QUÍMICA Flashcards
1
Q
Ácido e Base de Arrhenius
A
ácido= em meio aquoso, é um composto covalente que sofre IONIZAÇÃO e libera H+ (H3O+) base= em meio aquoso, é um composto iônico que sofre DISSOCIAÇÃO e libera OH-
2
Q
Ácido e Base de Bronsted-Lowry
A
ácido= substância doadora de prótons, H+, DESPROTONADA
base= substância receptora de prótons, H+, PROTONADA
em reações reversíveis, em um sentido é ácido e do outro é base, vice versa
3
Q
Quando uma substância recebe e doa prótons (base e ácido) ela é
A
anfótera, anfiprótica
4
Q
Pares conjugados são
A
em reações reversíveis, em um sentido a substância é ácido e no outro base, quanto mais forte o ácido, mais fraco a base
5
Q
Substância anfipática é
A
polar e apolar
6
Q
Propriedades organolépticas são
A
as que despertam os 5 sentidos
7
Q
Ácido e Base de Lewis
A
ácido= espécie que RECEBE pares de elétrons em covalente dativa, é ELETRÓFILA base= espécie que DOA pares de elétrons em covalente dativa, é NUCLEÓFILA
8
Q
Seguindo o conceito de Lewis os cátions são e os ânions são
A
Seguindo o conceito de Lewis os cátions são ÁCIDOS e os ânions são BASES
9
Q
Os óxidos neutros são
A
NO, CO, N2O
10
Q
Óxidos anfóteros se comportam como
A
base ou ácido, depende do meio, exemplo é o ZnO
11
Q
Óxidos ácidos ou e se transforma em
em meio aquoso, tendo capacidade de neutralização quando reagidos com uma base liberando . O elemento ligado ao oxigênio tem NOx maior ou igual a
A
anidros
ácidos
água
4
12
Q
Óxidos básicos se transformam em em meio aquoso, tendo capacidade de neutralização quando reagidos com um ácido liberando . O elemento ligado ao oxigênio tem NOx +1 ou +2
A
base
água
13
Q
Dê os nomes
Ca(OH)2
CaO
CaCO3
A
cal hidratada, hidróxido de cálcio
óxido de cálcio, cal viva, cal virgem
carbonato de cálcio, sal de cálcio do ácido carbônico
14
Q
Propriedades do CO2
A
refrigerante fotossíntese matéria orgânica gelo seco, co2 sólido incolor, pouco solúvel
15
Q
Reação de simples troca, deslocamento é entre uma substância composta e uma
A
simples
16
Q
Nitratos, compostos de amônio, brometos, iodetos, maioria dos cloretos, sulfatos, acetatos são
A
solúveis
17
Q
Fluoretos, Hidróxidos alcalinos, sulfetos, fosfatos, carbonatos (CO3 -2)
A
insolúveis
18
Q
Linhas, ou reúnem elementos cujos átomos tem o mesmo número de camadas/níveis de energia
A
séries
períodos
19
Q
Colunas, ou reúnem elementos que tem semelhança na estrutura eletrônica (mesmo número de elétrons na camada de valência) e propriedades químicas
A
grupos
famílias
20
Q
Elementos representativos tem subníveis
A
s
p
21
Q
Metais alcalinos reagem vigorosamente com , tem ponto de fusão, conduzem eletricidade
A
água
baixo
22
Q
Halogênios são formadores de , com água formam
A
sal
ácidos
23
Q
Geometria linear ocorre quando tem ou átomos, se forem os mesmos ou um central com dois ligantes iguais são , caso contrário são
A
2
3
apolares
polares
24
Q
Geometria angular ocorre quando tem átomos e é sempre , pois sua principal característica é que o átomo central possui
A
3
polar
par de átomos não ligantes
25
Geometria trigonal ocorre quando tem átomos, se o central tiver mesmos ligantes é , se forem diferentes é
4
apolar
polar
26
Geometria piramidal ocorre quando tem átomos e é sempre , pois o central possui
4
polar
par de elétrons não ligantes
27
Geometria tetraédrica ocorre quando tem átomos, se o central tiver mesmos ligantes é , se forem diferentes é
5
apolar
polar
28
Raio atômico aumenta da pra e de pra .
direita
esquerda
cima
baixo
29
A energia necessária para se retirar um elétron da camada de valência é a , aumenta da pra e de pra
```
energia de ionização
esquerda
direita
baixo
cima
```
30
Eletronegatividade é a tendência que o átomo tem de ,aumenta da pra e de pra
```
atrair elétrons
esquerda
direita
baixo
cima
```
31
Densidade é pro e pra
meio
| baixo
32
Volume é pros e pra
lados
| baixo
33
T.E E T.F nos a1 e a2 aumenta de pra
baixo
| cima
34
O modelo atômico de Dalton, conhecido por , diz que o átomo é e , de carga todos os atms do mesmo elemento são iguais, compostos formados por mais de um elemento apresentam uma
```
bola de bilhar
maciça
indivisível
neutra
proporção fixa
```
35
O modelo atômico de Thomson, conhecido por , primeiro a citar os de carga , pelo experimento da ampola de crookes, o átomo é como uma gelatina com carguinhas incrustradas
```
pudim de passas
elétrons
negativa
positiva
negativa
```
36
O modelo atômico de Rutheford diz que o átomo é formado por um de carga , onde se encontra toda massa, ao redor existe uma onde predomina o espaço vazio, foi baseado no bombardeamento de lâminas de ouro.
núcleo
positiva
eletrosfera negativa
37
O modelo de Bohr foi o primeiro a falar de , disse sobre quantizar a , ainda explicou o efeito fotoelétrico: quando um átomo absorve energia ele salta pra um nível mais , nesse caso o átomo está , quando o elétron retorna ao estado fundamental ele libera a energia em forma de .
