les propriétés périodiques

Question 1

comment sont classé les éléments du tableau périodique ?

Answer 1

par ordre croissant de leur n° atomique (=Z)

Question 2

Comment est donné le numéro de la période ?

=la ligne

Answer 2

par le nombre quantique principal n le plus grand dans lequel se trouvent des e-

(à état fondamental)

Question 3

comment sont regroupé les élements?

Answer 3

dans une même colonne les e- de valence sont placé dans un même type d’OA = famille ou groupe composés

Question 4

combien y-a-t-il de periodes?

ligne

Answer 4

7

Question 5

combien y-a-t-il de colonnes?

Answer 5

18

bloc f considérés à part

Question 6

combien il y a de blocs?

Answer 6

3

bloc f à part

Question 7

bloc s ?

Answer 7

dernier e- placé dans une OA s

Question 8

bloc p

Answer 8

dernier e- placé dans une OA p

Question 9

bloc d

Answer 9

dernier e- placé dans une OA d

Question 10

caractéristiques des gaz rares ?

Answer 10

• très stables
• donc peu réactifs
• composés simples mono-atomiques
• 1s2 pour He
• ns2 np6 pour les autres

Question 11

pourquoi gaz rares sont peu réactifs et très stables?

Answer 11

car ils ont couche de valence complète
=but ultime

Question 12

caractéristiques des halogènes?

Answer 12

• corps simples
• caractère oxydant
• conf elec = ns2 np5

Question 13

pourquoi les halogènes sont très réactifs?

Answer 13

car il leur manque un e- pour obtenir conf des gaz rares d’où leur caractère oxydant
ils vont former un anion

Question 14

caractéristiques des alcalins

Answer 14

• corps simples :métaux
• conf elec =ns1
• très réducteur
• l’hysdorgène n’en fait pas partie

Question 15

pourquoi alcalins réducteurs

Answer 15

ils sont à un e- près pour avoir conf gaz rares donc il vont en donner un pour former un cation ils sont donc réducteurs

Question 16

les alcalino-terreux caractéristiques?

Answer 16

• corps simples:métaus
• conf elec :ns2
• réducteurs

Question 17

pourquoi les alcalino-terreux sont réducteurs?

Answer 17

il perdent facilement 2 e- pour former des cations

Question 18

Propriété des periodiques

comment augmente l’E des orbitales de valences?

Answer 18

• elle augmente en s’éloignant des gazs rares et avec le nombre d’e- dans le nuage électronique complet
• elle augmenet de droite à gauche et de haut en bas

Question 19

comment on peut avoir une E max

energie des orbitales de valence

Answer 19

E=0 , c’est le cas pour un e- situé à une distance infine du noyau

Question 20

propiété périodique

à quoi correspond l’E d’ionisation?

Ei

Answer 20

Xℊ→ X⁺ℊ+e-

Question 21

propiété périodique

quand est-ce que l’e- peut plus facilement partir de l’atome?

Answer 21

quand il est dans une E haute, on a besoin de fournir - d’E

Question 22

À quoi correspond l’EI

Answer 22

= E demandée pour retirer un e- à un atome

Question 23

comment va augmenter l’EI?

Answer 23

• augmente quand le rayon de l’atome diminue car e- sera d’autant plus attiré par son noyau s’il est proche de celui-ci
• donc il augment de gauche à droite et de bas en haut

Question 24

propiété périodique

définition de l’électronégativité?

Answer 24

c’est la capcité d’un atome à attirer vers lui les e- de liaison

Question 25

notation de l’électronégativité?

Answer 25

χ

Question 26

quelle échelle χ?

Answer 26

Pauling χ(F)=4

Question 27

conséquence de χ?

Answer 27

polarisation des liaisons covalente

Question 28

quel est l’atome le plus électronégatif?

Answer 28

le Fluor =4

Question 29

que ce passe-t-il si un atome A est plus électronégatif que atome B ?

Answer 29

• un dipôle est formé
• atome A aura une charge partielle avec un caractère négatif δ- et atome B charges partielle avec un caractère positif δ+

Question 30

c’est quoi une charge partielle ?

Answer 30

=caractère positif ou négatif

Question 31

propriété périodique

c’est quoi le Rayon atomique r?

Answer 31

= au rayon de l’OA de valence

Question 32

propriété périodique

comment va augmenter le rayon atomique?

Answer 32

il va augmenter avec la taille du nuage électronique donc avec le nombre d’e- et il augmente avec instabilité ou E de valence

Question 33

Où se trouve un e- énergétique?

Answer 33

sur un atome réducteur qui aurait besoin de le donner pour gagner en stabilité, e- va alors se trouver plus loin du noyau pour faciliter son éjection.

Question 34

propriété périodique

le Rayon ionique
en géneral comment est le rayon d’un cation?

Answer 34

+ petit qui celui d’un atome neutre

Question 35

propriété périodique

En général comment est le rayon ionique d’un anion

Answer 35

il est plus grand que celui d’un atome neutre

Question 36

comment sont les anions par rappoty aux cations?

au niveau de la taille?

Answer 36

ils sont + gros car leur nuage électronique est plus volumineux