Physiologie - Équilibre acido-basique

Question 1

Qu’elle est la concentration d’ions H+ dans le sang ?

Answer 1

40 nanomoles/L

40 x10 -9 moles/L

Question 2

Qu’est-ce que le pH ? Quel est le pH normal ?

Answer 2

c’est l’inverse du logarithme de la concentration d’ions H+

7.40

Question 3

Vrai ou faux. La relation entre le pH et la concentration d’H+ est proportionnelle.

Answer 3

Faux

Question 4

Vrai ou faux. Un changement minime de H+ entraîne un gros changement de pH.

Answer 4

Faux

Question 5

Quel est l’écart de pH compatible avec la vie ? de H+ ?

Answer 5

6.9 à 7.7

20-130 nmol/L

Question 6

Qu’est-ce que la règle du pouce pour la relation pH/H+ ?

Answer 6

entre 7.28 et 7.45, un changement de pH de 0.01 = changement de H+ de 1 nmol/L

Question 7

Qu’arrive-t’il lorsque l’on dissout un acide faible en solution ?

Answer 7

donne un acide, mais aussi une base

ils sont en équilibre

Question 8

Les acides _______ les H+, alors que les bases les ________.

Answer 8

donnent

recoivent

Question 9

Par quel mécanisme les solutions tampons minimisent-elles les changements de pH ?

Answer 9

en transformant les acides ou les bases fortes en acides faibles et bases faibles

Question 10

De quoi est composée une solution tampon ?

Answer 10

d’un acide faible et de sa base conjuguée

Question 11

Lorsqu’un acide fort est ajouté à une solution tampon, il réagit avec ?

Answer 11

le sel de la base conjuguée

Question 12

Quel est le système tampon le plus utilisé dans l’organisme ?

Answer 12

bicarbonate (50%)

Question 13

Quels sont les tampons extra cellulaire ?

Answer 13

bicarbonate
protéines plasmatiques (albumine et globuline)
phosphates inorganiques

Question 14

Quels sont les tampons intracellulaires ?

Answer 14

bicarbonate
hémoglobine
oxyhémoglobine
phosphate inorganique
phosphate organique

Question 15

Quels sont les 3 facteurs qui déterminent l’efficacité d’un tampon ?

Answer 15

1. quantité de tampon disponible
2. pK du tampon
3. mode de fonctionnement du tampon (ouvert ou fermé)

Question 16

Qu’est-ce que le pK d’un acide faible ?

Answer 16

c’est le pH auquel 50% de l’acide est dissocié et 50% ne l’est pas

Question 17

Quel est le pK du système bicarbonate ?

Answer 17

6.1 : H2CO3 = HCO3-

Question 18

Vrai ou faux. Un acide ou une base peuvent être tamponnés lorsque le système tampon est à son pK. Expliquez.

Answer 18

Vrai
acide fort tamponné par portion dissociée
base forte tamponnée par portion non dissociée

Question 19

Au pH de l’organisme, quel % du tampon bicarbonate est retrouvé sous forme non dissociée ?

Answer 19

5%

Question 20

Vrai ou faux. Le système bicarbonate est un système fermé. Pourquoi ?

Answer 20

faux !! ouvert : il communique avec le poumon

pas d’accumulation d’acide faible (H2CO3 en CO2 qui est éliminé par le poumon)

Question 21

qu’est-ce que le Kc ?

Answer 21

constante de dissociation de l’acide carbonique
concentration des produits (H+ et HCO3-) divisée par la concentration de l’acide non dissocié (H2CO3)

H+ = Kc(H2CO3)/HCO3-

Question 22

Qu’est-ce que l’équation d’Henderson-Hasselbach ?

Answer 22

relation constante entre substance de la réaction et dissociation d’un acide, utilise le K

pH = pKc + log (HCO3/H2CO3)

Question 23

Par quoi peut-on remplacer la concentration du H2CO3 dans l’équation d’HH ?

Answer 23

le CO2 dissout

Question 24

Quels sont les deux principaux organes responsables de l’élimination de l’excès d’acide ?

Answer 24

le rein (80mEq) 
le poumon (13 000 mEq)

Question 25

Vrai ou faux. Le rein n’est pas vraiment utile puisque le poumon pourrait assurer seul l’élimination de l’acide en excès.

Answer 25

Faux

poumon = juste acides volatiles = juste acide carbonique

rein = acides fixes = acides sulfurique et phosphorique (sous forme liquide dans l’urine)

Question 26

Si le rapport HCO3-/PaCO2 augmente, qu’arrivera-t’il au pH ?

Answer 26

va augmenter aussi, car va avoir moins de H+ libérés

Question 27

Un changement du rapport HCO3-/PaCO2 peut être due à deux ‘‘problèmes’’. Quels sont-ils ?

Answer 27

problème respiratoire si changement de PaCO2

problème métabolique si changement HCO3-

Question 28

Lors d’une acidose métabolique, comment augmentera/diminuera le rapport HCO3-/PaCO2 ?

Answer 28

acidose = accumulation de H+, donc pH diminue, donc rapport diminue, donc HCO3- diminue et PaCO2 augmente.

Question 29

Quels sont les mécanismes de compensation du rapport HCO3-/PaCO2 ?

Answer 29

si diminution de PaCO2, on diminue le HCO3 et vice-versa

si diminution de HCO3, on diminue le PaCO2 et vice-versa

**mécanismes pas parfait = jamais de retour à 7.40 !!

Question 30

Comment réagit le poumon lorsque la concentration de CO2 augmente ? diminue ?

Answer 30

PaCO2 aug = centres respiratoires centraux activés = respiration aug = ventilation alvéolaire aug = PaCO2 normale

HCO3- aug = ventilation alvéolaire modifiée = changement PaCO2 = correction rapport HCO3-/PaCO2

***Très rapide !!!

Question 31

Quelles sont les valeurs normales d’un gaz artériel ?

Answer 31

pH = 7.40
PaCO2 = 40 mmHg
HCO3- = 24 mEq/L 
PaO2 = 100 - (âge/3)

Question 32

Qui est le maître relatif de la respiration ?

Answer 32

le contrôle central/cortical

Question 33

Grâce à quels stimuli est maintenu notre respiration autonome?

Answer 33

circuits intégrés pour stimuli chimiques (pH, CO2, O2) ou réflexes irritants

chémorécepteurs périphériques et centraux = réponse ventilatoire au pH, pCO2 et O2

Question 34

Quels sont les 3 centres corticaux de la respiration ?

Answer 34

médullaire = rythmicité
apneustique = inspiration
pneumotaxique = freine inspiration

Question 35

Par quoi sont modulés les centres corticaux ?

Answer 35

par le pH (pCO2) 
par des réflexes du nerf vague 
-récepteur de la toux
-récepteur à l'étirement
-récepteur J