```
órbitas estacionárias
energia
externo
excitado
fóton
```
38
Segundo Lavoisier, numa reação a soma das massas dos reagentes e a soma das massas dos produtos é igual, denominada lei
da conservação das massas
39
Segundo Proust (aproveita um postulado de Dalton), um determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa, denominada lei
das proporções fixas
40
Isótopos são sempre do mesmo
elemento
41
O modelo atômico de sommerfield dizia que as órbitas eram e
elípticas
| circulares
42
O princípio de Heinseberg ou da , considerava que a posição do elétron era díficil de ser definida
incerteza
43
Princípio de B roglie é o da
dualidade
44
Princípio da exclusão de Pauling diz que
3 quânticos podem ser iguais menos o spin
45
Características da Interação Intermolecular DIPOLO INDUZIDO-DIPOLO INSTANTÂNEO OU FORÇAS DE VAN DER WALLS OU FORÇAS DE LONDON
apolares
| mais fracas
46
Características da Interação Intermolecular DIPOLO PERMANENTE OU DIPOLO-DIPOLO
polar
| permanentemente o momento dipolo é diferente de 0
47
Características da Ligação de Hidrogênio
ligado a FON
apolar
a mais forte
48
Características da Interação Intermolecular Íon Dipolo
entre um íon e uma molécula
| mais forte que lig de h
49
As interações DIPOLO- DIPOLO INDUZIDO ocorre quando
em uma solução existe polar e apolar
50
Uma solução é uma mistura em que as partículas do estão distribuídas no . Há três tipos de solução:
```
disperso
dispersante
solução verdadeira
coloide
suspensão
```
51
As têm partículas de disperso até 1 nm, são , por isso não se separam por filtro, não observa efeito tyndall, o disperso é , ou. São de natureza molecular ou , quando conduz corrente elétrica. Quanto ao estado de agregação, podem ser gasosas, líquidas ou sólidas, um exemplo de solução sólida são as
As SOLUÇÕES VERDADEIRAS têm partículas de disperso até 1 nm, são HOMOGÊNEAS, por isso não se separam por filtro, não observa efeito tyndall, o disperso é ÁTOMO , ÍON ou MOLÉCULA . São de natureza molecular ou IÔNICA, quando IÔNICA conduz corrente elétrica. Quanto ao estado de agregação, podem ser gasosas, líquidas ou sólidas, um exemplo de solução sólida são as LIGAS METÁLICAS
52
As têm partículas de 1 à 1000nm, são , mas mesmo assim para separação é necessário, ultrafiltro, ou . O disperso é um de átomos, íons ou moléculas. Nelas existe efeito tyndall, ou seja, a de um feixe de luz ao entrar em contato com a solução e efeito browniano que se trata do movimento das partículas. Quanto ao estado de agregação podem ser gel com com um disperso no sólido, sol com um disperso no líquido, aerossol com um ou disperso no gás, espuma ou emulsão. exemplos de soluções coloidais são: gelatina, leite, pedra de passar no pé, pérola, tinta, leite de magnésia, maionese...
As SOLUÇÕES COLOIDAIS têm partículas de 1 à 1000nm, são HETEROGÊNEAS, mas mesmo assim para separação é necessário, ultrafiltro, ELETROFORESE ou DIÁLISE. O disperso é um de átomos, íons ou moléculas. Nelas existe efeito tyndall, ou seja, a DISPERSÃO de um feixe de luz ao entrar em contato com a solução e efeito browniano que se trata do movimento ALEATÓRIO das partículas. Quanto ao estado de agregação podem ser gel com com um LÍQUIDO disperso no sólido, sol com um SÓLIDO disperso no líquido, aerossol com um ou LÍQUIDO disperso no gás, espuma ou emulsão. exemplos de soluções coloidais são: gelatina, leite, pedra de passar no pé, pérola, tinta, leite de magnésia...
53
Uma solução coloidal pode ser micelar, quando há um diferença de entre o disperso e o dispersante, com a necessidade um que age como tensoativo e faz formar as micelas de solução. O sabão é um exemplo de tensoativo, não age eficientemente em meio , porque favorece a formação do ácido que compõe a reação, acabando com o sabão.
Uma solução coloidal pode ser micelar, quando há um diferença de POLARIDADE entre o disperso e o dispersante, com a necessidade um EMULSIFICANTE que age como tensoativo e faz formar as micelas de solução. O sabão é um exemplo de tensoativo, não age eficientemente em meio ÁCIDO, porque favorece a formação do ácido que compõe a reação, acabando com o sabão.
