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Propedéutico > Química > Flashcards

Química Flashcards

1
Q

Atómo

A

Partícula más pequeña en la que un elemento puede ser dividido

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Q

Molécula y tipos

A

2 o más elementos unidos por enlaces
Diatómicas: (O2, CO)
Poliatómicas: (H2O, NHO)

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Q

Sustancia:

A

Forma de materia de composición constante y propiedades distinctivas

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4
Q

Mezcla

A

Combinación de sustancias con identidad distinctiva

Homogénea y heterogénea

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Q

Estados de la materia

A

Sólido: Moleculas rotan, no se trasladan
Líquido: Rotación y traslación de moléculas
Gas: Rotación y traslación a gran potencia

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6
Q

Propiedades físicas:

A

Pueden ser medidas sin que cambie composición

Intensivas: No dependen de cantidad de materia (densidad, dureza, solubilidad, viscosidad, punto de fusión y ebullición)

Extensivas: Dependen de cantidad de materia (masa volumen peso, longitud, porosidad, impenetrabilidad)

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7
Q

Propiedades químicas

A

Se produce cambio químico en sustancia original produciendo una sustancia nueva

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8
Q

Propiedades macroscópicas

A

Se determinan directamente

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9
Q

Propiedades microscópicas

A

Se determinan indirectamente

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10
Q

Sistema Internacional de Unidades

A 
Longitud- Metro
Masa- Kg
Tiempo- S
Electricidad- Ampere
Temperatura- Kelvin
Sustancia- Mol
Luminosidad- Candela
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11
Q

Demócrito

A

Materia está compuesta por particulas indivisibles que están en espacio y vacío

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12
Q

Dalton

A

Elementos se componen de partículas pequeñas
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales
Los compuestos se forman de átomos de más de un elemento

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13
Q

Leyes que apoyan la teoría de Dalton

A

Ley Proporción definida: Relación de num de átomos de 2 o más elementos es num entero.

Ley proporciones constantes: Muestra de un compuesto contiene elementos constituidos de las mismas proporciones.

Ley de conservación de materia

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14
Q

Partículas subatómicas

A

Protón, electrón y neutrón

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15
Q

Qué partículas subatómicas se encuentran en el núcleo

A

Protón y neutrón

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16
Q

Numero atómico

A

Identidad química de un átomo representada por número de protones

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17
Q

Con qué partícula subatómica se representa num atómico en atomo neutro

A

Num electrones

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18
Q

Numero de masa

A

Promedio de todos los isótopos de un elemento

Se representa por num protones más neutrones

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19
Q

Iones

A

Átomo con carga positiva o negativa
Anion: Gana electrón, carga negativa
Catión: Pierde electrón, carga positiva

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20
Q

Indica cantidad de electrones en última capa de valencia

A

Grupo

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21
Q

Electronegatividad

A

Capacidad de un átomo para atraer electrones

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22
Q

Tipos de fórmulas químicas

A

Molecular
Estructural
Esferas y palos
Espacial

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23
Q

Uniones químicas

A

Resultado de atracción que existe entre átomos que se combinan para ser más estables

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24
Q

Enlace covalente no polar

A

Se comparten electrones por igual entre mismos elementos o elementos con misma electronegatividad
(0 a 0.4)

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25
Q

Enlace covalente polar

A

Compartición de electrones no equitativamente que genera cargas parciales.
(0.4 a 1.7)

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26
Q

Enlace polar coordinado

A

El par de electron compartido es aportado nada más por un electrón.
El compuesto que pierde átomo se queda con carga negativa

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27
Q

De qué factores depende el tipo de enlace covalente

A

Número de electrones compartidos
Longitud de enlace
Estabilidad
Enlaces simples dobles o triples

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28
Q

Regla de octeto

A

Completar 8 electrones en última capa de valencia

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29
Q

Enlace iónico

A

Átomos tienden a perder o ganar electrones.

Elemento con más carga se queda con electrón

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30
Q

Con que ciclo se forman los enlaces iónicos

A

Ciclo de BornHaver

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31
Q

Energía de latencia

A

Estabilidad de enlace iónico es determinada por carga de iones y la distancia entre ellos

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32
Q

Ley de Coulomb

A

La energía potencial entre dos iones es directamente proporcional al producto de sus cargas e inversamente proporcional a la distancia entre ellos.

