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orbitales moléculaires et hybridation Flashcards

1
Q

comment sont crées les Orbitales Moléculaires OM ?

A

elles sont le résultats,d’un recouvrement d’OA provenant de 2 atomes

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Q

comment peut se faire le recouvrement des OA ?

A
  • en phase
  • en anit-phase
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Q

que faut-il avoir pour avoir recouvrement en phase ?

A

il faut que les OA soit de même signe

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4
Q

que faut-il avoir pour avoir un recouvrement en anti-phase?

A

il faut que les OA soit de signes opposées

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Q

un recouvrement en phase va donner quoi ?

A
  • la formation d’une OM liante
  • =interaction constructive
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6
Q

un recouvrement en anti-phase va donner quoi?

A
  • la formation d’une OM anti-liante
  • interaction destructive
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7
Q

est-ce que c’est possible que les OA change constamment de signes?

A

oui, elle peut être positive puis négative ect…

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8
Q

que donne l’équation de schrödinger?

A

un ensemble de solutions, appelées fonction propres ou OA

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9
Q

que peut-on associer à chaque fonction propre?

A

une E qu’on va appeler valur propre

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10
Q

que nous dit l’eq de Schrödinger?

A

qu’il existe plein de façons différentes de décrire un e- dans un atome

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11
Q

Est-ce que les OM (liante et anti) ont la même E?

A

non
* OM liante + basse en E que OM anti-liante

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12
Q

A-t-on plus de OM que de OA lors de la formation d’une liaison?

A

non il a autant d’OM que de OA au départ

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13
Q

comment est composé le diagramme d’OM?

A

il est composé de 3 zones

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14
Q

Qu’elles sont les 3 zones du diagramme d’OM?

A
  • zone A correspond à atome A isolé
  • zone B correspond à atome B isolé
  • zone AB correspon à molé AB

dans zone AB on met la molé en phase ou en anti

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15
Q

faire le diagramme OM

A

voir réponse p89 cours imp ou p5 cours ordi

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16
Q

un fort recouvrement correspond à quoi ?

A

= approche frontale

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17
Q

À quoi correspond une approche frontale?

A

À un fort recouvrement

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18
Q

À quoi correspond une approche tangentielle?

A

À un faible recouvrement

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19
Q

À quoi correspond un faible recouvrement ?

A

À une approche tangentielle

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20
Q

comment sont les OA de type ns?

A

elles ont une symétrie sphérique => donc recouvrement est identique

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21
Q

Comment est le recouvrement pour OA ns ?

A

il est fort

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22
Q

Comment appelle-t-on les liaisons pour OA ns ?

A
  • liaisons de type σ => approche en phase
  • liaison de type σ * => approche en antiphase
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23
Q

comment sont les OA de type P?

A

elles ont une symétrie axiale

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24
Q

combien il y a d’approche possible pour OA p ?

