compositions de l'atome Flashcards
par quoi les atomes et les molécules sont définis?
leurs structures électroniques
leurs géométrie
quelles sont les particules élémentaires?
-Proton (p) :chargé positivement
-le neutron (n) :n’est pas chargé
-l’électron (e-): chargé négativement
de quoi est constitué noyau de l’atome?
de protons et de neutrons on parle de nucléons (particule nucléaire=particule du noyau)
charge de la particule élémentaire?
1,62*10⁻¹⁹ C
masse des particules élémentaires ?
-p =1,67210^-24 g
-n =1,67410^-24 g
e- =9,10*10^-28 g
la masse de l’e- est …
1800 fois inférieure que celle du proton .
principe de neutralité ?
Un atome est par définitions neutre; donc il y a autant d’e- que de p
élément chimique se caractérise par…
nombre de proton
un élément chimique peut être …
chargé (ion)
neutre ( atome)
symbole de l’élément chimique ?
1 ou 2 lettres
1ère lettre toujours en majuscule ex: Cl, Na+
combien il y a d’éléments connus ?
110
n° atomique?
notation Z = nombre de protons et donc aussi au nombre d’e-
comment sont classé les éléments du TP?
Par ordre croissant du numéro atomique .
Isotopes
atomes du même élément (même nombre de protons que d’e-) mais nombre de neutrons différents .
qu’indique le nombre de masse?
le nombre de nucléons (notation A)
EX: dans Carbone 13 il y a 13 nucléons et 6 protons donc 13-6= 7 neutrons
Isotope peut-il être stables?
il peut être stables comme le Protium
mais aussi instable comme le Tritium
Nucléide ?
terme général pour caractériser combinaison possible entre Z et A
Par quoi sont gouvernés les propriétés chimiques?
les e-
Isotopes mêmes propriétés chimique car ils ont le même nombre d’e-
Propriétés physique ?
- Différence liées a la masse
-Radioactivité (si isotopes instables)
Le défaut de masse ?
-Energie utilisée pour maintenir cohésion/cohérence du noyau
-Energie qui s’oppose aux forces de répulsions électrostatiques entre charges + (des protons)
=ENERGIE NUCLÉAIRE
Ordre de grandeur de la masse m d’un atome:
10^-24_10^-23 g
quelles autres unités que les g peuvent être utilisées ?
- l’unité atomique ou le Dalton
A quoi correspond le Dalton ?
= 1/12ème de masse de l’atome du carbone 12
Masse molaire atomique Am
= masse d’une mole d’un isotope de l’élément X
Am(aX)= m(aX) * Na
g.mol⁻¹