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33
Q

Qué determina la estabilidad de un enlace

A

La entalpía

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34
Q

Fuerzas intermoleculares

A

Requieren únicamente fuerza de atracción debido a las cargas sin interacción de electrones. Mantiene unidas a las moléculas en fase condensada, que determina el estado de materia en la que se encuentren

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35
Q

De qué depende la atracción entre moléculas de sustancias intermoleculares

A

Estado de materia
Tipos de enlace presente
Elementos presentes

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36
Q

Dipolo-dipolo

A

Fuerzas de atracción entre moléculas polares (moléculas dipolo) que siempre se orientan para que cargas positiva y negativa (polos opuestos) se encuentren.

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37
Q

Tipo de fuerza intermolecular menos fuerte

A

Dipolo-dipolo

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38
Q

Qué origen tienen los enlaces dipolo-dipolo

A

Electrostático

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39
Q

Puentes de Hidrógeno

A

Interacción dipolo-dipolo que ocurre entre H y O, N, F que forman enlace covalente polar.

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40
Q

Cuantos puentes de H puede formar agua en estado líquido

A

4

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41
Q

Verdadero o falso:

Los puentes de H están constantemente rompiendose y formandose

A

Verdadero

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42
Q

Ion-dipolo

A

Interacción entre ión y molécula covalente polar en donde a mayor cantidad de electrones perdidos, la fuerza es mayor

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43
Q

De qué depende la fuerza de una unión Ion-Dipolo

A

Carga y tamaño de ion

Magnitud del momento dipolo

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44
Q

Fuerza de dispersión o de Vandervall

A

Fuerza presente en sustancias no polares que inducen dipolo en atomos debido a proximidad de ion o molécula polar

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45
Q

Ley de Coulomb

A

Fuerzas iguales se repelen y opuestas se atraen

46
Q

Ion- dipolo inducido

A

Por fuerza de dispersión se induce un dipolo en molécula cercana a ion por su carga

47
Q

Dipolo-dipolo inducido

A

Dipolo induce un dipolo en molécula cercana por su fuerza

48
Q

Fuerza de londres

A

Cuando a ambas moléculas se le induce momento dipolo

49
Q

Polarizabilidad

A

Interacción de electrones en nube electrónica

50
Q

Relevancia biológica de fuerzas intermoleculares

A

ADN, aminoacidos…

51
Q

Compuestos anfipáticos

A

Compuestos con región polar (hidrofílica) y no polar (hidrofóbica)

52
Q

Iones complejos

A

Un ion que contiene un catión metálico central enlazado a una o más
moléculas o iones. (ligantes)

53
Q

Las interacciones que existen entre el átomo de un metal y los ligantes se pueden ver como reacciones…

A

ácido-base de Lewis porque existe un donador de un par de electrones y un aceptor

54
Q

Según el número de átomos donadores presentes, los ligantes se clasifican en

A

monodentados, bidentados o polidentados o agentes quelantes debido
a su capacidad para unirse al átomo de un metal como una pinza

55
Q

Elementos más probables a formar cationes y aniones en compuestos iónicos

A

Los metales alcalinos (Gpo I) y alcalinotérreos (Gpo II) tienen más probabilidad de
formar cationes en los compuestos iónicos
Los más aptos para formar aniones son los halógenos y el oxígeno.

56
Q

Fuerzas existentes en compuestos iónicos

A

Fuerza electrostática

Fuerza intermolecular

57
Q

Características de iones complejos

A

Muchos compuestos iónicos son solubles en agua

Disoluciones acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos son electrólitos fuertes.

58
Q

Un ácido es capaz de

A

Donar protones

59
Q

Una base es capaz de

A

aceptar protones

60
Q

Autoionización del agua:

A

Reacción en la que existe transferencia de protones entre moléculas de la misma clase

61
Q

pH

A

Medida de concentración de H3O presente en una disolución

62
Q

Medición del pH

A

papel indicador de pH

pHmetro

63
Q

Solución Buffer

A

Es solución de ácido debil y su sal o base debil y su sal que previene cambios rapidos en el pH de una solución al agregar más acido o más base.

64
Q

Porque es importante que en organismos, el pH se mantenga constante

A

Para que se puedan llevar a cabo reacciones enzimáticas y metabólicas. Nuestras células tienen Buffer.

65
Q

Sistema de Buffer importante en seres vivos

A

Buffer de carbonatos en sangre
Buffer de fosfatos intracelular
Buffer de proteinas en células y sangre

66
Q

Acidosis

A

Condición caracterizada por exceso de ácido (iones hidrógeno) en fluidos corporales.

