pH Flashcards
Perché si parla di autoionizzazione dell’acqua?
L’acqua è un anfotero, il che significa che può comportarsi sia da acido che da base.
A volte può succedere che le molecole di acqua reagiscano tra di loro, formando ioni OH- e H3O+
Cos’è il prodotto ionico dell’acqua?
Il prodotto ionico dell’acqua, Kw, è la costante dell’equilibrio della reazione di autoprotolisi dell’acqua, con il denominatore portato a destra. Vale 10^-14
Kw = [OH-] * [H3O+] = 10 ^-14
Cosa influenza la Kw?
Varia con la temperatura
Qual’è la relazione tra la concentrazione di Oh- e H3O+?
La concentrazione di H3O+ è direttamente proporzionale a quella degli OH- e il loro prodotto è 10^-14 quindi se aumenta uno diminuisce l’altro e viceversa.
Qual’è la relazione tra la concentrazione di Oh- e H3O+?
La concentrazione di H3O+ è direttamente proporzionale a quella degli OH- e il loro prodotto è 10^-14 quindi se aumenta uno diminuisce l’altro e viceversa.
Qual’è la relazione tra la concentrazione di Oh- e H3O+?
La concentrazione di H3O+ è direttamente proporzionale a quella degli OH- e il loro prodotto è 10^-14 quindi se aumenta uno diminuisce l’altro e viceversa.
Cos’è il pH? Cos’è il pOH? Come sono correlati?
Il pH è il logaritmo decimale negativo della concentrazione degli H3O+.
Il pOH è il logaritmo decimale negativo della concentrazione degli OH-.
pKw = pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
Come sono correlate le Ka e Kb con il pH e la Kw?
Ka * Kb = [OH-]*[H3O+] = Kw
quindi il prodotto tra la Ka e la Kb è 10^-14
Quando una soluzione si dice acida? quando basica? quando neutra?
pH < 7 = soluzione acida
pH > 7 = soluzione basica
pH = 7 = soluzione neutra
Come si calcola il pH di acidi forti concentrati?
Gli acidi forti si dissociano completamente in acqua quindi la concentrazione di H3O+ è la stessa dell’acido iniziale.
pH = -log [H3O+]
Essendo concentrati (Ca > 10 ^-6) non è necessario considerare la reazione di autoprotonazione dell’acqua.
Come si calcola il pH di basi forti concentrate?
Le basi forti si protonano completamente in acqua, la concnetrazione di OH- è la stessa della base iniziale.
Calcoli il pOH = -log [OH-] e poi lo usi per calcolare il pH = 14 - pOH
Essendo concentrate la reazione di autoprotonazione dell’acqua è trascurabile.
Come si calcola il pH di acidi e basi deboli concentrati?
Gli acidi e le basi deboli non si dissociano/protonano completamente in acqua, quindi la concentrazione di H3O+/OH- sarà x. Devi trovare la x e per fare questo hai 2 possibilità.
- METODO APPROSSIMATO: ipotizzi che x sia molto piccolo e quindi C-x sia quasi uguale a C. Scrivi a costante K e trovi la x = radice quadrata del prodotto tra K e C
se la x è più piccola della C di almeno 2 ordini allora l’ipotesi è corretta e fai -log x
- METODO NON APPROSSIMATO: se l’ipotesi è sbagliata scrivi la K e risolvi l’equazione di secondo grado.
x^2 + Kax - K*C
Come si calcola il pH di acidi o basi DILUITE?
Se la soluzione è diluita non si può trascurare la reazione di autoprotolisi dell’acqua.
si risolve la seguente equazione:
[H3O+/OH-]^2 + C[H3O+/OH-] - Kw = 0
Come si calcola il pH di acidi e basi poliprotiche?
Per la maggiorparte degli acidi e delle basi poliprotiche si considera solamente la prima reazione di dissociazione/protonazione, visto che ha la K più grande. Sono quasi tutti acidi e basi deboli.
L’unica eccezione è l’ H2SO4 acido solforico che è un acido forte nella prima dissociazione.
Per calcolare il pH di una soluzione contenente acido solforico si considera la seconda dissociazione, che è un equilibrio, ma si prende in considerazione anche gli H3O+ che si sono creati nella prima.
La concentrazione di H3O+ nella prima reazione è semplicemente Ca quindi la sua concentrazione nella seconda reazione sarà Ca + x.
Calcola la x e poi sommagli Ca.
