les propriétés périodiques Flashcards
comment sont classé les éléments du tableau périodique ?
par ordre croissant de leur n° atomique (=Z)
Comment est donné le numéro de la période ?
=la ligne
par le nombre quantique principal n le plus grand dans lequel se trouvent des e-
(à état fondamental)
comment sont regroupé les élements?
dans une même colonne les e- de valence sont placé dans un même type d’OA = famille ou groupe composés
combien y-a-t-il de periodes?
ligne
7
combien y-a-t-il de colonnes?
18
bloc f considérés à part
combien il y a de blocs?
3
bloc f à part
bloc s ?
dernier e- placé dans une OA s
bloc p
dernier e- placé dans une OA p
bloc d
dernier e- placé dans une OA d
caractéristiques des gaz rares ?
- très stables
- donc peu réactifs
- composés simples mono-atomiques
- 1s2 pour He
- ns2 np6 pour les autres
pourquoi gaz rares sont peu réactifs et très stables?
car ils ont couche de valence complète
=but ultime
caractéristiques des halogènes?
- corps simples
- caractère oxydant
- conf elec = ns2 np5
pourquoi les halogènes sont très réactifs?
car il leur manque un e- pour obtenir conf des gaz rares d’où leur caractère oxydant
ils vont former un anion
caractéristiques des alcalins
- corps simples :métaux
- conf elec =ns1
- très réducteur
- l’hysdorgène n’en fait pas partie
pourquoi alcalins réducteurs
ils sont à un e- près pour avoir conf gaz rares donc il vont en donner un pour former un cation ils sont donc réducteurs
les alcalino-terreux caractéristiques?
- corps simples:métaus
- conf elec :ns2
- réducteurs
pourquoi les alcalino-terreux sont réducteurs?
il perdent facilement 2 e- pour former des cations
Propriété des periodiques
comment augmente l’E des orbitales de valences?
- elle augmente en s’éloignant des gazs rares et avec le nombre d’e- dans le nuage électronique complet
- elle augmenet de droite à gauche et de haut en bas
comment on peut avoir une E max
energie des orbitales de valence
E=0 , c’est le cas pour un e- situé à une distance infine du noyau
propiété périodique
à quoi correspond l’E d’ionisation?
Ei
Xℊ→ X⁺ℊ+e-
propiété périodique
quand est-ce que l’e- peut plus facilement partir de l’atome?
quand il est dans une E haute, on a besoin de fournir - d’E
À quoi correspond l’EI
= E demandée pour retirer un e- à un atome
comment va augmenter l’EI?
- augmente quand le rayon de l’atome diminue car e- sera d’autant plus attiré par son noyau s’il est proche de celui-ci
- donc il augment de gauche à droite et de bas en haut
propiété périodique
définition de l’électronégativité?
c’est la capcité d’un atome à attirer vers lui les e- de liaison
notation de l’électronégativité?
χ
quelle échelle χ?
Pauling χ(F)=4
conséquence de χ?
polarisation des liaisons covalente
quel est l’atome le plus électronégatif?
le Fluor =4
que ce passe-t-il si un atome A est plus électronégatif que atome B ?
- un dipôle est formé
- atome A aura une charge partielle avec un caractère négatif δ- et atome B charges partielle avec un caractère positif δ+
c’est quoi une charge partielle ?
=caractère positif ou négatif
propriété périodique
c’est quoi le Rayon atomique r?
= au rayon de l’OA de valence
propriété périodique
comment va augmenter le rayon atomique?
il va augmenter avec la taille du nuage électronique donc avec le nombre d’e- et il augmente avec instabilité ou E de valence
Où se trouve un e- énergétique?
sur un atome réducteur qui aurait besoin de le donner pour gagner en stabilité, e- va alors se trouver plus loin du noyau pour faciliter son éjection.
propriété périodique
le Rayon ionique
en géneral comment est le rayon d’un cation?
+ petit qui celui d’un atome neutre
propriété périodique
En général comment est le rayon ionique d’un anion
il est plus grand que celui d’un atome neutre
comment sont les anions par rappoty aux cations?
au niveau de la taille?
ils sont + gros car leur nuage électronique est plus volumineux