67
Q

Acidosis respiratoria: síntomas, causa y tratamiento

A

Pulmones no pueden eliminar todo el CO2 que el cuerpo produce y vuelve a líquidos corporales demasiado ácido

Síntomas: Fallo de ventilación, cese de respiración, desorientación, debilidad, coma.

Causa: Enfisema, neumonia, bronquitis, asma, apoplejía, problemas del SNC, depresión de centro respiratorio por fármacos

Tratamiento: Infusión de bicarbonato

68
Q

Acidosis metabólica: Causas, síntomas y tratamiento.

A

Alteración de equilibrio pH (aumento excesivo de H) que ocasiona acidez excesiva en sangre.

Causas: Enfermedad renal, hipertiroidismo, alcoholismo, inanición, retención de ácidos por fallo renal, aumento de formación de ácidos en diabetes.

Síntomas: Aumento de ventilación, fatiga, confusión.

Tratamiento: Administración oral de bicarbonato de sodio, diálisis e insulina

69
Q

Alcalosis

A

Condición provocada por exceso de bases en líquidos corporales (concentración baja de iones de hidrogeno)

70
Q

Alcalosis respiratoria

A

Niveles bajos de CO2

Síntomas: Velocidad y profundidad de respiración aumentadas, mareo y tetania

Causas: Hiperventilación por ansiedad, histeria, fiebre, ejercicio, reacción a fármacos, condiciones que causan hipoxia.

Tratamiento: Eliminación de estado que produce ansiedad, respirar en bolsa.

71
Q

Alcalosis metabólica

A

Exceso de bicarbonato en sangre y disminuición absoluta de H

Síntomas: respiración lenta, apatía, confusión

Causas: vómito, enfermedad de glándulas adrenales, ingestión en exceso de alcalis.

Tratamiento: Infusión de solución salina, tratamiento de enfermedades subyacentes

72
Q

¿Puede una persona inducirse voluntariamente alcalosis o acidosis respiratoria?

A

Si

73
Q

Definición energía y trabajo

A

CAPACIDAD DE REALIZAR UN TRABAJO.

TRABAJO: FUERZA POR DISTANCIA.

74
Q

LAS REACCIONES QUÍMICAS OBEDECEN LEY DE CONSERVACIÓN DE:

A

CONSERVACIÓN DE MASA Y DE ENERGÍA.

75
Q

TIPOS DE ENERGÍA RELEVANTES EN QUÍMICA:

A

CINETICA, RADIANTE, TERMICA, QUIMICA Y POTENCIAL.

76
Q

LA ENERGIA TOTAL DEL UNIVERSO

A

PERMANECE CONSTANTE

77
Q

LOS TIPOS DE ENERGÍA SON

A

INTERCONVERTIBLES ENTRE SÍ

78
Q

CASI TODAS LAS REACCIONES QUIMICAS

A

ABSORBEN O LIBERAN ENERGÍA

79
Q

TERMODINÁMICA:

A

ESTUDIO DE LA CONVERSIÓN DE CALOR Y OTRAS FORMAS DE ENERGÍA. EXAMINA CAMBIOS EN EL ESTADO DE UN SISTEMA: COMPOSICIÓN, ENERGÍA, TEMPERATURA, PRESIÓN Y VOLUMEN.

80
Q

TIPOS DE SISTEMAS DE TERMODINÁMICA

A

SISTEMA ABIERTO: INTERCAMBIA MASA Y ENERGÍA CON SU ALREDEDOR.
SISTEMA CERRADO: NO INTERCAMBIA MASA PERO PERMITE TRANSFERENCIA DE CALOR.
SISTEMA AISLADO: NO PERMITE CAMBIO DE MASA NI ENERGÍA.
CUALQUIER PERDIDA EN EL SISTEMA, ES GANANCIA EN ALREDEDORES.

81
Q

REACCIONES EXOTÉRMICA Y ENDOTÉRMICA

A

REACCIÓN EXOTÉRMICA: CEDE CALOR Y TRANSFIERE ENERGÍA A ALREDEDORES.
REACCIÓN ENDOTERMICA: OBTIENE CALOR DE LOS ALREDEDORES.

