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atomistique > atome mono-électronique > Flashcards

atome mono-électronique Flashcards

1
Q

formule de planck

A

E= h.ν = h.c/λ
E=énergie
h=cte de plank
c=célérité
λ= longueur d’onde
ν=fréquence

h.v =1 quantum d’E

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Q

A quoi correspond 1 quantum d’E

A
  • à l’interaction entre la lumière et la matière
  • c’est l’échange entre 1 photon et 1 atome
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3
Q

que ce pase-t-il si λ est petie et si λ est grand

A
  • si λ petit > E grande
  • si λ grande > E petite
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4
Q

voir dossier flashcard si tu as du mal a visualiser la question

que ce passe-t-il lors de l’absorption de photon d’énergie h.v

A
  • e- va absorber l’énergie fourni par p et passe du niveau E1 a E2
  • il passe d’un état faible en E à un état plus élevé en E
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5
Q

voir dossier flashcard

que ce passe-t-il lors de l’emission de photon d’E h.v

A
  • e- émet des photons
  • il passe de E2 à E1
  • E de e- baisse
  • E2-E1= h.v
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6
Q

voir dossier flahcards

hypothèse de Bohr

A
  • ** e-** est placés sur des orbites bien définies
  • noyau considéré comme immobile

niveau d’E (E1,E2,E3…) correspondent aux orbites

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7
Q

idem

que ce pass-t-il a l’état fondamental

A

e- se place sur l’orbitale la plus basse en E = E1

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8
Q

idem

que ce passe-t-il lors de l’absorption d’E de photons par e- ?

A

l’e- va se placer a un niveau d’E superieur = État éxcité

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9
Q

idem

que ce passe-t-il lorsque e- retourne à l’état fondamental?

A

il émet de l’E donc des photons et il retourne à l’état fondamental

( Etat fondamental = le + bas en E )

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10
Q

quantification (mise en équation par Bohr)

+formule prévision des différentes E de e-

formule prévision des rayons

p32 diapo

A
  • prévision des rayons (atom H)
    Rn=n².a0
    a0=cste
    n=entier
  • prevision des différentes E de e- dans atom
    En= -1/n².13,6 (eV)

eV=mesure d’E :1eV orde de grandeur: 10^-19 J

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11
Q

idem

QUANTIFICATION

A

pour n=1=état fondamental
selon modèle de bohr, pls grandeurs sont quantifiées à échelle de l’atome (r,E) c’est donc un 1er modèle quantique de l’atome

grandeurs quantifiées=ne peuvent prendre que certaines valeurs

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12
Q

pourquoi le modèle de Bohr est limité aka le principe d’incertitude de Heisenberg

A
  • pour une particule de masse faible il est impossible de déterminer simultanément et avec précision sa position et sa vitesse
  • △x.△p >ou= h
  • p:quantité de mouvment
    x: position
    h:cste de Planck
    △x:incertitude sur la position
    △p: incertitude sur la position
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13
Q

LE MODÈLE ONDULATOIRE = 2nd modèle quantique

dualité onde-corpuscule ?

A

e- en mouvement possède une double caractéristique : ondulatoire et corpusculaire

=corpuscules relatif aux particules matérielles dans leur discontinuité

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14
Q

LE MODÈLE ONDULATOIRE = 2nd modèle quantique

que va décrire ce modèle

A

il va décrire toute les possibilités de décirire 1 e-

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15
Q

LE MODÈLE ONDULATOIRE = 2nd modèle quantique

ce modèle qu’est-ce-qu’il utilise?

A

les propriétés ondulatoires de e- pour ainsi proposer un modèle qui intègre principe d’incertitude d’Heisenberg

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16
Q

LE MODÈLE ONDULATOIRE = 2nd modèle quantique

que permet la fonction d’onde

A

elle permet selon l’approche ondulatoire décrire un e- situé à un point M(x;y;z;t) à l’instant t

fonction d’onde= Ψ (x,y,z,t)

17
Q

comment simplifie-t-on une fonction d’onde indépendante du tmeps?

