Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

ZCHI1830 (Eau) > Propriétés chimiques de l'eau et le cycle hydrologique > Flashcards

Propriétés chimiques de l'eau et le cycle hydrologique Flashcards

1
Q

Quelle est la propriété chimique la plus remarquable de l’eau?

A

Sa capacité à dissoudre d’autre substances.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Quelle propriété a rendu possible la vie sur terre et comment?

A

La dissolution car l’eau véhicule les éléments nutritifs indispensables aux animaux/plantes.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Quel lien y-a-t’il entre les précipitation et les gaz atmosphériques?

A

La pluie dissout les gaz atmosphériques, ayant une incidence sur la qualité de la terres, lacs et cours d’eau.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Pour quelle raison l’eau est un excellent solvant?

A

En suivant la polarité de la substance, les molécules d’eau détruisent partiellement/complètement les liaisons entre les atomes et en construisent des nouvelles par réactions chimiques.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Qu’est-ce que l’eau solubilise (5)?

A
  • Solides (sels)
  • Liquides
  • Acides/bases
  • Gaz
  • Polluants
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Quelles conditions la substance doit-elle remplir pour être dissoute par l’eau (2)?

A
  • Forte affinité avec l’eau (forte polarité)

- Suffisamment hydrophiles

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Qu’est-ce qu’une partie hydrophile dans une molécule?

A

Groupe capable d’établir avec l’eau des liaisons hydrogène

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Comment se produit la dissolution d’un solide ionique dans l’eau?

A

L’eau (très polaire), éloigne les anions et cations qui se retiennent (sels), les solubilise et les sépare par un mécanisme de formation de cage de solvatation.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Qu’est-ce que signifie K en terme de valeur?

A

Constante de dissociation d’un composé chimique.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Quels sont les principaux électrolytes forts en solution (3)?

A
  • Acides forts
  • Base fortes
  • Sels solubles
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Quels sont les principaux électrolytes faibles en solution (3)?

A
  • Acides faibles
  • Bases faibles
  • Sels peu solubles
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Qu’est-ce qui n’est pas électrolytes en solution (2)?

A
  • Molécules

- Sels insolubles

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Comment l’eau favorise l’ionisation de certaines molécules?

A

Par rupture de liaisons covalentes entre des atomes.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Qu’est-ce qu’un acide et une base en terme de protons?

A
  • Acide: Donneur de protons

- Base: Accepteur de protons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Qu’est-ce qu’un liquide amphotère?

A

Pouvant se comporter comme un acide ou une base (ex: eau)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Qu’est-ce que le pH?

A

Quantité d’ions H+ présents (libérés) à un moment précis.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Pour quelle raison l’huile ne se dissout pas dans l’eau?

A

Car elle est non-polaire, elle flotte au-dessus de l’eau car moins dense.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Quel facteur peut amener un mélange (miscibilité) partiel avec l’eau?

A

Une température critique

19
Q

Qu’est-ce que la molarité?

A

Nombre de moles d’un soluté/L

20
Q

Que représente une quantité de 1M en terme de molarité?

A

Nombre de grammes équivalent à la masse moléculaire d’un composant dissous dans un volume de 1L.

21
Q

Quels facteurs influencent la solubilité d’un gaz dans l’eau (4)?

A
  • Nature
  • Température
  • Composition
  • Pression de l’atmosphère gazeux
22
Q

Qu’est-ce que la loi de Henry?

A

À température et équilibre constants, la concentration d’un gaz dissous dans l’eau est proportionnelle à la pression partielle de ce gaz dans la phase gazeuse au contact de l’eau.

23
Q

Qu’est-ce que le dégazage?

A

Au fond d’un lac/source d’eau thermale, lorsque l’accumulation atteint la solubilité maximale, la colonne d’eau devient instable et rejette les gaz excédents sous forme de bulles.

24
Q

Quels facteurs influencent le transfert de l’oxygène atmosphérique (3)?

A
  • Température
  • Turbulence de l’eau
  • Vitesse du vent
25
Q

Quels facteurs font varier la concentration d’oxygène dissous dans l’eau (6)?

