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INGRESO A LA UNAM > QUÍMICA > Flashcards

QUÍMICA Flashcards

1
Q

Química

A

Ciencia que estudia la transformación de la estructura interna de la materia

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2
Q

¿Qué tipo de ciencia es la química?

A

Ciencia experimental

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3
Q

En qué se divide la química

A

En cuantitativa y cualitativa

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4
Q

Materia

A

Todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

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5
Q

Fenomeno físico

A

Tienen la misma sustancia, no hay cambio interno en la materia, ni sus propiedades.
Solamente cambian de forma o estado de agregación.

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6
Q

Fenomeno químico

A

Hay un cambio en la constitución interna de la materia

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7
Q

Propiedades de la materia

A

Extensivas : dependen de la cantidad de materia

Intensivas : no depende de la cantidad de materia

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8
Q

Propiedades extensivas

A
  • Peso
  • Masa
  • Inercia
  • Impenetrabilidad
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9
Q

Propiedades intensivas

A
  • Densidad
  • Fusión
  • Ebullición
  • Solubilidad
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10
Q

Estados de la materia

A
  • Líquido
  • Sólido
  • Gas
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11
Q

De líquido a sólido –>

A

Solidificación

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12
Q

De líquido a gas

A

Evaporación

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13
Q

De sólido a gas

A

Sublimación

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14
Q

De sólido a líquido

A

Fusión

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15
Q

De gas a solido

A

Deposición

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16
Q

De gas a líquido

A

Condensación

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17
Q

Sustancia pura

Tipos

A

Materia que tiene composición fija, definida, y propiedades distintivas
Formada por un solo componente.
-Elementos
-Compuestos

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18
Q

Elemento

A

Sustancia formada por un sólo tipo de átomos

No es posible separarlo en sustancias más sencillas, por métodos químicos ni físicos.

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19
Q

Compuesto

A

Sustancia formada por la unión química de dos o más átomos diferentes.
Tienen composición fija.
Se pueden separar por procesos químicos.

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20
Q

Átomo

A

Parte más pequeña que puede existir de un elemento conservando sus propiedades.

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21
Q

Molécula

A

Es la combinación de uno o varios átomos iguales o diferentes y se considera la partícula más pequeña de una sustancia pura que puede sufrir cambios químicos.

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22
Q

Mezclas

A

Formadas por dos o más sustancias (solventes y soluto)
No pierden sus propiedades originales.
Se pueden separar por un proceso físico.

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23
Q

Mezclas

Componentes

A

Se mantienen unidas por fuerza de cohesion

Pueden variar en cantidad (masa - volumen)

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24
Q

Solvente

A

Sustancia en la que se disuelve el soluto formando una solución.

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25
Q

Soluto

A

Sustancia disuelta (menor cantidad que el solvente)

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26
Q

Clasificación de las mezclas

A
  1. Según la visibilidad de sus componentes
  2. De acuerdo con el tamaño de las partículas del soluto
  3. Por la cantidad de soluto disuelto
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27
Q

Clasificación de las mezclas

Según la visibilidad de sus componentes

A

Homogéneas

Heterogéneas

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28
Q

Clasificación de las mezclas

De acuerdo con el tamaño de las partículas del soluto

A

Soluciones
Coloides
Suspensiones

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29
Q

Clasificación de las mezclas

Por la cantidad de soluto disuelto

A

Diluidas
Concentradas
Saturadas
Sobresaturadas

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30
Q

Mezcla Homogénea

A

No se distingue separación. de alguna de sus fases

31
Q

Mezcla Heterogénea

A

Se puede distinguir a simple vista la separación de sus fases

32
Q

¿Qué forman las mezclas?

A

Las mezclas forman sistemas, y cada a sustancia que las constituye se le llama fase

33
Q

Solución

A

Sistema monofásico con dos o más componentes

Tamaño de la partícula entre 0.1 y 1 nm y se encuentran en constante movimiento, no se sedimentan

34
Q

Coloides

A

Mezclas con consistencia entre la de una solución y una suspensión
Tamaño de la partícula entre 1 a 100 nm y permanecen dispersas, no se sedimentan

35
Q

Suspensiones

A

Mezclas heterogéneas, particulas observables a simple vista

Tamaño de partículas mayores a 100 nm, en reposo se depositan al fondo del recipiente que las contiene

36
Q

Diluidas

A

Soluto mucho menor que el solvente

37
Q

Concentradas

A

Cantidad de soluto praticamente igual que el solvente

38
Q

Saturadas

A

Soluto mayor que solvente

39
Q

Sobresaturadas

A

Soluto mucho mayor que solvente

40
Q

Átomo

Etimología

A

A - no
Tomos - cortar
Que no se puede cortar, indivisible
Proviene de los estudios de Leucipo y Demócrito en el siglo V a.C

41
Q

Democrito y Leucipo

A

Esfera

Siglo V a.c

42
Q

John Dalton

A

Esfera indestructible, imperceptibles e indescriptibles

1808

43
Q

Thompson

A

Esfera positiva con cargas negativas
-Electron
(Panque con pasas)
1904

44
Q

Rutherford

A

Núcleo positivo y girará a cierta distancia una carga negativa
-Protón
(sistema solar)
1911

45
Q

Chadwick

A

Neutron

1932

46
Q

Bohr

A

Modelo cuántico
Niveles de energía
1913

47
Q

Masa atómica (A)

A

Suma de protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleo

A= #p+#n

48
Q

Número átomo (Z)

A

Número de protones que posee el núcleo, mismo número de electrones
Z = #p = #e

49
Q

Número de neutrones

A 
N= #masa - #p
N= #masa - #atomico 
N= A - Z
50
Q

Ion

A

Átomo con carga eléctrica
positivo : cationes
negativo : aniones

51
Q

Ionización

A

SI un átomo recibe suficiente energía se le puede quitar o donar 1 o más electrones

52
Q

Alotropos

A

Son las diferentes formas en las que puede existir un elemento con apariencia física distinta.

53
Q

Isótopos

A

Átomos de un mismo elemento con mismo número átomo pero diferente masa atómica

54
Q

Radioactividad

A

Bequevel (1903)

Curie (1903-1911)

55
Q

Orbital

A

Es la representación del espacio alrededor del núcleo que ocupa un electronegativas, y este puede estar a diferentes niveles de energía

56
Q

Números cuánticos

A

Primario: “n”
Secundario: “l”
Magnetico: “m”
Spin : “s”

57
Q

Numero cuántico primario

A

“n”
Determina el tamaño del orbital
)2e )8e )18e )32e )32e )18e )8e
K. L. M. N. O. P. Q

58
Q

Numero cuántico secundario

A 
"l"
Determina cuantos electrones hay en cada capa
s- 2e
p- 6e
d- 10e
f- 14e
59
Q

Numero cuántico magnetico

A

“m”

Determina la ubicación del orbital. +,-

60
Q

Numero cuántico de spin

A

”s”
Determina el giro del electron +,-
Nunca chocan los electrones porque van en sentidos contrarios

61
Q

Principio de exclusividad de Paul

A

Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos números cuánticos y por lo tanto un orbital no puede tener más de dos electrones

62
Q

Configuración electrónica

A 
Regla de las diagonales 
1s
2s   2p   
3s   3p   3d
4s   4p   4d   4f
5s   5p   5d   5f
6s   6p   6d   6f
7s   7p   7d   7f
63
Q

Principio de incertidumbre de Heisenberg

A

Es imposible determinar simultáneamente la posición y el momento exacto del electrón.

64
Q

Principio de máxima multiplicidad de Hund

A

Los electrones se distribuyen primeramente en los orbitales disponibles en un solo sentido (spin) y luego con los que tienen spin opuesto completando de esta manera el llenado orbital.

65
Q

Periodo

A

Nivel energético primario se encuentra de forma vertical y se lee de forma horizontal
Hay 7

66
Q

Familias

A

Se encuentran de forma horizontal y se leen de forma vertical
Electrones en el ultimo nivel
Se dividen en A y B

67
Q

Familias A

A 
IA - Alcalinos
IIA- Alcalinoterreos
IIIA- Terreos
IVA- Carbonoides
VA- Nitrogenoides
VIA- Calógenos
VIIA- Alógenos 
VIIIA- Gases nobles
68
Q

Familias B

A

Metales de transición

69
Q

Metales

A
  • Conforman el 80% de la tabla periódica
  • Buenos conductores
  • Brillo metálico
  • Punto de fusión y ebullición alto
  • Sólidos a temperatura ambiente
  • Reductores (se oxidan)
70
Q

No metales

A
  • Malos conductores
  • Buenos aislantes
  • Existen en los 3 estados
  • Blandos
  • Oxidantes (se reducen)
  • Punto de fusión y ebullición bajo
71
Q

Metaloides

A

Poseen propiedades intermedias ente metales y no metales

-Semiconductores

72
Q

Radio atómico

A

Es la mitad de la distancia que existe entre el nácelo al ultimo electronegativas de la ultima capa
.———.
M——-.
Mayor- abajo izquierda

73
Q

Energía de ionización

A

Energía necesaria para desprender un electrón de un átomo en estado gaseoso a altas temperaturas
.——-M
.——–.
mayor- arriba derecha

74
Q

Afinidad electrónica

A

Energía necesaria para poder aceptar un electrón en su ultima capa, debe estar en estado gaseoso y a altas temperaturas.
.——M
.——-.
Mayor- arriba derecha

INGRESO A LA UNAM (10 decks)

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