atome polyélectronique

Question 1

que prend en compte l’équation de Schrödinger?

Answer 1

1 seul e- en mouvement

Question 2

quel est le problème de l’éq de Schrödinger?

Answer 2

• on ne prend en compte qu’un seul e- alors que plusieurs e- en mouvement vont interagir entre eux via des répulsions
• elle ne possède q’un ensemble de solutions pour le modèle fondamental ou excité de l’atome

Question 3

comment peut-on résoudre l’éq de Schrödinger pour un atome polyélectronique?

Answer 3

en faisant des approximations

Question 4

qu’elle est la principale approximations dans l’éq de schrödinger?

Answer 4

l’approximation mono-électronique ou orbitalaire

Question 5

comment fonctionne l’approximation mono-électronique?

Answer 5

pour un atome avec i d’e- la fonction d’onde polyélectronique est égale au produit de fonction d’onde monoélectronique

Question 6

comment va être introduite la répulsion e- e- ?

Answer 6

on va introduire une constante d’écran

Question 7

que veut dire le terme constante d’écran ?

Answer 7

pour l’e- en mouvement les autres sont considérés comme immobiles et forment un écran entre le noyau et e- en mouvement .

Question 8

comment va-t-on décrire les e- de atome poly?

Answer 8

comme il y a une approximation orbitalaire chaque e- va être dérit par une fonction d’onde mono-électronique

Question 9

est-ce que la forme des OA sera conservée ?

=les mêmes que pour atome mono-électronique

Answer 9

oui la forme des OA s,p et d seront conservé

Question 10

de quoi va dépendre énergie des OA de atome poly?
(nombre quantique)

Answer 10

de n et de l

et non de n uniquement dans le cas de atomoe mono électronique

Question 11

c’est quoi une levée de dégénérensce ?

Answer 11

dans atome poly plusieurs e- sont mis en jeu, les niveaux s et p n’ont pas la même énergie.
OAp=6 e-
OAs= 2e-

a l’inverse de l’atome mono où e- (à l’état excité) qu’il se place dans OAs ou p ne change rien

Question 12

règle de remplissage

c’est quoi le principe de stabilité?

Answer 12

à état fondamental e- occupent les OA par ordre croissant d’E

Question 13

comment se fait le remplissage des OA

Answer 13

par ordre croissant => règles de Kleichkovski

Question 14

qu’essaye de faire l’e- quand il n’est excité?

Answer 14

il cherche à être le plus stable possible, il va donc occuper les couches d’E les plus basses.

Question 15

que nous dit le principe d’exclusion de Pauli?

Answer 15

• 2 e- ne peuvent pas être caractérisé par 4 nombres quantiques identiques
• donc chaque OA peut accepter 2 e- de spin différent

Question 16

que dit la règle de Hund?

Answer 16

pour OA dégénérées configuration electronique la plus stable est celle où les e- de même spin occupent le max d’OA
(remplissage des case quantiques)

cf p 47 cours imprimés tuto

Question 17

que dit la règle de Kleichkosvki ?

Answer 17

elle donne ordres des OA par niveau croissant d’E
* (n+l) croissant
* si égalité entre (n+l) alors on remplit avec n croissant

Question 18

selon Kleichkovski à l’état fondamental les e- occupents les OA par..?

Answer 18

ordre croissant de leur E

Question 19

Ordre de remplissage de Kleichkovski?

Answer 19

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p …

cf p 47 cours imp tuto

Question 20

écrire les niveaux d’E des OA pour un atome poly

Answer 20

voir p48 cours imp ou marque page sur cours ordi

Question 21

combien d’e- peut-on mettre dans Orbitale s?

Answer 21

2 e- max

Question 22

combien d’e- peut-on mettre dans Orbitale p?

Answer 22

6 e- max

Question 23

combien d’e- peut-on mettre dans Orbitale d?

Answer 23

10 e- max

Question 24

combien d’e- peut-on mettre dans Orbitale f ?

Answer 24

14 e- max

Question 25

que ce passe-t-il quand OA dégénérées sont complètes ou demi-complètes ?

Answer 25

• il y a un gain énergétique
• ce qui explique configuration du Cu où on va déplacer 1 e- pour compléter OAd donc il est + stable

Question 26

comment réussir à savoir l’appartenance au bloc s,p ou d

Answer 26

si le dernier e- est placé dans Orbitales p alors l’élement appartiendra aubloc p

Question 27

comment réussir à prévoir la position de l’atome dans le tableau periodique (n° de la periode) et l’élement en tête de colonnes?

Answer 27

• si on fini configuration electronique par 4p2
• N° de la période : 4
• terminaison p2 comme le carbone : colonne du C

Question 28

que ce passe-t-il pour les cations dans leur configuration électronique?

Answer 28

il faut retirer autant d’e- dans la configuration elctronique qu’il y a de charges positives

Question 29

que ce passe-t-il pour les anions dans leur configuration électronique?

Answer 29

il faut ajouter autant d’e- dnas la configuration électronique qu’il y a de charges négatives

Question 30

règle pour les e- de valence

Answer 30

= appartenant à la couche de valence= couche la + externe

Question 31

par quoi est caractérisé les e- de valence?

Answer 31

par le nombre quantique le plus grand

Question 32

comment sont appelés les e- autres que ceux de valence?

Answer 32

les e- de coeur

Question 33

comment est appelé un e- seul dans OA

Answer 33

e- célibataire

Question 34

comment est appelé les pins différents dans une OA?

Answer 34

• antiparallèles
• appariés