54
A maresia é um exemplo de , já que há partículas de água dispersas no ar, junto às partículas de água há íons de , que conduzem e aceleram processos de .
A maresia é um exemplo de SOLUÇÃO COLOIDAL, já que há partículas de água dispersas no ar, junto às partículas de água há íons de SAL, que conduzem CORRENTE ELÉTRICA e aceleram processos de CORROSÃO.
55
Uma tem partículas maiores de 1000nm, podem ser separadas por filtração, decantação, flotação... ja que é , porque é composta por grandes de átomos, moléculas ou íons, não conduz eletricidade, não se observa efeito tyndall, só movimento browniano em fases ou .
Uma SUSPENSÃO tem partículas maiores de 1000nm, podem ser separadas por filtração, decantação, flotação... ja que é HETEROGÊNEA, porque é composta por grandes AGLOMERADOS de átomos, moléculas ou íons, não conduz eletricidade, não se observa efeito tyndall, só movimento browniano em fases LÍQUIDA ou GASOSA .
56
A solução de uma certa substância depende do coeficiente de solubilidade, que determina a quantidade de em determinada quantidade de solvente, bem como se com o aumento da temperatura aumenta a solubilidade, nesse caso , se a diminuir a temperatura aumenta é . Uma solução que tem soluto igual à c.s ela é , podendo apresentar corpo de fundo com a alteração da temperatura, se tem menos que c.s é dita , e se por razões conhecidas ou desconhecidas há mais soluto DISSOLVIDO do que o c.s é .
A solução de uma certa substância depende do coeficiente de solubilidade, que determina a quantidade de SOLUTO em determinada quantidade de solvente, bem como se com o aumento da temperatura aumenta a solubilidade, nesse caso ENDOTÉRMICA, se a diminuir a temperatura aumenta é EXOTÉRMICA. Uma solução que tem soluto igual à c.s ela é SATURADA, podendo apresentar corpo de fundo com a alteração da temperatura, se tem menos que c.s é dita INSATURADA, e se por razões conhecidas ou desconhecidas há mais soluto DISSOLVIDO do que o c.s é SUPERSATURADA.
57
A velocidade de uma reação é dada pela sobre o , podendo ser concentração, mol, massa. Cada elemento tem sua velocidade, de maneira que a velocidade média da reação toda deve ser proporcional aos coeficientes, ou seja, a de cada um sobre seu deve dar o mesmo valor. A análise gráfica de uma reação ocorre ao identificar quem é e quem é , ela é constante se o gráfico for uma com inclinação, o catalisador no gráfico é a linha sem .
A velocidade de uma reação é dada pela QUANTIDADE sobre o TEMPO, podendo ser concentração, mol, massa. Cada elemento tem sua velocidade, de maneira que a velocidade média da reação toda deve ser proporcional aos coeficientes, ou seja, a VLOCIDADE de cada um sobre seu COEFICIENTES deve dar o mesmo valor. A análise gráfica de uma reação ocorre ao identificar quem é CONSUMIDO e quem é PRODUZIDO, ela é constante se o gráfico for uma RETA com inclinação, o catalisador no gráfico é a linha sem INCLINAÇÃO.
58
Para que uma reação aconteça, é necessário que ocorram efetivas, com uma favorável e tem que haver uma frequência. Quando atinge uma certo nível de colisões e o processo começa acontecer têm se o , e a energia para que chegue nele é a energia de . Nesse estado o composto é altamente instável, com o catalisador essa energia , facilitando a ocorrência da reação.
Para que uma reação aconteça, é necessário que ocorram COLISÕES efetivas, com uma ORIENTAÇÃO favorável e tem que haver uma frequência. Quando atinge uma certo nível de colisões e o processo começa acontecer têm se o COMPLEXO ATIVADO, e a energia para que chegue nele é a energia de ATIVAÇÃO. Nesse estado o composto é altamente instável, com o catalisador essa energia DIMINUI, facilitando a ocorrência da reação.
59
O uso de catalisador não altera a . O catalisador não é , pode aparecer como reagente em uma etapa e produto em outra.
O uso de catalisador não altera a ENTALPIA. O catalisador não é CONSUMIDO, pode aparecer como reagente em uma etapa e produto em outra.
60
Em uma reação reversível, quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa tem se o , ocorre em sistema , ele é dinâmico, e nele as concentrações de reagentes e produtos são . A constante do equilíbrio KC, em termos de concentração, é calculada a partir da fórmula sobre , desde que estejam em estado , aquoso ou em líquido quando não é . Caso haja coeficiente diferente de 1, eleva ao coeficiente na fórmula.
Em uma reação reversível, quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa tem se o EQUILÍBRIO QUÍMICO, ocorre em sistema FECHADO, ele é dinâmico, e nele as concentrações de reagentes e produtos são CONSTANTES. A constante do equilíbrio é calculada a partir da fórmula PRODUTOS sobre REAGENTES, desde que estejam em estado GASOSO, aquoso ou em líquido quando não é SOLVENTE. Caso haja coeficiente diferente de 1, eleva ao coeficiente na fórmula.