82
Q

PRIMERA LEY DE TERMODINÁMICA

A

LA ENERGÍA SE PUEDE CONVERTIR DE UNA FORMA A OTRA, PERO NO SE PUEDE CREAR NI DESTRUIR.
E=Ef-Ei
E= q + w

83
Q

SEGUNDA LEY DE TERMODINÁMICA

A

LA CANTIDAD DE ENTROPÍA EN EL UNIVERSO TIENDE A INCREMENTARSE EN EL TIEMPO.
(EL UNIVERSO ESTA EN DESORDEN)

84
Q

¿PORQUE DEBEN ORGANISMOS VIVOS REALIZAR TRABAJO?

A

ORGANISMOS VIVOS DEBEN REALIZAR TRABAJO PARA OBTENER ENERGÍA Y MANTENERSE VIVOS.

85
Q

DYNAMIC STEADY STATE

A

ORGANISMOS VIVOS NUNCA ESTAN EN EQUILIBRIO CON SUS ALREDEDORES

  • COMPOSICIÓN CONSTANTE
  • POBLACIÓN MOLECULAR DINÁMICA.
86
Q

¿QUE TIPO DE SISTEMA ES UN ORGANISMO VIVO?

A

ORGANISMO VIVO ES SISTEMA ABIERTO (INTERCAMBIA ENERGIA Y MATERIA CON SU ENTORNO)

87
Q

ENTROPIA

A

ORG. VIVOS SON ESTRUCTURAS ALTAMENTE ORDENADAS, NO ALEATORIAS CON GRAN RIQUEZA DE INF.
-HUMANOS SOMOS POBRES EN ENTROPÍA.

88
Q

¿COMO SE COMPORTAN LOS SISTEMAS BIOLÓGICOS?

A

SISTEMAS BIOLÓGICOS LIBERAN PRODUCTOS (DESORDEN, AUMENTA ENTROPÍA DEL UNIVERSO)
SINTETIZA MACROMOLÉCULAS Y ALMACENA Y REPLICA INF (REDUCE ENTROPÍA)

89
Q

Que requiere una célula para crear y mantener orden

A

Entrada de energía

90
Q

Energía libre

A

Componente de energía total de un sistema que puede realizar trabajos a temperatura y presión constante

91
Q

Cambio de energía libre

A

Cantidad de energía libre liberada o absorbida durante una reacción a temperatura y presión constante

92
Q

Células acoplan reacciones endergónicas con exergónicas para proceder con:

A

Síntesis de proteinas

93
Q

EL PRODUCTO DE REACCIONES ENDERGÓNICAS

A

TIENE MÁS ENERGÍA QUE LOS REACTIVOS (POSITIVO)

94
Q

Qué le permite la hibridación SP3 al C?

A

Formar hasta 4 enlaces covalentes dobles, simples y triples.

95
Q

Grupo funcional:

A

Grupo de átomos responsables de comportamiento químico de molécula que lo contiene

96
Q

La unión de 3 suborbinales P y suborbital S del último nivel de energía del C forman

A

La hibridación SP3

97
Q

A qué angulo estan enlazados los elementos al carbono?

A

109.5

98
Q

Grupo benceno

A

Ciclo de 6 C

99
Q

Los hidrocarburos se clasifican en:

A

Alifáticos (no contienen grupo benceno)

  • Alcanos
  • Cicloalcanos
  • Alquenos
  • Alquinos

Aromáticos (contienen grupo benceno)

100
Q

Alcanos son formados por

A

Enlaces covalentes sencillos

101
Q

Los alcanos se forman por

A

hidrocarburos saturados

102
Q

Grupo alquilo

A

Alcano menos átomo de hidrógeno de carbono del límite

103
Q

Isómero estructural

A

Misma formula molecular, diferente estructura

104
Q

Reacciones de alcanos y cicloalcanos

A

Combustión

Halogenación

105
Q

Cicloalcanos

A

Alcanos que sus carbonos forman anillos (ejemplo: colesterol, cortisona, testosterona)

106
Q

Alquenos contienen enlaces tipo

A

Doble

107
Q

Los alquenos se conforman por hidrocarburos

A

Insaturados

108
Q

Reacciones de adición de alquenos

A

Molécula se adiciona en otra parte para formar un solo producto

  • hidrogenación
  • halogenación
109
Q

Regla de Marcovnikov

A

En adición de reactivos no simétricos a alquenos, porción positiva del reactivo se adiciona al carbono que tenga más átomos de H

110
Q

Alquinos

A

Enlaces triples formado por enlace sigma y dos pi con hibridación lineal

111
Q

Reacciones de alógenos

A

Hidrogenación
Halogenación
Hidroalogenación
Hidratación

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