Physiologie - Équilibre acido-basique Flashcards
Qu’elle est la concentration d’ions H+ dans le sang ?
40 nanomoles/L
40 x10 -9 moles/L
Qu’est-ce que le pH ? Quel est le pH normal ?
c’est l’inverse du logarithme de la concentration d’ions H+
7.40
Vrai ou faux. La relation entre le pH et la concentration d’H+ est proportionnelle.
Faux
Vrai ou faux. Un changement minime de H+ entraîne un gros changement de pH.
Faux
Quel est l’écart de pH compatible avec la vie ? de H+ ?
6.9 à 7.7
20-130 nmol/L
Qu’est-ce que la règle du pouce pour la relation pH/H+ ?
entre 7.28 et 7.45, un changement de pH de 0.01 = changement de H+ de 1 nmol/L
Qu’arrive-t’il lorsque l’on dissout un acide faible en solution ?
donne un acide, mais aussi une base
ils sont en équilibre
Les acides _______ les H+, alors que les bases les ________.
donnent
recoivent
Par quel mécanisme les solutions tampons minimisent-elles les changements de pH ?
en transformant les acides ou les bases fortes en acides faibles et bases faibles
De quoi est composée une solution tampon ?
d’un acide faible et de sa base conjuguée
Lorsqu’un acide fort est ajouté à une solution tampon, il réagit avec ?
le sel de la base conjuguée
Quel est le système tampon le plus utilisé dans l’organisme ?
bicarbonate (50%)
Quels sont les tampons extra cellulaire ?
bicarbonate
protéines plasmatiques (albumine et globuline)
phosphates inorganiques
Quels sont les tampons intracellulaires ?
bicarbonate hémoglobine oxyhémoglobine phosphate inorganique phosphate organique
Quels sont les 3 facteurs qui déterminent l’efficacité d’un tampon ?
- quantité de tampon disponible
- pK du tampon
- mode de fonctionnement du tampon (ouvert ou fermé)
Qu’est-ce que le pK d’un acide faible ?
c’est le pH auquel 50% de l’acide est dissocié et 50% ne l’est pas
Quel est le pK du système bicarbonate ?
6.1 : H2CO3 = HCO3-
Vrai ou faux. Un acide ou une base peuvent être tamponnés lorsque le système tampon est à son pK. Expliquez.
Vrai
acide fort tamponné par portion dissociée
base forte tamponnée par portion non dissociée
Au pH de l’organisme, quel % du tampon bicarbonate est retrouvé sous forme non dissociée ?
5%
Vrai ou faux. Le système bicarbonate est un système fermé. Pourquoi ?
faux !! ouvert : il communique avec le poumon
pas d’accumulation d’acide faible (H2CO3 en CO2 qui est éliminé par le poumon)
qu’est-ce que le Kc ?
constante de dissociation de l’acide carbonique
concentration des produits (H+ et HCO3-) divisée par la concentration de l’acide non dissocié (H2CO3)
H+ = Kc(H2CO3)/HCO3-
Qu’est-ce que l’équation d’Henderson-Hasselbach ?
relation constante entre substance de la réaction et dissociation d’un acide, utilise le K
pH = pKc + log (HCO3/H2CO3)
Par quoi peut-on remplacer la concentration du H2CO3 dans l’équation d’HH ?
le CO2 dissout
Quels sont les deux principaux organes responsables de l’élimination de l’excès d’acide ?
le rein (80mEq) le poumon (13 000 mEq)
Vrai ou faux. Le rein n’est pas vraiment utile puisque le poumon pourrait assurer seul l’élimination de l’acide en excès.
Faux
poumon = juste acides volatiles = juste acide carbonique
rein = acides fixes = acides sulfurique et phosphorique (sous forme liquide dans l’urine)
Si le rapport HCO3-/PaCO2 augmente, qu’arrivera-t’il au pH ?
va augmenter aussi, car va avoir moins de H+ libérés
Un changement du rapport HCO3-/PaCO2 peut être due à deux ‘‘problèmes’’. Quels sont-ils ?
problème respiratoire si changement de PaCO2
problème métabolique si changement HCO3-
Lors d’une acidose métabolique, comment augmentera/diminuera le rapport HCO3-/PaCO2 ?
acidose = accumulation de H+, donc pH diminue, donc rapport diminue, donc HCO3- diminue et PaCO2 augmente.
Quels sont les mécanismes de compensation du rapport HCO3-/PaCO2 ?
si diminution de PaCO2, on diminue le HCO3 et vice-versa
si diminution de HCO3, on diminue le PaCO2 et vice-versa
**mécanismes pas parfait = jamais de retour à 7.40 !!
Comment réagit le poumon lorsque la concentration de CO2 augmente ? diminue ?
PaCO2 aug = centres respiratoires centraux activés = respiration aug = ventilation alvéolaire aug = PaCO2 normale
HCO3- aug = ventilation alvéolaire modifiée = changement PaCO2 = correction rapport HCO3-/PaCO2
***Très rapide !!!
Quelles sont les valeurs normales d’un gaz artériel ?
pH = 7.40 PaCO2 = 40 mmHg HCO3- = 24 mEq/L PaO2 = 100 - (âge/3)
Qui est le maître relatif de la respiration ?
le contrôle central/cortical
Grâce à quels stimuli est maintenu notre respiration autonome?
circuits intégrés pour stimuli chimiques (pH, CO2, O2) ou réflexes irritants
chémorécepteurs périphériques et centraux = réponse ventilatoire au pH, pCO2 et O2
Quels sont les 3 centres corticaux de la respiration ?
médullaire = rythmicité apneustique = inspiration pneumotaxique = freine inspiration
Par quoi sont modulés les centres corticaux ?
par le pH (pCO2) par des réflexes du nerf vague -récepteur de la toux -récepteur à l'étirement -récepteur J