61
O estado sólido não entra na constante porque sua concentração já é , assim como líquido que age como .
O estado sólido não entra na constante porque sua concentração já é CONSTANTE, assim como líquido que age como SOLVENTE.
62
Se o Kc de uma reação é grande, significa que os produtos são e o rendimento é .
Se o Kc de uma reação é grande, significa que os produtos são MUITOS e o rendimento é GRANDE.
63
O Kp é a constante de equilíbrio em termos de , de maneira que é dado por pressão dos sobre pressão dos , o mesmo rolê do coeficiente. A pressão total é a soma das pressões , as quais são dadas por pv=nrt. A relação entre o Kc e o Kp é Kp= Kc. ( ) elevado à variação do número de da reação.
O Kp é a constante de equilíbrio em termos de PRESSÃO, de maneira que é dado por pressão PARCIAL dos PRODUTOS sobre pressão PARCIAL dos REAGENTES, o mesmo rolê do coeficiente. A pressão total é a soma das pressões PARCIAIS, as quais são dadas por pv=nrt. A relação entre o Kc e o Kp é Kp= Kc. ( RT ) elevado à variação do número de MOL da reação.
64
Grau de equilíbrio é a de quanto reage.
Grau de equilíbrio é a PORCENTAGEM de quanto reage.
65
Para resolver exercícios de constante de equilíbrio é necessário fazer uma tabela com quanto tinha no , quanto e quanto ficou no .
Para resolver exercícios de constante de equilíbrio é necessário fazer uma tabela com quanto tinha no INÍCIO, quanto REAGIU/FORMOU e quanto ficou no EQUILÍBRIO.
66
Para manipular constantes em etapas de reação, quando multiplica a reação o kc pelo mesmo número, quando inverte a reação o kc e quando soma a reação o kc.
Para manipular constantes em etapas de reação, quando multiplica a reação ELEVA o kc pelo mesmo número, quando inverte a reação INVERTE o kc e quando soma a reação MULTIPLICA o kc.
67
Segundo Lê Chatelier, quando algo externo afeta o a tendência da reação é voltar para ele.
Concentração: quando aumenta desloca no sentido de , quando diminui desloca no sentido de .
Pressão: quando aumenta a pressão do , desloca no sentido que tem número de mol de , quando diminui desloca no sentido que tem número de mol de .Se tem o mesmo, não desloca. Temperatura: aumentar a temperatura desloca a reação no sentido , diminuir a temperatura desloca no sentido .
Catalisador: desloca o equilíbrio, só o tempo com que ele é atingido.
Segundo Lê Chatelier, quando algo externo afeta o a tendência da reação é voltar para ele.
Concentração: quando aumenta desloca no sentido de CONSUMIR, quando diminui desloca no sentido de PRODUZIR.
Pressão: quando aumenta a pressão do SISTEMA, desloca no sentido que tem MENOR número de mol de GASES, quando diminui desloca no sentido que tem MAIOR número de mol de GASES. Se tem o mesmo, não desloca.
Temperatura: aumentar a temperatura desloca a reação no sentido ENDOTÉRMICO, diminuir a temperatura desloca no sentido EXOTÉRMICO.
Catalisador: NÃO desloca o equilíbrio, só DIMINUI o tempo com que ele é atingido.
68
Uma pilha é um dispositivo no qual ocorre uma reação de e produz corrente elétrica, é um processo
.
Eletrólise é uma reação de que consome energia elétrica, portanto é um processo .
Uma pilha é um dispositivo no qual ocorre uma reação de OXIRREDUÇÃO e produz corrente elétrica, é um processo ESPONTÂNEO.
Eletrólise é uma reação de OXIRREDUÇÃO que consome energia elétrica, portanto é um processo NÕ ESPONTÂNEO.
69
Oxidação é a de elétron, o NOx e ele é o agente .
Redução é o de elétron, o NOx e ele é o agente .
Oxidação é a PERDA de elétron, o NOx AUMENTA e ele é o agente REDUTOR.
Redução é o GANHO de elétron, o NOx DIMINUI e ele é o agente OXIDANTE.
70
Quando na representação só tem um elemento ou tem se uma e não uma reação de oxirredução.
Quando na representação só tem um elemento OXIDANDO ou REDUZINDO tem se uma SEMIRREAÇÃO e não uma reação de oxirreduçã.
71
Potencial de oxidação é a capacidade de elétrons.
Potencial de redução é a capacidade de elétrons.
Quem tem maior valor ou elétrons mais facilmente, depende do potencial que é dado. Se inverter, inverte o sinal do potencial. Através desse potencial é possível afirmar se a reação ou não.
Potencial de oxidação é a capacidade de CEDER elétrons.
Potencial de redução é a capacidade de GANHAR elétrons.
Quem tem maior valor GANHA ou PERDE elétrons mais facilmente, depende do potencial que é dado. Se inverter, inverte o sinal do potencial. Através desse potencial é possível afirmar se a reação OCORRE ou não.
