Química Flashcards
1
Q
Atómo
A
Partícula más pequeña en la que un elemento puede ser dividido
2
Q
Molécula y tipos
A
2 o más elementos unidos por enlaces
Diatómicas: (O2, CO)
Poliatómicas: (H2O, NHO)
3
Q
Sustancia:
A
Forma de materia de composición constante y propiedades distinctivas
4
Q
Mezcla
A
Combinación de sustancias con identidad distinctiva
Homogénea y heterogénea
5
Q
Estados de la materia
A
Sólido: Moleculas rotan, no se trasladan
Líquido: Rotación y traslación de moléculas
Gas: Rotación y traslación a gran potencia
6
Q
Propiedades físicas:
A
Pueden ser medidas sin que cambie composición
Intensivas: No dependen de cantidad de materia (densidad, dureza, solubilidad, viscosidad, punto de fusión y ebullición)
Extensivas: Dependen de cantidad de materia (masa volumen peso, longitud, porosidad, impenetrabilidad)
7
Q
Propiedades químicas
A
Se produce cambio químico en sustancia original produciendo una sustancia nueva
8
Q
Propiedades macroscópicas
A
Se determinan directamente
9
Q
Propiedades microscópicas
A
Se determinan indirectamente
10
Q
Sistema Internacional de Unidades
A
Longitud- Metro Masa- Kg Tiempo- S Electricidad- Ampere Temperatura- Kelvin Sustancia- Mol Luminosidad- Candela
11
Q
Demócrito
A
Materia está compuesta por particulas indivisibles que están en espacio y vacío
12
Q
Dalton
A
Elementos se componen de partículas pequeñas
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales
Los compuestos se forman de átomos de más de un elemento
13
Q
Leyes que apoyan la teoría de Dalton
A
Ley Proporción definida: Relación de num de átomos de 2 o más elementos es num entero.
Ley proporciones constantes: Muestra de un compuesto contiene elementos constituidos de las mismas proporciones.
Ley de conservación de materia
14
Q
Partículas subatómicas
A
Protón, electrón y neutrón
15
Q
Qué partículas subatómicas se encuentran en el núcleo
A
Protón y neutrón
16
Q
Numero atómico
A
Identidad química de un átomo representada por número de protones
17
Q
Con qué partícula subatómica se representa num atómico en atomo neutro
A
Num electrones
18
Q
Numero de masa
A
Promedio de todos los isótopos de un elemento
Se representa por num protones más neutrones
19
Q
Iones
A
Átomo con carga positiva o negativa
Anion: Gana electrón, carga negativa
Catión: Pierde electrón, carga positiva
20
Q
Indica cantidad de electrones en última capa de valencia
A
Grupo
21
Q
Electronegatividad
A
Capacidad de un átomo para atraer electrones
22
Q
Tipos de fórmulas químicas
A
Molecular
Estructural
Esferas y palos
Espacial
23
Q
Uniones químicas
A
Resultado de atracción que existe entre átomos que se combinan para ser más estables
24
Q
Enlace covalente no polar
A
Se comparten electrones por igual entre mismos elementos o elementos con misma electronegatividad
(0 a 0.4)
25
Enlace covalente polar
Compartición de electrones no equitativamente que genera cargas parciales.
(0.4 a 1.7)
26
Enlace polar coordinado
El par de electron compartido es aportado nada más por un electrón.
El compuesto que pierde átomo se queda con carga negativa
27
De qué factores depende el tipo de enlace covalente
Número de electrones compartidos
Longitud de enlace
Estabilidad
Enlaces simples dobles o triples
28
Regla de octeto
Completar 8 electrones en última capa de valencia
29
Enlace iónico
Átomos tienden a perder o ganar electrones.
| Elemento con más carga se queda con electrón
30
Con que ciclo se forman los enlaces iónicos
Ciclo de BornHaver
31
Energía de latencia
Estabilidad de enlace iónico es determinada por carga de iones y la distancia entre ellos
32
Ley de Coulomb
La energía potencial entre dos iones es directamente proporcional al producto de sus cargas e inversamente proporcional a la distancia entre ellos.
33
Qué determina la estabilidad de un enlace
La entalpía
34
Fuerzas intermoleculares
Requieren únicamente fuerza de atracción debido a las cargas sin interacción de electrones. Mantiene unidas a las moléculas en fase condensada, que determina el estado de materia en la que se encuentren
35
De qué depende la atracción entre moléculas de sustancias intermoleculares
Estado de materia
Tipos de enlace presente
Elementos presentes
36
Dipolo-dipolo
Fuerzas de atracción entre moléculas polares (moléculas dipolo) que siempre se orientan para que cargas positiva y negativa (polos opuestos) se encuentren.
37
Tipo de fuerza intermolecular menos fuerte
Dipolo-dipolo
38
Qué origen tienen los enlaces dipolo-dipolo
Electrostático
39
Puentes de Hidrógeno
Interacción dipolo-dipolo que ocurre entre H y O, N, F que forman enlace covalente polar.
40
Cuantos puentes de H puede formar agua en estado líquido
4
41
Verdadero o falso:
| Los puentes de H están constantemente rompiendose y formandose
Verdadero
42
Ion-dipolo
Interacción entre ión y molécula covalente polar en donde a mayor cantidad de electrones perdidos, la fuerza es mayor
43
De qué depende la fuerza de una unión Ion-Dipolo
Carga y tamaño de ion
| Magnitud del momento dipolo
44
Fuerza de dispersión o de Vandervall
Fuerza presente en sustancias no polares que inducen dipolo en atomos debido a proximidad de ion o molécula polar
45
Ley de Coulomb
Fuerzas iguales se repelen y opuestas se atraen
46
Ion- dipolo inducido
Por fuerza de dispersión se induce un dipolo en molécula cercana a ion por su carga
47
Dipolo-dipolo inducido
Dipolo induce un dipolo en molécula cercana por su fuerza
48
Fuerza de londres
Cuando a ambas moléculas se le induce momento dipolo
49
Polarizabilidad
Interacción de electrones en nube electrónica
50
Relevancia biológica de fuerzas intermoleculares
ADN, aminoacidos...
51
Compuestos anfipáticos
Compuestos con región polar (hidrofílica) y no polar (hidrofóbica)
52
Iones complejos
Un ion que contiene un catión metálico central enlazado a una o más
moléculas o iones. (ligantes)
53
Las interacciones que existen entre el átomo de un metal y los ligantes se pueden ver como reacciones...
ácido-base de Lewis porque existe un donador de un par de electrones y un aceptor
54
Según el número de átomos donadores presentes, los ligantes se clasifican en
monodentados, bidentados o polidentados o agentes quelantes debido
a su capacidad para unirse al átomo de un metal como una pinza
55
Elementos más probables a formar cationes y aniones en compuestos iónicos
Los metales alcalinos (Gpo I) y alcalinotérreos (Gpo II) tienen más probabilidad de
formar cationes en los compuestos iónicos
Los más aptos para formar aniones son los halógenos y el oxígeno.
56
Fuerzas existentes en compuestos iónicos
Fuerza electrostática
| Fuerza intermolecular
57
Características de iones complejos
Muchos compuestos iónicos son solubles en agua
| Disoluciones acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos son electrólitos fuertes.
58
Un ácido es capaz de
Donar protones
59
Una base es capaz de
aceptar protones
60
Autoionización del agua:
Reacción en la que existe transferencia de protones entre moléculas de la misma clase
61
pH
Medida de concentración de H3O presente en una disolución
62
Medición del pH
papel indicador de pH
| pHmetro
63
Solución Buffer
Es solución de ácido debil y su sal o base debil y su sal que previene cambios rapidos en el pH de una solución al agregar más acido o más base.
64
Porque es importante que en organismos, el pH se mantenga constante
Para que se puedan llevar a cabo reacciones enzimáticas y metabólicas. Nuestras células tienen Buffer.
65
Sistema de Buffer importante en seres vivos
Buffer de carbonatos en sangre
Buffer de fosfatos intracelular
Buffer de proteinas en células y sangre
66
Acidosis
Condición caracterizada por exceso de ácido (iones hidrógeno) en fluidos corporales.
67
Acidosis respiratoria: síntomas, causa y tratamiento
Pulmones no pueden eliminar todo el CO2 que el cuerpo produce y vuelve a líquidos corporales demasiado ácido
Síntomas: Fallo de ventilación, cese de respiración, desorientación, debilidad, coma.
Causa: Enfisema, neumonia, bronquitis, asma, apoplejía, problemas del SNC, depresión de centro respiratorio por fármacos
Tratamiento: Infusión de bicarbonato
68
Acidosis metabólica: Causas, síntomas y tratamiento.
Alteración de equilibrio pH (aumento excesivo de H) que ocasiona acidez excesiva en sangre.
Causas: Enfermedad renal, hipertiroidismo, alcoholismo, inanición, retención de ácidos por fallo renal, aumento de formación de ácidos en diabetes.
Síntomas: Aumento de ventilación, fatiga, confusión.
Tratamiento: Administración oral de bicarbonato de sodio, diálisis e insulina
69
Alcalosis
Condición provocada por exceso de bases en líquidos corporales (concentración baja de iones de hidrogeno)
70
Alcalosis respiratoria
Niveles bajos de CO2
Síntomas: Velocidad y profundidad de respiración aumentadas, mareo y tetania
Causas: Hiperventilación por ansiedad, histeria, fiebre, ejercicio, reacción a fármacos, condiciones que causan hipoxia.
Tratamiento: Eliminación de estado que produce ansiedad, respirar en bolsa.
71
Alcalosis metabólica
Exceso de bicarbonato en sangre y disminuición absoluta de H
Síntomas: respiración lenta, apatía, confusión
Causas: vómito, enfermedad de glándulas adrenales, ingestión en exceso de alcalis.
Tratamiento: Infusión de solución salina, tratamiento de enfermedades subyacentes
72
¿Puede una persona inducirse voluntariamente alcalosis o acidosis respiratoria?
Si
73
Definición energía y trabajo
CAPACIDAD DE REALIZAR UN TRABAJO.
| TRABAJO: FUERZA POR DISTANCIA.
74
LAS REACCIONES QUÍMICAS OBEDECEN LEY DE CONSERVACIÓN DE:
CONSERVACIÓN DE MASA Y DE ENERGÍA.
75
TIPOS DE ENERGÍA RELEVANTES EN QUÍMICA:
CINETICA, RADIANTE, TERMICA, QUIMICA Y POTENCIAL.
76
LA ENERGIA TOTAL DEL UNIVERSO
PERMANECE CONSTANTE
77
LOS TIPOS DE ENERGÍA SON
INTERCONVERTIBLES ENTRE SÍ
78
CASI TODAS LAS REACCIONES QUIMICAS
ABSORBEN O LIBERAN ENERGÍA
79
TERMODINÁMICA:
ESTUDIO DE LA CONVERSIÓN DE CALOR Y OTRAS FORMAS DE ENERGÍA. EXAMINA CAMBIOS EN EL ESTADO DE UN SISTEMA: COMPOSICIÓN, ENERGÍA, TEMPERATURA, PRESIÓN Y VOLUMEN.
80
TIPOS DE SISTEMAS DE TERMODINÁMICA
SISTEMA ABIERTO: INTERCAMBIA MASA Y ENERGÍA CON SU ALREDEDOR.
SISTEMA CERRADO: NO INTERCAMBIA MASA PERO PERMITE TRANSFERENCIA DE CALOR.
SISTEMA AISLADO: NO PERMITE CAMBIO DE MASA NI ENERGÍA.
CUALQUIER PERDIDA EN EL SISTEMA, ES GANANCIA EN ALREDEDORES.
81
REACCIONES EXOTÉRMICA Y ENDOTÉRMICA
REACCIÓN EXOTÉRMICA: CEDE CALOR Y TRANSFIERE ENERGÍA A ALREDEDORES.
REACCIÓN ENDOTERMICA: OBTIENE CALOR DE LOS ALREDEDORES.
82
PRIMERA LEY DE TERMODINÁMICA
LA ENERGÍA SE PUEDE CONVERTIR DE UNA FORMA A OTRA, PERO NO SE PUEDE CREAR NI DESTRUIR.
E=Ef-Ei
E= q + w
83
SEGUNDA LEY DE TERMODINÁMICA
LA CANTIDAD DE ENTROPÍA EN EL UNIVERSO TIENDE A INCREMENTARSE EN EL TIEMPO.
(EL UNIVERSO ESTA EN DESORDEN)
84
¿PORQUE DEBEN ORGANISMOS VIVOS REALIZAR TRABAJO?
ORGANISMOS VIVOS DEBEN REALIZAR TRABAJO PARA OBTENER ENERGÍA Y MANTENERSE VIVOS.
85
DYNAMIC STEADY STATE
ORGANISMOS VIVOS NUNCA ESTAN EN EQUILIBRIO CON SUS ALREDEDORES
- COMPOSICIÓN CONSTANTE
- POBLACIÓN MOLECULAR DINÁMICA.
86
¿QUE TIPO DE SISTEMA ES UN ORGANISMO VIVO?
ORGANISMO VIVO ES SISTEMA ABIERTO (INTERCAMBIA ENERGIA Y MATERIA CON SU ENTORNO)
87
ENTROPIA
ORG. VIVOS SON ESTRUCTURAS ALTAMENTE ORDENADAS, NO ALEATORIAS CON GRAN RIQUEZA DE INF.
-HUMANOS SOMOS POBRES EN ENTROPÍA.
88
¿COMO SE COMPORTAN LOS SISTEMAS BIOLÓGICOS?
SISTEMAS BIOLÓGICOS LIBERAN PRODUCTOS (DESORDEN, AUMENTA ENTROPÍA DEL UNIVERSO)
SINTETIZA MACROMOLÉCULAS Y ALMACENA Y REPLICA INF (REDUCE ENTROPÍA)
89
Que requiere una célula para crear y mantener orden
Entrada de energía
90
Energía libre
Componente de energía total de un sistema que puede realizar trabajos a temperatura y presión constante
91
Cambio de energía libre
Cantidad de energía libre liberada o absorbida durante una reacción a temperatura y presión constante
92
Células acoplan reacciones endergónicas con exergónicas para proceder con:
Síntesis de proteinas
93
EL PRODUCTO DE REACCIONES ENDERGÓNICAS
TIENE MÁS ENERGÍA QUE LOS REACTIVOS (POSITIVO)
94
Qué le permite la hibridación SP3 al C?
Formar hasta 4 enlaces covalentes dobles, simples y triples.
95
Grupo funcional:
Grupo de átomos responsables de comportamiento químico de molécula que lo contiene
96
La unión de 3 suborbinales P y suborbital S del último nivel de energía del C forman
La hibridación SP3
97
A qué angulo estan enlazados los elementos al carbono?
109.5
98
Grupo benceno
Ciclo de 6 C
99
Los hidrocarburos se clasifican en:
Alifáticos (no contienen grupo benceno)
- Alcanos
- Cicloalcanos
- Alquenos
- Alquinos
Aromáticos (contienen grupo benceno)
100
Alcanos son formados por
Enlaces covalentes sencillos
101
Los alcanos se forman por
hidrocarburos saturados
102
Grupo alquilo
Alcano menos átomo de hidrógeno de carbono del límite
103
Isómero estructural
Misma formula molecular, diferente estructura
104
Reacciones de alcanos y cicloalcanos
Combustión
| Halogenación
105
Cicloalcanos
Alcanos que sus carbonos forman anillos (ejemplo: colesterol, cortisona, testosterona)
106
Alquenos contienen enlaces tipo
Doble
107
Los alquenos se conforman por hidrocarburos
Insaturados
108
Reacciones de adición de alquenos
Molécula se adiciona en otra parte para formar un solo producto
- hidrogenación
- halogenación
109
Regla de Marcovnikov
En adición de reactivos no simétricos a alquenos, porción positiva del reactivo se adiciona al carbono que tenga más átomos de H
110
Alquinos
Enlaces triples formado por enlace sigma y dos pi con hibridación lineal
111
Reacciones de alógenos
Hidrogenación
Halogenación
Hidroalogenación
Hidratación
