compositions de l'atome Flashcards
par quoi les atomes et les molécules sont définis?
leurs structures électroniques
leurs géométrie
quelles sont les particules élémentaires?
-Proton (p) :chargé positivement
-le neutron (n) :n’est pas chargé
-l’électron (e-): chargé négativement
de quoi est constitué noyau de l’atome?
de protons et de neutrons on parle de nucléons (particule nucléaire=particule du noyau)
charge de la particule élémentaire?
1,62*10⁻¹⁹ C
masse des particules élémentaires ?
-p =1,67210^-24 g
-n =1,67410^-24 g
e- =9,10*10^-28 g
la masse de l’e- est …
1800 fois inférieure que celle du proton .
principe de neutralité ?
Un atome est par définitions neutre; donc il y a autant d’e- que de p
élément chimique se caractérise par…
nombre de proton
un élément chimique peut être …
chargé (ion)
neutre ( atome)
symbole de l’élément chimique ?
1 ou 2 lettres
1ère lettre toujours en majuscule ex: Cl, Na+
combien il y a d’éléments connus ?
110
n° atomique?
notation Z = nombre de protons et donc aussi au nombre d’e-
comment sont classé les éléments du TP?
Par ordre croissant du numéro atomique .
Isotopes
atomes du même élément (même nombre de protons que d’e-) mais nombre de neutrons différents .
qu’indique le nombre de masse?
le nombre de nucléons (notation A)
EX: dans Carbone 13 il y a 13 nucléons et 6 protons donc 13-6= 7 neutrons
Isotope peut-il être stables?
il peut être stables comme le Protium
mais aussi instable comme le Tritium
Nucléide ?
terme général pour caractériser combinaison possible entre Z et A
Par quoi sont gouvernés les propriétés chimiques?
les e-
Isotopes mêmes propriétés chimique car ils ont le même nombre d’e-
Propriétés physique ?
- Différence liées a la masse
-Radioactivité (si isotopes instables)
Le défaut de masse ?
-Energie utilisée pour maintenir cohésion/cohérence du noyau
-Energie qui s’oppose aux forces de répulsions électrostatiques entre charges + (des protons)
=ENERGIE NUCLÉAIRE
Ordre de grandeur de la masse m d’un atome:
10^-24_10^-23 g
quelles autres unités que les g peuvent être utilisées ?
- l’unité atomique ou le Dalton
A quoi correspond le Dalton ?
= 1/12ème de masse de l’atome du carbone 12
Masse molaire atomique Am
= masse d’une mole d’un isotope de l’élément X
Am(aX)= m(aX) * Na
g.mol⁻¹
Que permet la notion de mole
permet d’avoir des grandeurs plus facilement “manipulables”
A quoi correspond une mole ?
= 6,O22 * 10^23 “objets” (d’atomes ,de molécules, d’ions)
-ca mesure une quantité de matière
-par définition ce nombre correspond au nombre d’atomes présents dans 12g de carbone 12 c’est le nombre d’Avogadro
Le nombre d’Avogadro
-noté Na
-unité mol⁻¹
masse molaire atomique moyenne (ou élémentaire)?
-notation M(X)
-masse d’une mole d’un élément en prenant en compte sa répartition isotopique moyenne naturelle c’est-à dire son abondance dans milieu naturelle (moyenne pondérée)
moyenne pondérée
est une moyenne dans laquelle chaque valeur est multipliée par un coefficient correspondant à son poids
Par quoi est constitué une molécule ?
Une molécule correspond à un assemblage covalent d’atomes
Masse molaire moléculaire moyenne : MM
=masse moyenne d’une mole de molécules donc c’est la somme des masses molaires atomiques moyennes de tous les atomes
composant la molécule.
un noyau peut il exister sans neutrons
oui cas de l’hydrogène
est-ce que le nombre de masse A peut être inférieur au N° atomique z
A ne peut pas être inférieur a Z