72
Ao somar duas semirreações, se a ddp der ela é espontânea, se for ela não é espontânea.
Ao somar duas semirreações, se a ddp der POSITIVA ela é espontânea, se for NEGATIVA ela não é espontânea.
73
Série de reatividade é > > Al> Zn> > H> metais nobres, essa é a tendência de elétrons, eletropositividade, são reativos.
Série de reatividade é 1A> 2A> Al> Zn> FE> H> metais nobres, essa é a tendência de PERDER elétrons, eletropositividade, são reativos.
74
Em uma pilha, o metal e o íon , sendo que quem é o ânodo e quem esta no cátodo, os elétrons passam pelo fio e íons passam pela ponte . Ânodo atrai e o cátodo atrai . Após um tempo o se corrói e o aumenta, assim as soluções e as concentrações, respectivamente.
Em uma pilha, o metal OXIDA e o íon REDUZ, sendo que quem OXIDA é o ânodo e quem REDUZ está no cátodo, os elétrons passam pelo fio e íons passam pela ponte SALINA. Ânodo atrai ÂNIONS e o cátodo atrai CÁTODO. Após um tempo o ÂNODO se corrói e o CÁTODO aumenta, assim as soluções AUMENTAM e DIMINUEM as concentrações, respectivamente.
75
O Cátodo atrai e se ele atrai elétrons é o polo .
O Ânodo atrai e se ele perde elétrons é o polo .
O Cátodo atrai CÁTIONS e se ele atrai elétrons é o polo POSITIVO.
O Ânodo atrai ÂNIONS e se ele perde elétrons é o polo NEGATIVO.
76
Se dar duas semirreações com potencial de e falar que é pilha, deve inverter a semirreação que possibilita no fim ter uma ddp .
Se dar duas semirreações com potencial de REDUÇÃO e falar que é pilha, deve inverter a semirreação que possibilita no fim ter uma ddp POSITIVO.
77
Eletrodo é a de metal, eletrólito é a .
Eletrodo é a BARRA de metal, eletrólito é a SOLUÇÃO.
78
A representação de uma pilha começa com o agente , o seu cátion, depois o cátion do e o agente .
A representação de uma pilha começa com o agente REDUTOR, o seu cátion, depois o cátion do OXIDANTE e o agente OXIDANTE.
79
Associações de pilhas em série é utilizada para a ddp, associa polo com de cada, se for em células, uma parede corresponde a uma .
Associações de pilhas em série é utilizada para AUMENTAR a ddp, associa polo POSITIVO com NEGATIVO de cada, se for em células, uma parede POROSA corresponde a uma PILHA.
80
DDP é a soma do potencial de e o potencial de , por isso se der o de redução, o inverso é o de . Para fazer a diferença, usa só o de redução e faz o menos o .
DDP é a soma do potencial de REDUÇÃO e o potencial de OXIDAÇÃO, por isso se der o de redução, o inverso é o de OXIDAÇÃO. Para fazer a diferença, usa só o de redução e faz o MAIOR menos o MENOR.
81
Para haver a corrosão do metal , é necessário que haja e , ou seja, ar . Maresia a corrosão, não é causadora, só permite o contato da água com ar e o .
Para haver a corrosão do metal FERRO, é necessário que haja OXIGÊNIO e ÁGUA, ou seja, ar ÚMIDO. Maresia ACELERA a corrosão, não é causadora, só permite o contato da água com ar e o FERRO.
82
A tinta para proteger contra , só funciona se tiver intacta para funcionar, impede que os do ferro se doem.
A tinta para proteger contra CORROSÃO, só funciona se tiver intacta para funcionar, impede que os ELÉTRONS do ferro se doem.
83
O metal de sacrifício se no lugar do outro, não está em contato, está ligado. O metal de doa elétrons, vai para o ferro que funciona como já que é onde ocorre a do oxigênio que está em contato com o ferro. Metais da família em contato com a água não funcionam porque explodem.
O metal de sacrifício se OXIDA no lugar do outro, não está em contato, está ligado. O metal de SACRIFÍCIO doa elétrons, vai para o ferro que funciona como CÁTODO já que é onde ocorre a REDUÇÃO do oxigênio que está em contato com o ferro. Metais da família 1A em contato com a água não funcionam porque explodem.
84
folha de flanders é o que usa nas latas de alimento, é feita de com revestimento de estanho que está em contato com o ferro, não oxida fácil.
folha de flanders é o que usa nas latas de alimento, é feita de FERRO com revestimento de estanho que está em contato com o ferro, não oxida fácil.
85
Quando o alumínio oxida, forma uma camada de de alumínio que protege o alumínio contra corrosão, como se fosse uma tinta de proteção. isso chama passivação.
Quando o alumínio oxida, forma uma camada de ÓXIDO de alumínio que protege o alumínio contra corrosão, como se fosse uma tinta de proteção.
86
Aço é com carbono.
Aço é FERRO com carbono.
87
Eletrólise é um processo , ou seja, para que ocorra é necessário a condução de corrente . Oposto do que acontece na .
Eletrólise é um processo NÃO ESPONTÂNEO, ou seja, para que ocorra é necessário a condução de corrente ELÉTRICA. Oposto do que acontece na PILHA.
