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Chimie organique et Stéréochimie > notions de réactivité en chimie organique > Flashcards

notions de réactivité en chimie organique Flashcards

1
Q

À quoi corrspond l’effet inductif ?

A

=déformation d’un nuage π ou σ sous l’effet d’une différence d’électronégativité

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2
Q

À quoi est due la polarisation d’une liaison ?

A

attraction préférentielle exercée sur le doublet commun par le noyau d’un des 2 atomes

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Q

Comment l’attraction (polarisation de la liaisons) va évoluer avec la dist ?

A

elle décroit rapidement avec la distance et est pratiquement nulle au delà de 3-4 liaisons.

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4
Q

comment va-t-on appelé l’influence qu’à une liaison polarisé sur une chaine de liaison covalente ?

A

=effet inductif

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5
Q

comment est noté l’effet inductif quand il est attracteur ?

A
  • -I
  • =l’élément attire la densité electronique vers lui
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6
Q

comment est noté l’effet inductif quand il est donneur ?

A
  • +I
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7
Q

est-ce que l’effet inductifs peuvent se cumuler ?

A

oui, ils sont beaucoup plus important sur espèce chargées que espèces neutres

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8
Q

comment est l’effet inductif si :
⧠C⁺⥶ A

⧠ représentant une case quantique vide=lacune électronique

voir p 173 ducours

A
  • on a efffet donneur +I de A
  • donc compensation de la charge + effet stabilisant
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9
Q

comment est l’effet inductif si
⧠C⁺⥸ A ?

A
  • effet attracteur -I de A
  • donc déstabilisation de la charge +
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10
Q

comment est l’effet inductif si
∶C⁻⥶ A

A
  • effet donneur +I de A
  • donc déstabilisation de la charge -
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11
Q

comment est l’effet inductif si
∶C⁻⥸ A

A
  • effet attracteur -I de A
  • donc stabilisation de la chrage -
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12
Q

que peut expliquer l’effet inductif ?

A

evolution du pKa de quelques acides carboxyliques

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13
Q

formule Ka ?

A

Ka= [A⁻] [H₃0⁺] / [AH]

AH= acide
A-=base

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14
Q

formule pKa ?

A

pKa = -log Ka

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15
Q

élément ayant un effet inductif donneur ?

A

Cl qui rend acide fort

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16
Q

la mésomérie c’est quoi ?

A

ctne molé/ions peuvent être représentés par pls formules de Lewis sans qu’il y ait besoin de choisir une préférentiellement à une autre

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17
Q

Quelle va être la bonne formule de Lewis dans le cas molé/ion mésomère ?

A

aucune ne va décrire réellement la molé, c’est une formule intermédiare

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18
Q

que ne décrit pas la formule de lewis mais que la mésomérie oui ?

A

les doublets π ne sont pas dans formules de Lewis

cf p 174 du cours

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19
Q

c’est quoi comme procédé la mésomérie ?

A

un procédé artificiel

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20
Q

que permet de décrire la mésomérie ?

A

la délocalistion des e- dans une molé en utilisant schémas de Lewis classiques

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21
Q

comment va-t-on appelé les molécules qui comporte des e- délocalisés?

molé qui peuvent être décrite par ensemble de formule de Lewis

A

=formes limites ou mésomères il y a entre ces fomes une mésomérie ou une résonance

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22
Q

comment vont être séparer les formes mésomères ou de limites ?

A

par double flèches :↔︎

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23
Q

comment appelle-t-on la molé réelle ?

A

un hybride de résonance = ensemble des formes limites

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24
Q

comment sont les formes limites/mésomères ?

A

elles sont purement formelle (procédé artificiel) et aucune ne représente une espèce physiquement existante

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25
Q

comment peut être représenté un hybride de résonance ?

A

par une forme moyenne qui rassemble toutes les formes limites

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26
Q

À quoi va correspondre pointillés dans fomes mésomères ?

cf p 175 du bouquin

A

=délocalisation des e-

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27
Q

que montrent les charges δ ?

A
  • qu’il ne s’agit pas de charges réelles.
  • =charges partielles qui ne sont pas quantifiées
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28
Q

pourquoi on utilise charge δ pour formes limites et hybride de résonance ?

A

car atome peut être neutre dans certaintes formes limites ou neutres dans d’autres

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29
Q

dans quelles conditions on a un système conjugué ?

A
  • 2 éléments structuraux de type e-π , e- n , e- célib ou orbitales vacabtes (OV) séparés par liaison simple et une seule
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30
Q

c’est quoi un système conjugé ?

A
  • système chimique qui constitue un système d’atomes liés de façon covalente avce au moins une liaison π délocalisée
  • conjugaison peut concerner toute molé ou une partie
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31
Q

que permettent les systèmes conjugués ?

A

de représenter système chimique sous plusieurs représentations de Lewis dites mésomères (résonantes ou canonique)

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32
Q

combien peut-on avoir de formes limites ?