A

elle est dite stationnaire et est simplifiée par Ψ (x,y,z)

18
Q

la fonction d’onde a-t-elle un sens physique?

A

non, mais le carré de la fonction décrit la probabilité de présence d’e-

19
Q

Modèle ondulatoire (second modèle quantique)

que permet l’équation de Schrödinger

A
  • elle permet de relier la description ondulatoire de e- uax états énergétique de l’atome qui sont quantifiés
  • elle inclut une composante E cinétique et une composante E potentielle
20
Q

Modèle ondulatoire (second modèle quantique)

à quoi conduit la résolution de l’équation de Schrödinger?

A
  • un ensemble de solutions(=ensemble de fonctions d’onde) appelées fonctions propres ou orbitales atomique (OA)

c’est une résolution analytique c’est-à-dire sans approximation

21
Q

Modèle ondulatoire (second modèle quantique)

qu’est-ce qui est associée à chaque fonction propre?

A

une E on parle de valeur propre

RMQ si pour une même valeur de l’E il y a plusieurs OA solutions de l’équation on dit alors que ces OA sont dégénérées

22
Q

Modèle ondulatoire (second modèle quantique)

que veut dire le terme dégénéré?

A

les OA ont la même E

23
Q

Modèle ondulatoire (second modèle quantique)

de quoi dépendent les fonctions d’ondes (OA) solutions de l’équation de schrödinger?

A

dépendent dde 3 nombres quantiques:
n
l
m

24
Q

Modèle ondulatoire (second modèle quantique)

n ?

A

nombre quantique principale
n>0 (n=1,2,3 etc)

c’est le même que pour le modèle de Borh

25
Q

Modèle ondulatoire (second modèle quantique)

l

A

nombre quantique secondaire ou azimutal
0≤ l ≤ n-1

26
Q

Modèle ondulatoire (second modèle quantique)

m

A

nombre quantique magnétique
-l≤ m ≤ +l

27
Q

comment sont notés les OA qui dépendent des 3 nombres quantiques n,l,m ?

A

Ψ n,l,m

Rmq : un 4ème nombre quantique (le spin électronique, s) sera nécessaire pour caractériser complètement l’électron (le spin de l’électron prend la valeur de ± ½)

28
Q

hydrogénoïdes def

A

=atome ou ion monoatomique comportant 1 seul e-

29
Q

solutions eq de Schrödinger

pour les hydrogénoïdes à quoi correspond l’état fondamental ?

A

c’est la solutions la plus basses en E, les autres solutions correspondent à des états excités

30
Q

comment sont identifiées les OA

A

par les combinaisons autorisées des nombres quantiques n,l,m

31
Q

comment est identifié le type d’OA

A

par une lettre qui dépend de la valeur de l
l=0=lettre s
l=1=lettre p
l=2=lettre d
l=3=lettre f

32
Q

de quoi dépendent les couches électroniques

A

de la valeur du nombre quantique principal
si n=1=K
n=2=L
n=3=M
n=4=N

K,L,M,N = couche électronique

33
Q

comment on note les couche électronique

A

K
L
M
N

34
Q

À quoi ça correspond quand on a Ψ^2 = 0

A

par définition c’est un plan ou une surface nodale

35
Q

à quoi correspond les OA s

A
  • l=0
  • OA de symétrie sphérique

voir p49 du diapo+ p50

36
Q

À quoi correspond les OA p ?

A
  • l=1 donc m=+1
    m=0
    m=-1
  • OA de symétrie axiale
  • posède un plan nodal où ma probabilité de trouver un e- est nulles

voir p 51

37
Q

comment sera la fonction d’onde d’une OAp?

A

elle sera de signe opposé de part et d’autre du plan nodal

voir p52_53

38
Q

a quoi correspond OAd

A

l=2
donc m=-2
m=-1
m=0
m=1
m=2

39
Q

Pour Planck: l’échange d’énergie…

A

Entre le rayonnement monochromatique de la longueur d’onde et la matière peut se faire uniquement par quanta d’énergie

atomistique (7 decks)

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