88
Eletrólise Ígnea ocorre com o composto fundido, os livres vão para o ânodo e os livres para o cátodo, a diferença é que o ânodo é o polo e o cátodo é o polo . A obtenção do a partir da bauxita é feita assim.
Eletrólise Ígnea ocorre com o composto IÔNICO fundido, os ÂNIONS livres vão para o ânodo e os CÁTIONS livres para o cátodo, a diferença é que o ânodo é o polo POSITIVO e o cátodo é o polo NEGATIVO. A obtenção do ALUMÍNIO a partir da bauxita é feita assim.
89
Eletrólise Aquosa o composto está em uma solução também , então ocorrerá uma disputa de . A série de descarga de cátions é 1A,2A,Al,H+, RESTO e de ânions é F-,OXIGENADOS, OH-, RESTO, crescente. Na eletrólise aquosa do NaCl produz gás , gás e de que é a soda cáustica.
Eletrólise Aquosa o composto IÔNICO está em uma solução AQUOSA também IÔNICA, então ocorrerá uma disputa de ÍONS. A série de descarga de cátions é 1A,2A,Al,H+, RESTO e de ânions é F-,OXIGENADOS, OH-, RESTO, crescente. Na eletrólise aquosa do NaCl produz gás CLORO, gás HIDROGÊNIO e HIDRÓXIDO de SÓDIO que é a soda cáustica.
90
A oxidação da Hidroxila produz água, meio mol de gás e elétrons.
A oxidação da Hidroxila produz água, meio mol de gás OXIGÊNIO e 2 elétrons.
91
Eletrodeposição ou galvanoplastia consiste no revestimento de um com outro, banho de . Ocorre que uma solução de de é sujeita à uma corrente e o material a ser banhado ligado ao , ou seja, o polo para que e forme o monoatômico.
Eletrodeposição ou galvanoplastia consiste no revestimento de um METAL com outro, banho de METAL. Ocorre que uma solução de ÍONS de METAL é sujeita à uma corrente e o material a ser banhado ligado ao CÁTODO, ou seja, o polo NEGATIVO para que REDUZA e forme o METAL monoatômico.
92
Eletrólise com eletrodos que reagem o mais comum é o processo de purificação do .
Eletrólise com eletrodos que reagem o mais comum é o processo de purificação do COBRE.
93
Propriedades coligativas são modificações nas propriedades do solvente causadas pela adição de um soluto não .
Tonoscopia, tonometria é quando ao adicionar o soluto a da solução diminui.
Crioscopia ou criometria é quando ao adicionar um soluto a da solução diminui.
Ebulioscopia ou ebuliometria é quando ao adicionar um soluto a da solução aumenta.
Osmometria ou osmoscopia é quando ao adicionar um soluto a da solução aumenta.
Propriedades coligativas são modificações nas propriedades do solvente causadas pela adição de um soluto não VOLÁTIL.
Tonoscopia, tonometria é quando ao adicionar o soluto a PRESSÃO MAXIMA DE VAPOR da solução diminui.
Crioscopia ou criometria é quando ao adicionar um soluto a TEMPERATURA DE FUSÃO da solução diminui.
Ebulioscopia ou ebuliometria é quando ao adicionar um soluto a TEMPERATURA DE EBULIÇÃO da solução aumenta.
Osmometria ou osmoscopia é quando ao adicionar um soluto a PRESSÃO OSMÓTICA da solução aumenta.
94
As propriedades coligativas causam alterações mais significativas quando se aumenta de mols de soluto, não depende da natureza.
As propriedades coligativas causam alterações mais significativas quando se aumenta QUANTIDADE de mols de soluto, não depende da natureza.
95
A pressão máxima de vapor é a pressão que o de uma solução exerce sobre ela mesma, quando a velocidade de evaporação é igual à velocidade de há um equilíbrio entre pmv e líquido.
Quanto mais volátil é a solução a pmv.
A pressão máxima de vapor é a pressão que o VAPOR de uma solução exerce sobre ela mesma, quando a velocidade de evaporação é igual à velocidade de CONDENSAÇÃO há um equilíbrio entre pmv e líquido.
Quanto mais volátil é a solução MAIOR a pmv.
96
Ao colocar sal em uma caixa de isopor com gelo e água, o que está dentro vai mais, porque a adição do sal a temperatura de fusão e automaticamente de congelamento da água, então chega à uma temperatura muito sem congelar.
Se adicionar álcool vai gelar mais , já que o álcool é volátil e evapora calor, além disso dificulta o congelamento.
Ao colocar sal em uma caixa de isopor com gelo e água, o que está dentro vai GELAR mais, porque a adição do sal ABAIXA a temperatura de fusão e automaticamente de congelamento da água, então chega à uma temperatura muito MENOR sem congelar.
Se adicionar álcool vai gelar mais RÁPIDO, já que o álcool é volátil e evapora ABSORVENDO calor, além disso dificulta o congelamento.
97
Uma estrada congelada joga sal de preferência de dissolução , para derreter, além disso impede que a água derretida congele devido ao efeito .
