i 
delta P/ P0= Kt. W. i 
Pi=MOLARIDADE. R. T                  
i é o fator de vant hoff que é a quantidade de íons que o soluto forma ao se dissolver

Question 100

Reações nucleares alteram o número de e/ou dos átomos, há três tipos de reação: radioatividade, fusão e fissão.

Answer 100

Reações nucleares alteram o número de PRÓTONS e/ou NÊUTRONS dos átomos; há três tipos de reação: radioatividade, fusão e fissão.

Question 101

Transmutação é quando um elemento se transforma em a partir de uma reação nuclear que modificou o número de ;
Quando muda o número de , automaticamente, não muda o elemento então não é transmutação.

Answer 101

Transmutação é quando um elemento se transforma em OUTRO a partir de uma reação nuclear que modificou o número de PRÓTONS;
Quando muda o número de NÊUTRONS, automaticamente, não muda o elemento então não é transmutação.

Question 102

Radioatividade é a emissão de radiação por parte de um átomo afim de se tornar ;
Radiação alfa: formada por dois e dois , portanto sua massa é quatro;

Answer 102

Radioatividade é a emissão de radiação por parte de um átomo afim de se tornar ;
Radiação alfa: formada por dois e dois , portanto sua massa é quatro;

Question 103

A primeira lei da radioatividade diz que um átomo ao emitir uma partícula diminui o seu número em duas unidades e seu número de em quatro unidades.

Answer 103

A primeira lei da radioatividade diz que um átomo ao emitir uma partícula diminui o seu número em duas unidades e seu número de em quatro unidades.

Question 104

Nas reações nucleares o principio de conservação das de Lavoisier não se aplica, pois a variação de massa que é convertida em energia não é desprezível já que envolve uma quantidade de energia.
Aplicando o princípio da equivalência de massa e energia em reações comuns realmente a variação é desprezível.

Answer 104

Nas reações nucleares o principio de conservação das MASSAS de Lavoisier não se aplica, pois a variação de massa que é convertida em energia não é desprezível já que envolve uma GRANDE quantidade de energia.
Aplicando o princípio da equivalência de massa e energia em reações comuns realmente a variação é desprezível.

Question 105

A segunda lei da radioatividade postula que ao emitir uma partícula o átomo aumenta seu número e não alteras seu número de .

Answer 105

A segunda lei da radioatividade postula que ao emitir uma partícula o átomo aumenta seu número e não alteras seu número de .

Question 106

Pósitron é um positivo, ou seja, uma partícula positiva.

Answer 106

Pósitron é um ELÉTRON positivo, ou seja, uma partícula BETA positiva.

Question 107

Para um átomo emita uma partícula é necessário que um se transforme em um próton, para isso é necessário liberar um que tem carga negativa para que o próton se forme com carga positiva, essa partícula negativa é a .

Answer 107

Para um átomo emita uma partícula BETA é necessário que um NÊUTRON se transforme em um próton, para isso é necessário liberar um ELÉTRON que tem carga negativa para que o próton se forme com carga positiva, essa partícula negativa é a BETA.

Question 108

Radiação gama não é uma e sim uma , como o nome sugere é uma radiação;
é a emissão mais , igual a luz, e tem poder de penetração já que sua e carga são .
Dentre a alfa e a beta, a primeira é a que tem maior e carga, então poder de penetração e velocidade.

Answer 108

Radiação gama não é uma PARTÍCULA e sim uma ONDA, como o nome sugere é uma radiação;
é a emissão mais RÁPIDA, igual a luz, e tem MAIOR poder de penetração já que sua MASSA e carga são NULAS.
Dentre a alfa e a beta, a primeira é a que tem maior MASSA e carga, então MENOR poder de penetração e velocidade.

Question 109

O processo de fissão nuclear consiste na do núcleo de um átomo através do bombardeamento com um , os liberados são capazes de bombardear outros átomos e causar uma reação em cadeia;
o processo é exotérmico e é usado em nucleares ou para fins bélicos, como é o caso da bomba atômica.

Answer 109

O processo de fissão nuclear consiste na QUEBRA do núcleo de um átomo através do bombardeamento com um NÊUTRONS, os NÊUTRONS liberados são capazes de bombardear outros átomos e causar uma reação em cadeia;
o processo é exotérmico e é usado em REATORES nucleares ou para fins bélicos, como é o caso da bomba atômica.

Question 110

Em um reator nuclear, a energia gerada pela dos átomos é usada para a água até à temperatura de ebulição, o vapor ali gerado é usado para movimentar as turbinas e produzir energia elétrica;
a desvantagem é que depois que o vapor ele cai em águas provocando anormal e prejudicando a fauna.