A

beaucoup, mais elles n’ont pas toutes le même poids .
poids plus important quand forme limite représente strucutre stable

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33
Q

c’est quoi l’effet mésomère ?

A

quand délocalisation des e- peut être responsbale de existence charge partielles δ + ou -

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34
Q

comment peut être effet mésomère ?

A
  • donneur +M
  • accepteur -M
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35
Q

comment effet mésomère est donneur ?

A

quand un atome ou un groupe d’atomes cède des e- au reste de la molécule

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36
Q

comment effet mésomère est accepteur ?

A
  • quand un atome ou groupe d’atome récupère des e-
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37
Q

est-ce qu’on peut avoir en même temps un effet inductif et un effet mésomères ?

A
  • oui, charges créées par effet mésomères sont distinctes de celles de effet inductif.
  • les 2 effets peuvent être en conflit et créent sur le même site des chages de signes contraires
  • effet mésomère emporte
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38
Q

est-ce que effet mésomère < effet inductif ?

A

non effet mésomère > effe inductif

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39
Q

que va entrainer la délocalisation des e- ?

A

une stabilisation

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40
Q

est-ce qu’on peut déterminer l’E de formation d’une molé ?

= E mise en jeu dans la réaction

A

oui on peut la déter expérimentalement et on peut la comparer avec l’E de formation théorique d’une forme limite par addition des E de liaison

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41
Q

est-ce que 2 doubles liaisons peuvent être conjuguées ?

A

que si elles sont séparées par une liaison simples

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42
Q

quelle est l’influence de l’effet mésomère sur l’acidité et la basicité ?
ex avec l’Alcools/phénols

cf p 180 du cours

A
  • doublet non-liaint délocalisé par mésomérie
    ☞ doublet non liant moins dispo pour capter un proton
    ☞base plus faible → acide plus fort
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43
Q

c’est quoi une réaction totale ?

A
  • le réactif minoritaire est totalement consomée en fin de réaction
    aA +bB → cC + dD
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44
Q

c’est quoi une réaction équilibrée ?

A
  • réactif minoritaire pas totalement consommé en fin de reaction
  • aA + bB ⇋ cC + dD
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45
Q

formule constante de l’équilibre ?

A

K =[C]^c * [D]^d
——
[A]^a * [B]^b

C D A B sont tous à eq

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46
Q

que dit la loi de chatelier ?

A

lorsque modif exterieures apportés à un système physico-chimique en eq porvoquent une évolution vers un nouvel état d’eq, l’évolution s’oppose aux pertubations qui l’ont engendrée etmodère l’effet

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47
Q

loi de chatelier suite

que ce passe-t-il si on ajoute réactif A ?

A

A + B ⇋ C +D
déplacemnt de l’eq DROITE

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48
Q

loi de chatelier suite

que ce passe-t-il quand on a ajoute produit C ?

A

A +B ⇋ C +D
déplacement eq vers la GAUCHE

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49
Q

loi de chatelier

que ce passe-t-il quand on enlève réactif A ?

A

a + B⇋ C+D
déplacement de l’eq vers la gauche

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50
Q

que ce passe-t-il quand on enlève réactif D ?

A

A+B⇋ C+ d
déplacement de eq vers ma droite

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51
Q

comment vont réagir les acides carbo sur les alcools ?

A

pour donner des esters selon réaction equilibré et catalysée

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52
Q

noté réaction d’estérification à partir des acides carbo

A

voir p 182 du cours
R-CO-OH + R’-OH ⇋ R-CO-O-R’+H₂0
mettre au dessus ⇋ H⁺

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53
Q

réaction d’estérification à partir des acides carbo

peut avoir une réaction sans catalyseurs par les acides forts ?

A

non il faut réaction catalysée par acides forts pour avoir récation

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54
Q

c’est quoi une saponification ?

A

en milieu basique OH⁻ /Δ

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55
Q

c’est quoi une hydrolyse acide ?

A

en milieu acide
H₃O⁺/Δ

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56
Q

que va permettre l’élimination progressive de l’ester au cours de sa formation par distillation ?

A

on déplace éq vers la droite

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57
Q

que va permettre l’elimination progressive de l’eau au cours de sa formation par le dean-stark ?

A

dépalcer eq vers la droite

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58
Q

que va étudier la cinétique ?

A

étude de la vitesse des réaction chimiques

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59
Q

comment la vitesse des réactions chimiques peut être ↗︎ ou ↘︎

A

en jouant sur divers paramètres = T° , C° des réactis ou ajout catalyseurs ect …

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60
Q

formule de vse de disparition d’un réactifs ou formation d’un produits

A
  • mol.L⁻¹.s⁻¹
  • v=k[A]^a[B]^b … [X]^x

k=cst dépend que de <T

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61
Q

quel est le nom donné au résumé de la réaction chimique ?

A

=**équation bilan **

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62
Q

que fait apparaître l’eq bilan ?

A

qu’un bikan général de la réaction = point de départ et d’arrivée

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63
Q

que ce passe-t-il en réalité pour équation bilan ?

