Acidi e Basi Flashcards
Quali sono le principali teorie sugli acidi e le basi?
Ce ne sono 3:
La più “antica” è quella di Arrhenius, che si basava sulla liberazione di OH- e H+ in soluzioni esclusivamente acquose.
Quella di Lewis che si basava sullo scambio di coppiette di elettroni.
La teoria più utilizzata è quella di Brownsted e Lowry che considera gli scambi di protoni H+.
Qual’è la definizione di acido e di base secondo la teoria di Arrhenius?
Quali sono le limitazioni di questa teoria?
Acido = composto che libera ioni H+ in acqua.
Base = composto che libera ioni OH- in acqua.
Le limitazioni di questa teoria sono che:
- considera esclusivamente le soluzioni acquose.
- Le basi devono necessariamente avere il gruppo OH per essere tali e gli acidi H.
- Secondo lui gli acidi liberano ioni H+ ma questi sono troppo instabili per esistere liberi.
Cosa sono gli acidi e le basi secondo Lewis?
Acidi = composti che possono accettare un doppietto di elettroni. Elettrofili.
Basi = composti che possono cedere un doppietto di elettroni. Nucleofili.
Come si definiscono gli acidi e le basi secondo Brownsted e Lowry?
Acidi = composti che tendono a cedere protoni H+.
Basi = composti che accettano protoni H+.
Quali sono i fattori necessari per far sì che avvenga una reazione acido-base secondo Brownsted e Lowry?
Un acido non può comportarsi come tale se non ha una base che accetta i propri protoni H+ e viceversa, una base non può comportarsi come tale se non vi è un acido a cedere i protoni H+.
Cosa accade agli acidi e alle basi durante la reazione?
Le basi si trasformano nel loro acido coniugato e gli acidi si trasformano nella propria base coniugata.
Cosa sono le coppie coniugate?
Le coppie coniugate sono gli acidi o le basi iniziali con le proprie basi o acidi coniugati.
si scrivono sempre acido/base.
Come sono strutturati gli acidi?
Gli acidi hanno uno o più atomi di idrogeno legati ad un elemento molto elettronegativo.
Sono molecole polarizzate e instabili.
Come sono strutturate le basi?
Le basi sono degli ioni con una o più cariche negative. Possono trovarsi all’interno di composti ionici o sali.
Hanno un doppietto di elettroni liberi per accettare il protone H+.
Cos’è un anfotero/anfolita? Com’è strutturato?
Un anfotero/anfolita è una molecola che è capace di comportarsi sia da acido che da base. Hanno sia un doppietto di elettroni liberi che un atomo d’idrogeno da poter cedere.
L’acqua è un anfotero.
Cos’è un acido forte? Com’è la sua base coniugata?
Cos’è una base forte? Com’è il suo acido coniugato?
Un’acido forte si dissocia completamente in soluzione, cedendo il suo protone. La sua base coniugata è trascurabile. La reazione è completamente spostata a destra.
Una base forte di protona completamente in acqua, acquistando il protone. Il suo acido coniugato è un acido trascurabile. La reazione è completamente spostata a destra.
Cos’è un acido debole? Com’è la sua base coniugata?
Cos’è una base debole? Com’è il suo acido coniugato?
Un acido debole non si dissocia completamente, la sua reazione è all’equilibrio. La sua base coniugata è debole.
Una base debole non si protona completamente, la sua reazione è all’equilibrio. Il suo acido coniugato è debole.
Cosa sono la Ka e la Kb?
La Ka è la costante di equilibrio della reazione di dissociazione dell’acido.
La Kb è la costante di equilibrio della reazione di protonazione della base.
L’acqua non si considera in quando la sua attività è 1.
Come si può prevedere la direzione dell’equilibrio acido-base?
La reazione si sposta sempre verso la creazione dell’acido o della base più debole.
Compara La Ka e la Kb.
Cosa sono gli acidi e le basi poliprotiche?
Gli acidi poliprotici sono acidi che hanno più di un atomo d’idrogeno da poter donare.
Le basi poliprotiche sono basi che possono accettare più di un atomo d’idrogeno. Hanno più di una carica negativa.