Answer 110

Em um reator nuclear, a energia gerada pela FISSÃO dos átomos é usada para AQUECER a água até à temperatura de ebulição, o vapor ali gerado é usado para movimentar as turbinas e produzir energia elétrica;
a desvantagem é que depois que o vapor CONDENSA ele cai em águas provocando AQUECIMENTO anormal e prejudicando a fauna.

Question 111

No processo de fusão nuclear, núcleos mais se fundem para formar núcleos mais , um exemplo claro é a reação de fusão de para formar hélio no sol e originar a energia solar;
Para acontecer a temperatura precisa ser muito alta;
A bomba H tem como espoleta uma bomba , para que a energia liberada seja suficientemente grande e elevar a temperatura para que assim a fusão ocorra.

Answer 111

No processo de fusão nuclear, núcleos mais LEVES se fundem para formar núcleos mais PESADOS, um exemplo claro é a reação de fusão de HIDROGÊNIO para formar hélio no sol e originar a energia solar;
Para acontecer a temperatura precisa ser muito alta;
A bomba H tem como espoleta uma bomba ATÔMICA, para que a energia liberada seja suficientemente grande e elevar a temperatura para que assim a fusão ocorra.

Question 112

As medições com carbono 14 só são possíveis porque a concentração do mesmo na atm é , portanto os corpos absorvem concentrações também , e quando estão mortos passam a não absorver mais e emitem, então pelas emissões é possível datar.

Answer 112

As medições com carbono 14 só são possíveis porque a concentração do mesmo na atm é CONSTANTE, portanto os corpos absorvem concentrações também CONSTANTES, e quando estão mortos passam a não absorver mais e emitem, então pelas emissões é possível datar.

Question 113

As ligações iônicas acontecem para aumentar a dos íons e, automaticamente, diminuir a energia ;
o objetivo é atingir a configuração eletrônica de um gás ;
é necessário que os íons formadores tenham grande diferença de , daí subentende que a ligação ocorre entre um e um ;
quando os íons se ligam, continuam sendo íons, há uma interação eletrostática , por isso se forma um cristal, eles se atraem em todas direções;
O ciclo de Born- Haber serve para encontrar a energia de do cristal iônico, que depende da força de entre os íons, quanto maior a força, a energia de rede, porque vão estar mais unidos;
E de = - entalpia de formação + todas energias da esquerda + primeira da direita, tem que ser igual à ultima da direita que é ela de fato.

Answer 113

As ligações iônicas acontecem para aumentar a ESTABILIDADE dos íons e, automaticamente, diminuir a energia POTENCIAL;
o objetivo é atingir a configuração eletrônica de um gás NOBRE;
é necessário que os íons formadores tenham grande diferença de ELETRONEGATIVIDADE, daí subentende que a ligação ocorre entre um METAL e um AMETAL;
quando os íons se ligam, continuam sendo íons, há uma interação eletrostática MULTIDIRECIONAL, por isso se forma um cristal, eles se atraem em todas direções;
O ciclo de Born- Haber serve para encontrar a energia de REDE do cristal iônico, que depende da força de ATRAÇÃO entre os íons, quanto maior a força, MAIOR a energia de rede, porque vão estar mais unidos;
E de REDE = - entalpia de formação + todas energias da esquerda + primeira da direita, tem que ser igual à ultima da direita que é ela de fato.

Question 114

Os compostos iônicos são , ou seja, não se riscam facilmente mas pouco , ou seja, pouco resistentes ao choque mecânico;
possuem temp de ebulição e fusão;
a maioria está, em condições ambientes, em estado , os iônicos que são produzidos em laboratório estão sendo utilizados como solventes verdes;
no estado eles não conduzem eletricidade, quando dissolvidos em água conduzem, porque os íons ficam .

Answer 114

Os compostos iônicos são DUROS, ou seja, não se riscam facilmente mas pouco TENAZES, ou seja, pouco resistentes ao choque mecânico;
possuem ALTAS temp de ebulição e fusão;
a maioria está, em condições ambientes, em estado SÓLIDO, os LÍQUIDOS iônicos que são produzidos em laboratório estão sendo utilizados como solventes verdes;
no estado SÓLIDO eles não conduzem eletricidade, quando dissolvidos em água conduzem, porque os íons ficam LIVRES.

Question 115

Para identificar uma propriedade primeiro analisa os que o átomo da substância possui, depois a ZEF- carga , depois olha as setas;
ZEF= n elétrons - número de elétrons .

Answer 115

Para identificar uma propriedade primeiro analisa os NÍVEIS que o átomo da substância possui, depois a ZEF- carga NUCLEAR EFETIVA, depois olha as setas;
ZEF= n elétrons - número de elétrons INTERNOS.

Question 116

associação de pilhas liga o polo de uma ao polo de outra.

Answer 116

associação de pilhas liga o polo POSITIVO de uma ao polo NEGATIVO de outra.