A
  • frontales
  • tangentielle
  • dans chaque cas il y a un recouvrement en phase
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25
comment se fait approche frontale (selon axe de symétrie) de 2 OA de type ?
* recouvrement en anti-phase =>OM anti-liante σ° * recouvrement en phase =>OM liante σ | voir schéma p91 du cours imp ou p7 ordi
26
faire schéma approche frontale pour OA p
voir p.91 cours imp ou p7 cours ordi
27
comment se fait approche tangentielle de 2 OA de type
* recouvrement en anti-phase=> OM anti-liante **liaison π° ** * recouvrement en phase => OM liante **liaison π**
28
schéma approche tangentielle de 2 OA de type p
voir p91 du cours ou p7 cours ordi
29
comment va se faire une approche frontale entre une OAs et une OAp?
* recouvrement en anti-phase OM anti-liante :liaison σ° * recouvrement en phase OM liante: liaison σ
30
comment va se faire une approche tangentielle entre OAs et OAp?
impossible => aucune interaction favorable, aucune stabilisation n'est possible
31
quel est l'interêt des diagramme d'OM?
expliquer les propriétés magnétiques de composés moléculaires
32
quel est l'unique élément qui va figurer dans diagramme OM?
les e- de valences car aux seuls interagissent pour former les molé
33
quel axe (x,y,z) mène à une approche frontale ?
l'axe z mène à une interaction frontale donc à OM de type σ ou σ°
34
quel axe (x,y,z) mène à une approche tangentielle?
l'axe x ou y mène à une interaction tangentielle donc à OM de type π° et π
35
formule de l'ordre de liaison?
(*nbre d'e- dans OM liante* **-** nbre e- dans OM anti-liante) **/** 2
36
quels sont les 2 types de molécules selon les propriétés magnétiques
* molécules diagmétiques * molécules paramagnétique
37
c'est quoi une molécule diagmétique
c'est une molécule dans laquelle tous les e- sont appariés
38
c'est quoi une molécule paragmétique?
molécule dans laquelle certains e- ne sons par appariés (=e- celib)
39
quel est l'avantage du diagramme de l'OM contrairement au modèle de Lewis?
le diagramme de OM montre qu'il y a des e- célib
40
c'est quoi les OA hybrides (OAH)
elles résultent d'une combianison linéaire d'OA = "mélange" de fonctions mathématiques
41
quelle est la règle pour les OAH?
il y a autant d'OAH générées que d'OA combinées
42
combien existe-t-il de type d'hybridation?
3 * hybridation sp3 * hybridation sp2 * hybridation sp
43
que sous entend le terme sp3
1 OA s 3 OA p
44
quelle est la géométrie des OAH sp3 ?
les OAH sp3 sont orientées vers les sommets d'un tétraèdre avec des angles de 109,5° un carbone hybridé sp3 est un C avec 4 liaisons simples
45
en général que ce passe-t-il pour une liaison dans le cas d'une hybridation sp3?
autour d'une liaison simple il y a libre rotation (execption si contraintes stériques)
46
Que ce passe-t-il pour un carbone hybridé sp2?
l'atome C hybridé sp2 possède 3 OAH spé et une OA p
47
que sous entend le terme sp2 ?
s1 p2 => mélange d'1 OAs et de 2OAp pour générer 3 OAH sp2
48
quel est la géométrie des hybridation sp2?
les 3OAH sont dans un même plan un angle de 120° s&pare de OAH
49
en général que ce passe-t-il pour une liaison dans le cas d'une hybridation sp2?
autour d'une double liaison il n'y a pas de rotation libre (la sysmétrie des OA ne le permet pas
50
quelle est la conséquence au niveau énergétique pour hybridation sp2 ? | hybridation sp2
les 3 OAH sp2 sont dégénérées
51
quelle est la conséquence au niveau énergétique pour hybridation sp3?
les 4OAH sp3 sont dégénérées
52
comment est hybridé sp un atome de carbone ?
il possède 2OAH sp et 2 OA p
53
comment est hybridé sp2 un atome de carbone ?
il possède 3 OAH sp2 et une OA p
54
comment est hybridé sp3 un atome de carbone ?
il possède 4 OAH sp3
55
que sous-entend le terme sp
= s1p1 ;1 OAs 1OAp = mélange d'1 OA s et d'1 OAp pour générer 2 OAH sp
56
comment est représenté les 2 OAH sp ?
des OA de type p sont orthogonales entre elles
57
comment est hybridé sp un carbone ?
il a 2 doubles liaisons ou 1 triple et 1 simple (2 liaisons π et 2 liaisons σ)
58
en général autour d'une triple liaison il...?
n'y a pas de libre rotation
59
quelle est la conséquence au niveau énergétique (hybridation sp )
* les 2 OAp sont dégénérées * les 2 OAH sp sont dégénérées
60
est ce que toutes les liaisons simples sont des liaisons σ ? | en général
oui
61
de quoi est composée une double liaison ? | en général…
composé d'une liaison σ et d'une liaison π
62
de quoi est composée une triple liaisons? | en général…
d'une liaison σ et de 2 liaisons π
63
comment un carbone est représenté qaund il est hybridé sp3 ?
avec 4 liaisons simples (4 liaisons σ -> fort recouvrement)
64
combien d'OAH l'atome C hybridé sp3 possède?
il possède 4 OAH sp3
65
comment est hybridé l'atome carbone sp2 ?
c'est un carbone avec 1 double liaison et 2 liaisons simples (3 liaisons σ et une liaison π)
66
combien d'OAH un atome de carbone hybridé sp2 possède ?
3 OAH sp2 et une OAp

atomistique (7 decks)

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