Equilibrio chimico Flashcards
Che cos’è l’ equilibrio chimico?
Una reazione si dice che è in equilibrio quando avvengono la reazione diretta e quella inversa contemporaneamente, alla stessa velocità.
Quindi abbiamo che una parte dei reagenti si trasforma in prodotti e una parte dei prodotti di trasforma in reagenti continuamente. La concentrazione dei reagenti e dei prodotti all’equilibrio è costante.
Cosa enuncia la “legge di azione di massa”?
Secondo la legge di azione di massa il rapporto tra il prodotto dell’attività dei prodotti e il prodotto dell’attività dei reagenti, tutte elevate ai propri coefficienti stechiometrici, è una costante.
Questa costante si chiama costante di equilibrio Keq
Cosa s’intende per “attività”? A cosa coincide in particolari circostanze?
Per attività s’intende il numero di moli che partecipano attivamente alla reazione. In soluzioni sufficientemente diluite coincide con la molaRità o con la pressione parziale se si parla di gas.
Cos’è la Kc?
La Kc è la costante di equilibrio scritta utilizzando le concentrazioni molari.
Cos’è la Kp?
La Kp è la costante di equilibrio scritta utilizzando le pressioni parziali. Si utilizza con i gas.
C’è una connessione tra Kc e Kp? Hanno lo stesso valore per la stessa reazione?
Se si calcola la Kc e la Kp di una stessa reazione si troveranno dei valori diversi.
Si può calcolare la Kp utilizzando la Kc.
Kp = Kc * (R*T) ^ (a + b) - (c + d)
La Kp equivale alla Kc moltiplicata per la costante dei gas ideali R e la temperatura elevate alla somma dei coefficienti stechiometrici.
Cosa si omette dalla formula della costante di equilibrio? Per quale motivo?
I liquidi e i solidi puri non si considerano nella K perché hanno attività pari a 1.
Cosa rappresenta la Keq in cinetica?
La Keq sarebbe il rapporto tra la velocità della reazione diretta e la velocità della reazione inversa.
Cosa possiamo intuire tramite il valore della Keq?
Con la Keq possiamo prevedere la direzione della reazione. Ricorda che i prodotti sono al numeratore.
Keq grande = favoriti i prodotti e quindi la reazione diretta.
Keq piccola = favoriti i reagenti e quindi la reazione inversa.
Keq = 1 -> intermedio, non sono favoriti né i prodotti né i reagenti.
Come si può prevedere la direzione di una reazione che non é all’equilibrio?
Si calcola la costante in 2 momenti diversi:
All’inizio -> si fa il rapporto delle concentrazioni dei prodotti e dei reagenti (elevati ai coefficienti stechiometrici) iniziali. Questo si indica con “Q” e si chiama coefficiente di reazione.
In un momento qualsiasi della reazione che non sia l’equilibrio. Si indica con “K”.
Se Q>K allora i prodotti sono diminuiti nel corso della reazione e quindi è spostata a sinistra.
Se Q<K allora i prodotti sono aumentati nel corso della reazione e quindi è spostata a destra.
Se Q=K allora la reazione era all’equilibrio già dall’inizio.
Cosa indica il principio di Le Chatelier?
Il principio di Le Chatelier dice che se un sistema all’equilibrio viene perturbato, l’equilibrio si sposterà nella direzione che minimizza maggiormente tale perturbazione.
Secondo il principio di Le Chatelier cosa accade se si aggiungono prodotti o reagenti?
Se si aggiungono reagenti, la reazione si sposterà a destra, consumandoli per formare prodotti e ristabilire l’equilibrio.
Se si aggiungono prodotti, la reazione si sposterà a sinistra, consumandoli per formare reagenti e ristabilire l’equilibrio.
Secondo il principio di Le Chatelier cosa accade quando si aumenta la pressione?
Quando la pressione del sistema aumenta, l’equilibrio si sposta verso la direzione che ha il minor numero di moli.
Questo avviene con i gas.
Secondo il principio di Le Chatelier cosa accade quando aumenta la temperatura?
Succede qualcosa al valore di Keq?
Se la temperatura varia si deve tener conto di dove si trova il calore nella reazione.
Nelle reazioni endotermiche il calore è un reagente, quindi se la temperatura si alza l’equilibrio percepisce questa perturbazione come un aumento della concentrazione dei reagenti e sposterà l’equilibrio a destra.
Nelle reazioni esotermiche il calore è un prodotto, quindi se la temperatura di alza l’equilibrio percepisce questa perturbazione come un aumento della concentrazione dei prodotti e sposterà l’equilibrio a sinistra.
Visto che la concentrazione dei prodotti varia al variare della temperatura, anche il valore di Keq cambia.