Uma estrada congelada joga sal de preferência de dissolução EXOTÉRMICA, para derreter, além disso impede que a água derretida congele devido ao efeito CRIOSCÓPICO.
98
Osmose ocorre por diferença de , o meio puxa solvente do meio .
Osmose reversa ocorre com uso de pressão sobre o meio para passar o solvente para o meio .
Osmose ocorre por diferença de CONCENTRAÇÃO, o meio HIPERTÔNICO puxa solvente do meio HIPOTÔNICO.
Osmose reversa ocorre com uso de pressão MECÂNICA sobre o meio HIPERTÔNICO para passar o solvente para o meio HIPOTÔNICO.
99
```
fórmulas das propriedades coligativas:
delta P.E= Ke. W. i
delta P.F= Kf. W. i
delta P/ P0= Kt. W. i
Pi=
i é o fator de vant hoff que é a quantidade de íons que o soluto forma ao se dissolver
```
```
fórmulas das propriedades coligativas:
delta P.E= Ke. W. i
delta P.F= Kf. W. i
delta P/ P0= Kt. W. i
Pi=MOLARIDADE. R. T
i é o fator de vant hoff que é a quantidade de íons que o soluto forma ao se dissolver
```
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Reações nucleares alteram o número de e/ou dos átomos, há três tipos de reação: radioatividade, fusão e fissão.
Reações nucleares alteram o número de PRÓTONS e/ou NÊUTRONS dos átomos; há três tipos de reação: radioatividade, fusão e fissão.
101
Transmutação é quando um elemento se transforma em a partir de uma reação nuclear que modificou o número de ;
Quando muda o número de , automaticamente, não muda o elemento então não é transmutação.
Transmutação é quando um elemento se transforma em OUTRO a partir de uma reação nuclear que modificou o número de PRÓTONS;
Quando muda o número de NÊUTRONS, automaticamente, não muda o elemento então não é transmutação.
102
Radioatividade é a emissão de radiação por parte de um átomo afim de se tornar ;
Radiação alfa: formada por dois e dois , portanto sua massa é quatro;
Radioatividade é a emissão de radiação por parte de um átomo afim de se tornar ;
Radiação alfa: formada por dois e dois , portanto sua massa é quatro;
103
A primeira lei da radioatividade diz que um átomo ao emitir uma partícula diminui o seu número em duas unidades e seu número de em quatro unidades.
A primeira lei da radioatividade diz que um átomo ao emitir uma partícula diminui o seu número em duas unidades e seu número de em quatro unidades.
104
Nas reações nucleares o principio de conservação das de Lavoisier não se aplica, pois a variação de massa que é convertida em energia não é desprezível já que envolve uma quantidade de energia.
Aplicando o princípio da equivalência de massa e energia em reações comuns realmente a variação é desprezível.
Nas reações nucleares o principio de conservação das MASSAS de Lavoisier não se aplica, pois a variação de massa que é convertida em energia não é desprezível já que envolve uma GRANDE quantidade de energia.
Aplicando o princípio da equivalência de massa e energia em reações comuns realmente a variação é desprezível.
105
A segunda lei da radioatividade postula que ao emitir uma partícula o átomo aumenta seu número e não alteras seu número de .
A segunda lei da radioatividade postula que ao emitir uma partícula o átomo aumenta seu número e não alteras seu número de .
106
Pósitron é um positivo, ou seja, uma partícula positiva.
Pósitron é um ELÉTRON positivo, ou seja, uma partícula BETA positiva.
107
Para um átomo emita uma partícula é necessário que um se transforme em um próton, para isso é necessário liberar um que tem carga negativa para que o próton se forme com carga positiva, essa partícula negativa é a .
Para um átomo emita uma partícula BETA é necessário que um NÊUTRON se transforme em um próton, para isso é necessário liberar um ELÉTRON que tem carga negativa para que o próton se forme com carga positiva, essa partícula negativa é a BETA.
108
Radiação gama não é uma e sim uma , como o nome sugere é uma radiação;
é a emissão mais , igual a luz, e tem poder de penetração já que sua e carga são .
Dentre a alfa e a beta, a primeira é a que tem maior e carga, então poder de penetração e velocidade.
Radiação gama não é uma PARTÍCULA e sim uma ONDA, como o nome sugere é uma radiação;
é a emissão mais RÁPIDA, igual a luz, e tem MAIOR poder de penetração já que sua MASSA e carga são NULAS.
Dentre a alfa e a beta, a primeira é a que tem maior MASSA e carga, então MENOR poder de penetração e velocidade.
109
O processo de fissão nuclear consiste na do núcleo de um átomo através do bombardeamento com um , os liberados são capazes de bombardear outros átomos e causar uma reação em cadeia;
o processo é exotérmico e é usado em nucleares ou para fins bélicos, como é o caso da bomba atômica.
O processo de fissão nuclear consiste na QUEBRA do núcleo de um átomo através do bombardeamento com um NÊUTRONS, os NÊUTRONS liberados são capazes de bombardear outros átomos e causar uma reação em cadeia;
o processo é exotérmico e é usado em REATORES nucleares ou para fins bélicos, como é o caso da bomba atômica.