A
  • Température de l’eau (eau fraîche = plus d’O2)
  • Turbulence du cours d’eau/mer (oxygénation)
  • Profondeur
  • Salinité (moins d’O2 dans l’eau de mer)
  • Consommation par les organismes
  • Production par photosynthèse des plantes/algues
26
Q

Quelles sont les 4 catégories de concentration d’oxygène dissous pour la vie aquatique?

A
  • 0-2mg/L: Insuffisant pour la survie de la plupart des organismes
  • 2-4mg/L: Certaines espèces de poissons/insectes survivent. 4mg/L = valeur critique pour les poissons
  • 4-7mg/L: Bon pour la plupart des organismes des étangs; Acceptable pour eau chaude; Faible pour eau froide
  • 7-11mg/L: Idéal pour poissons d’eau froide
27
Q

À quoi est associé le goût de l’eau?

A

La concentration de CO2

28
Q

Quel est le rôle des ions bicarbonate HCO3- dans l’eau?

A

Importants pour l’équilibre du pH en captant l’acidité (effet tampon)

29
Q

Quelle est la vitesse d’échange gazeux air-mer-océan profond?

A
  • Air mer: 1 an

- Océan profond: 1000 ans

30
Q

Quelle conséquence apporte la diminution du pH/concentration en carbonate de calcium (acidification)?

A

Les organismes qui sécrètent une carapace ou un squelette de carbonate de calcium ne pourront synthétiser la carapace calcaire.

31
Q

Comment se mesure la dureté de l’eau?

A

1 degré = 4mg de Ca ou 2.4mg de Mg

32
Q

À quoi est due la dureté de l’eau (2)?

A
  • Ions calcium Ca2+

- Ions magnésium Mg2+

33
Q

Comment peut-on voir qu’une eau est dure (2)?

A
  • Mousse difficilement (savons)

- Laisse la peau rude après le rinçage

34
Q

Pourquoi l’eau devient-elle dure?

A

À cause des ions Ca et Mg formant des sels de Ca/Mg insolubles avec les acides gras qui composent les savons.

35
Q

Quelles sont les conséquences de la dureté de l’eau (4)?

A
  • Entartrage des chaudières
  • Incrustation des conduites
  • Perturbe certains procédés industriels
  • Surconsommation de savon
36
Q

De quelle façon on identifie le degré de dureté de l’eau potable et à partir duquel c’est une eau très dure?

A

En fonction de la concentration de carbonate de calcium (CaCO3). Eau très dure = À partir de 180mg/L

37
Q

Pour quelle raison les eaux du St-Laurent sont dures?

A

Car elles circulent en milieu calcaire.

38
Q

Pour quelle raison les eaux des rivières Gatineau, St-Maurice, Saguenay et Outaouais sont douces?

A

Car elles circulent dans des roches granitiques.

39
Q

Quelles sont les principales sources industrielles de la dureté de l’eau (2)?

A
  • Industries de produits chimiques inorganiques

- Industries minières

40
Q

Qu’est-ce que l’eau bleue et verte?

A
  • Bleue: Eau des réserves de surface/sol qui vont vers les océans
  • Verte: Vapeur d’eau qui quitte le territoire pour aller vers l’atmosphère
41
Q

Quelles sont les différentes composantes du cycle de l’eau (8)?

A
  • Évaporation
  • Évapotranspiration
  • Condensation
  • Précipitations
  • Ruissellement/écoulement
  • Percolation/infiltration
  • Surface de saturation
42
Q

Qu’est-ce que la surface de saturation?

A

Niveau atteint par l’eau dans un puits peu profond.

43
Q

Par quelles voies l’eau retourne à l’océan (2)?

A
  • Eaux de surface

- Eaux souterraines

44
Q

Quels sont les sels (6) les plus présents dans les différents types d’eau (4)?

A
  • Eau de mer (Na+ et Cl)
  • Eau de rivière (Ca++)
  • Eau de pluie continentale (Na+; Cl; SO4 et Ca++)
  • Eau de pluie océanique (Na+; Cl et SO4)

ZCHI1830 (Eau) (11 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions