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atomistique > les molécules > Flashcards

les molécules Flashcards

1
Q

À quoi correspond les liaisons convalentes?

A
  • à un partage d’e- de valence entre 2 atomes.
  • chaque atome apportant 1 e-
  • c’est la base de la chimie moléculaire
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1
Q

pourquoi les atomes s’unissent?

A

pour pouvoir gagner en stabilité

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2
Q

L’E de la liaison covalente va dépendre de …?

A

de la nature des atomes impliqués

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3
Q

la liaison covalente est-elle une liaison faible?

A

Non, c’est une liaison forte

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4
Q

En quoi consiste la représentation de Lewis ?

A

à faire figurer le/les atome.s et ses/leurs e- de valence

on se limitera aux R° de Lewis contenant des éléments blocs s+p

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5
Q

c’est quoi la règle du duet ?

A
  • uniquement pour hydrogène
  • H cherche à s’entourer de 2 e- pour atteindre configuration de Hélium
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6
Q

c’est quoi la règle de l’octet?

A

pour de nbrx atomes, ils cherchent à s’entourer de 8 e- de valence

Pour 1ère et 2nd periode impossible pour les atomes d’avoir plus de 2 et 8 e- de valence

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7
Q

méthode pour la Représentation de Lewis

A
  1. faire somme des e- de valence des atomes et tenir compte si c’est le cas de la charge
  2. placer l’atome le moins électronégatif au centre
  3. placer e- de valence restants
  4. arrangement des e- pour que règle octet soit respectée; possibilité de faire des liaisons supplémentaire avec atome centrale
  5. determiner charges formelles et proposer minimun structure avec min de charges formelles
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8
Q

quelle est l’exception faite à l’étape n°2= placer atome le - électronégatif au centre?

A

c’est l’Hydrogène qui à une valence de 1 et ne peut être qu’en périphérie

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9
Q

formule pour trouver la charge formelle

A

(nbrd’e- de valence de l’élement °) - (nbre e- “appartenant” à cet élément dans composé moléculaire)

°cf tableau periodique

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10
Q

c’est quoi la charge formelle?

A

c’est une charge effective

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11
Q

c’est quoi la charge partielle?

A

c’est le caractère positif/négatif d’un atome du fait de la polarisation des liaisons

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12
Q

les charges formelle peuvent-elles être délocalisées sur plusieurs atomes?

A
  • oui si il y a présence d’un système conjugué
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13
Q

quelle est la condition pour que charges f. peuvent être délocalisées?

A

avoir un système conjugué

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14
Q

conditions pour avoir un système conjugué?

A
  • un double liaison
  • une lacune électronique (carbocation)
  • il doit y avoir un double d’e- non liant séparé par une liaison simple de la double liaison
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15
Q

que ce passe-t-il quand il y a un système conjugué ?

A

la molécule va exister sous plusieurs formes = formes mésomères

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16
Q

que veut dire formes mésomères

A

qu’une molécule éxiste sous plusieurs formes

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17
Q

À quoi correspond l’écriture des formes mésomères?

A

une délocalisation de 1 ou plusieurs doublet d’e-

on utilisera une double flèche noire pour écriture des formes mésomères

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18
Q

À quoi correspond les flèches rouges dans écriture des formes mésomères?

A
  • = déplacement des doublet d’e-
  • ces flèches démarrent toujours d’un doublet d’e-
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19
Q

est-ce que les atomes bougent pendant l’écriture des formes mésomères?

A

non, seuls les e- bougent

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20
Q

à quoi correspond les formes mésomères

A

à des formes limites

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21
Q

la molécule réelle correspond à quoi

A

= intermédiare entre formes limites

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22
Q

c’est quoi le nombre d’oxydation d’un atome ?

A

= sa charge formelle en attribuant de façon virtuelle tous les e- liants à l’atome le + électronégatif

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23
Q

quels sont les 2 atomes où il n’y a pas de différence d’électronégativité?

A

entre le carbone et l’hydrogène

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24
Q

À quoi correspond la valence d’un élement ?

A
  • au nombre de liaisons que peut former cet élément
  • au delà de la 2nd periode plusieurs valences sont possibles pour les éléments
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25
Q

valences usuelles de H

A

1

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26
Q

valences usuelles de C

A

4

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27
Q

valences usuelles de N

A

3

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28
Q

valences usuelles de O

A

2

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29
Q

valences usuelles de F

A

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30
Q

principe de la théorie VSEPR

A

géométrie la plus stable des molécules ou des ions possédant un atome central est celle ayant une occupation optimale de l’espace autour de atome central. Occupation implique les atomes périphériques et doublets non liants de atome central

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31
Q

comment est déduit la géométrie molécule

A

par R° de Lewis

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32
Q

qu’elle est la notation VSEPR ?

A
  • AXmEn
  • m= nombre d’atomes lié a A
  • n=nombre de doublet libre porté par A

doublet libre=doublet non liant

33
Q

comment est déterminée la figure de répulsion ?

A

par la somme de m+n

34
Q

si m+n = 2 figure de répulsion?

A
  • linéaire
  • angle de valence 180°
35
Q

comment angle de valence est formé pour atome B dans enchainement A-B-C

A

l’angle formé est entre A-B et B-C

36
Q

la géométrie correspond à quoi?

A

la forme de la molécule en ne prenant en compte que les atomes

37
Q

si m+n = 3 figure de répulsion ?

A
  • triangulaire (ou coudée en forme de V)
  • angle de valence= 120°
38
Q

qui est le plus volumineux : un doublet non-liant ou un doublet liant?

A

le doublet non-liant est le plus volumineux

39
Q

si m+n = 4 figure de répulsion ?

A
  • tétraédrique (ou pyramide à bas triangulaire ou coudée)
  • angle = 109,5°
40
Q

si m+n = 5 figure de répulsion ?

A
  • bipyramide trigonale (ou à bascule ou en T ou linéaire =180°)
  • angle= 90° et 120°
41
Q

si m+n = 6 figure de répulsion ?

A
  • octaèdre (ou pyramide à bas carré ou carré)
  • angle 90°
42
Q

c’est quoi un acide selon Brönsted?

A

un donneur de proton H+

43
Q

que va-t-on avoir si on a e- pas également répartis ?

A
  • des charges partielles
  • noté δ+ et δ-
44
Q

comment peut-on représenter la répartition inégales des e- ?

A

un vecteur caractérisant le moment dipolaire de la liaison

45
Q

comment est noté le moment dipolaire pour une molécule?

A

noté μ

46
Q

À quoi correspond le moment dipolaire ?

A
  • la somme vectorielle des moments dipolaires de la liaisons
  • exprimé en Debye (D)
47
Q

comment est le moment dipolaire pour les molécules apolaires?

A

nul μ =0
c’est le cas pour molécules linéaires

48
Q

comment est le moment dipolaire pour les molécules polaires?

A

non nul

49
Q

c’est quoi une base selon Brönsted?

A

un accepteur d’e-

50
Q

c’est quoi un acide selon Lewis?

A

c’est un accepteur de doublet d’e-

51
Q

que ce passe-t-il quand pour un atome il lui u
manque 2 e-?

A

on fera apparaître une case quantique vide = montre que règle de l’octet n’est pas vérifiée

52
Q

que ce passe-t-il pour le proton H+ selon Lewis?

A

règle du duet non vérifiée, il peut accepter un doublet d’e- c’est donc un acide selon Lewis

53
Q

c’est quoi une base pour Lewis

A
  • un “partageur” d’e-
  • les bases de Lewis vont mettre en jeu leurs doublet d’e- => pls réactions
54
Q

c’est quoi une liaison dative ?

utilisé pour notation acide-base Lewis

A

elle montre que les 2 e- proviennent du même atome.

55
Q

où sont présentent les liaisons métalliques?

A

dans des composés métalliques où les e- de valence sont délocalisés sur l’ensemble des atomes

56
Q

de quoi résulte la liaison ionique?

A

d’intéraction coulombiennes entre des ions de charges opposées

57
Q

quand la liaison ionique peut exister ?

A

quand il y a une différence d’électronégativité entre les atome est sup à 1,8

58
Q

sur quoi ce base la liaison ionique ?

A

sur l’aspect négatif ou positif des différents ions

59
Q

la liaison ionique est-elle forte?

A

oui, à l’état solide. (250 KJ/mol)

60
Q

qu’elle est l’energie associée à liaison ionique?

A

elle est proportionelle à 1/r

r=dist entre les ions

61
Q

que peut dissocier les ions donc casser la liaison ionique?

A

les solvants polaires comme l’eau

62
Q

l’interaction ion-dipôle est-elle une liaison forte?

A

non c’est une liaison faible

63
Q

avec qui les ions peuvent intéragir?

A

avec les molécules polaires

64
Q

que va expliquer interaction ion-dipôle?

A

la dissolution des solides ioniques dans l’eau
de par son existence les espèces ioniques sont souvent hydratées

65
Q

quelle est l’E assiocié à interaction ion-dipôle?

A

E est proportionelle à 1/r^2

66
Q

les forces de Vand der Waals regroupent plusieurs types d’interaction lesquelles?

A
  • interations dipôles-dipôles
  • forces de London
67
Q

que ce passe-t-il quand il y a une interaction dipôles-dipôles?

A

molécules polaires interagissent entre elle du fait des charges partielles

68
Q

que ce passera-t-il plus la molécule est polaire?

dans cas interaction D-D

A

alors l’interaction D-D sera forte

69
Q

quelle est l’E associé pour interaction D-D?

A

E est proportionelle à 1/r^6
= très sensible à la distance

70
Q

que peut-on faire en se basant sur les interactions D-D?

A

on peut prédire la T° d’ébullition relative de molé comparables

71
Q

que ce passe-t-il si on a des forces de London?

A

pour molé apolaire les e- en mt font que momentanément répartition électronique n’est pas homogène cela génère dipôle éphémeres qui se répètent et conduisent à des forces d’attraction entre les molé

72
Q

que donne une répartition électronique pas homogène?

A

çc génère des dipôles éphémères qui vont se répéter et faire des forces de london

73
Q

que fait forces de london avec polarisabilité des molé en intéraction ?

A

elle augmente

74
Q

en général qu’observe-t-on avec e- de valence et le noyau

A

on va observer que plus e- éloigné du noyau + polarisabilité est importante

75
Q

E des forces de LONDON?

A

E est proportionelle à 1/r^6

76
Q

que permettent les forces de london?

A

d’expliquer la différence de point d’ébullition entre des alcanes de même formule brute

77
Q

c’est quoi la liaison hydrogène?

A

un cas particulier de interaction D-D où liaison polarisée est principalement une liaison O-H ou N-H

78
Q

quelle est la caractéristique de la liaison hydrogène?

A
  • elle est la + forte des liaisons faibles
  • elle peut être Intramoléculaire
  • permet structuration ADN
79
Q

on remarquera que liaison hydrogène est d’autant plus forte ..?

A

que la liaison D-H est polarisée

atomistique (7 decks)

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