110
Em um reator nuclear, a energia gerada pela dos átomos é usada para a água até à temperatura de ebulição, o vapor ali gerado é usado para movimentar as turbinas e produzir energia elétrica;
a desvantagem é que depois que o vapor ele cai em águas provocando anormal e prejudicando a fauna.
Em um reator nuclear, a energia gerada pela FISSÃO dos átomos é usada para AQUECER a água até à temperatura de ebulição, o vapor ali gerado é usado para movimentar as turbinas e produzir energia elétrica;
a desvantagem é que depois que o vapor CONDENSA ele cai em águas provocando AQUECIMENTO anormal e prejudicando a fauna.
111
No processo de fusão nuclear, núcleos mais se fundem para formar núcleos mais , um exemplo claro é a reação de fusão de para formar hélio no sol e originar a energia solar;
Para acontecer a temperatura precisa ser muito alta;
A bomba H tem como espoleta uma bomba , para que a energia liberada seja suficientemente grande e elevar a temperatura para que assim a fusão ocorra.
No processo de fusão nuclear, núcleos mais LEVES se fundem para formar núcleos mais PESADOS, um exemplo claro é a reação de fusão de HIDROGÊNIO para formar hélio no sol e originar a energia solar;
Para acontecer a temperatura precisa ser muito alta;
A bomba H tem como espoleta uma bomba ATÔMICA, para que a energia liberada seja suficientemente grande e elevar a temperatura para que assim a fusão ocorra.
112
As medições com carbono 14 só são possíveis porque a concentração do mesmo na atm é , portanto os corpos absorvem concentrações também , e quando estão mortos passam a não absorver mais e emitem, então pelas emissões é possível datar.
As medições com carbono 14 só são possíveis porque a concentração do mesmo na atm é CONSTANTE, portanto os corpos absorvem concentrações também CONSTANTES, e quando estão mortos passam a não absorver mais e emitem, então pelas emissões é possível datar.
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As ligações iônicas acontecem para aumentar a dos íons e, automaticamente, diminuir a energia ;
o objetivo é atingir a configuração eletrônica de um gás ;
é necessário que os íons formadores tenham grande diferença de , daí subentende que a ligação ocorre entre um e um ;
quando os íons se ligam, continuam sendo íons, há uma interação eletrostática , por isso se forma um cristal, eles se atraem em todas direções;
O ciclo de Born- Haber serve para encontrar a energia de do cristal iônico, que depende da força de entre os íons, quanto maior a força, a energia de rede, porque vão estar mais unidos;
E de = - entalpia de formação + todas energias da esquerda + primeira da direita, tem que ser igual à ultima da direita que é ela de fato.
As ligações iônicas acontecem para aumentar a ESTABILIDADE dos íons e, automaticamente, diminuir a energia POTENCIAL;
o objetivo é atingir a configuração eletrônica de um gás NOBRE;
é necessário que os íons formadores tenham grande diferença de ELETRONEGATIVIDADE, daí subentende que a ligação ocorre entre um METAL e um AMETAL;
quando os íons se ligam, continuam sendo íons, há uma interação eletrostática MULTIDIRECIONAL, por isso se forma um cristal, eles se atraem em todas direções;
O ciclo de Born- Haber serve para encontrar a energia de REDE do cristal iônico, que depende da força de ATRAÇÃO entre os íons, quanto maior a força, MAIOR a energia de rede, porque vão estar mais unidos;
E de REDE = - entalpia de formação + todas energias da esquerda + primeira da direita, tem que ser igual à ultima da direita que é ela de fato.
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Os compostos iônicos são , ou seja, não se riscam facilmente mas pouco , ou seja, pouco resistentes ao choque mecânico;
possuem temp de ebulição e fusão;
a maioria está, em condições ambientes, em estado , os iônicos que são produzidos em laboratório estão sendo utilizados como solventes verdes;
no estado eles não conduzem eletricidade, quando dissolvidos em água conduzem, porque os íons ficam .
Os compostos iônicos são DUROS, ou seja, não se riscam facilmente mas pouco TENAZES, ou seja, pouco resistentes ao choque mecânico;
possuem ALTAS temp de ebulição e fusão;
a maioria está, em condições ambientes, em estado SÓLIDO, os LÍQUIDOS iônicos que são produzidos em laboratório estão sendo utilizados como solventes verdes;
no estado SÓLIDO eles não conduzem eletricidade, quando dissolvidos em água conduzem, porque os íons ficam LIVRES.
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Para identificar uma propriedade primeiro analisa os que o átomo da substância possui, depois a ZEF- carga , depois olha as setas;
ZEF= n elétrons - número de elétrons .
Para identificar uma propriedade primeiro analisa os NÍVEIS que o átomo da substância possui, depois a ZEF- carga NUCLEAR EFETIVA, depois olha as setas;
ZEF= n elétrons - número de elétrons INTERNOS.
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associação de pilhas liga o polo de uma ao polo de outra.
associação de pilhas liga o polo POSITIVO de uma ao polo NEGATIVO de outra.