A

elle se décompose en succession d’actes élémentaire/ étapes intermédiares faisant apparaitre intermédiare réactionnel qui ne figurent pas dans eq bilan

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64
Q

schéma réaction élémentaire:

A

A +B →C

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65
Q

schéma réaction multi étapes:

A

A + B → C
↘︎ I↗︎
I =intermédiare réactionnel

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66
Q

est-ce que toutes les réactions élémentaires passent par un état de transition ?

A

oui il n’est pas isolables

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67
Q

À quoi correspon :
-Ei
-Ef
-ET#
-Ea
-∆G

A
  • Ei= état initial
  • Ef=état finale
  • ET#= état de transi°
  • Ea= E d’activa° = ∆G#
  • ∆G =enthalpie libre
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68
Q

À quoi correspond ET# ?

A

état de transition, =état instable
non isolable (niveau max d’E

69
Q

À quoi correspon Ea ?

A

E d’activation = ∆G#= enthalpie libre d’activaion

70
Q

À quoi correspon ∆G ?

A

enthalpie libre de la réaction (grandeur TD)

71
Q

réaction multi-étapes

comment va être l’E des 2 étapes élémentaires

A

elles vont apsser par un max.

72
Q

combien d’états de transitions vont apsser par intermédiare réactionnel I ?

A

2
I est isolable

73
Q

quelle est l’étape cintéiquement déterminante ?

A

=celle qui possèdes le ∆G# (Ea) le plus élevé

74
Q

c’est quoi un catalyseur ?

A

=corps quia ccelère transformation chimique sans participer à son bilan et sans être modifé

75
Q

que permet la présence d’un catalyseur?

A

augmenter la vitesse de réaction en diminunat enthalpie libre d’activation ∆G# de étape cinétiquement déterminante

76
Q

c’est quoi une réaction endothermique ?

cf p 185

A

produit B formé est moins stable que le réactif A
* variation d’enthaloi est positive →absorption de chaleur

77
Q

c’est quoi une réaction exothermique ?

A

produit B formé est plus stable que le reactif A
* var d’enthalpie est don négative→ libération de chaleu

78
Q

que va-ton observer dans la plupart des cas au niveau de la structure de 2 espèces avec E proches ?

A

si dans une réaction 2 espèces successives d’ E proches ont aussi structure porche =postulat de Hammond

79
Q

un réactif peut-il conduire à plusieurs produits ?

A

oui

80
Q

comment est dite la réaction si on obtient le produit qui se frome le plus rapidement ?

A
  • elle est sous contrôle
  • chemin suivi est celui dont ∆G# est la plus faible

enthalpie libre d’acivation ∆G#

81
Q

comment est dite la réaction si on obtient le produit le plus stable ?

=le plus bas en E

cf p186

A

la réaction est sous controle TD

82
Q

que ce passe-t-il pour B(=produit formé) si réaction ne sont pas réversibles ?

A

B est appelé produit cintéique lorsqu’il se forme préférentiellement

83
Q

que va -t-il se passer quand le plus stables des 2 produits se forme majoritairement ?

cf p 186

A

on va le qaulifier de produit TD

84
Q

si il existe plusieurs types de réaction combien on aura de type d’intermédiare ?

A

on aura plusieurs types d’intermédiares

85
Q

c’est quoi les réactions homolytiques ?

A

elles entrainent le partage de façon symétrique du doublet électronique de laliaison covalente qui est en jeu

86
Q

comment est la flèche dans une reaction homolytique ?

A

c’est une demie, on a déplacement d’un e-

cf p187

87
Q

c’est quoi une réaction hétérolytiques ?

A

lorsque liaison rompue, doublet electronique sera conservé par atome le plus electronégatif et il aura une déficience électronique sur l’autre atome (=case vide)

cf p187

88
Q

comment est la flèches dans une réaction hétérolytique ?

A

c’est une flèche entière, il y a déplacement d’un doublet d’e- ⤺

89
Q

c’est quoi les radicaux libres ?

A

des espèces radicalement neutres, ayant au moins un e- non-apparié =celib

90
Q

comment sont les radicaux libres au niveau de leurs réactivité ?

A

très réactifs

91
Q

quand-est-ce que les radicaux libres sont formés ?

A

lors de la rupture homolytique d’une liaison

92
Q

comment sont, généralement, les réactions qui impliquent des radicaux libres ?

A

initiées par d’autres radicaux provenant d’initiateur

93
Q

comment se passe les reaction initiées ?

(réactions sui impliquent radicaux libres)

A

une liaison σ de l’initiateur,faible en E est rompue de manière homolytique par la lumière (h.v) ou par une source de chaleur (∆)

94
Q

comment sont les réactions initiées ?

(réactions sui impliquent radicaux libres)

A
  • très rapides
  • se produisent en phase gazeuse
95
Q

par quoi est déterminé le point de rupture de la molé ?

A

par la ± grande stabilité des radicaux se formant.

96
Q

la réaction passe par quel intermédiare : stable ou instable ?

A

préférentiellement stable

97
Q

comment la stabilité va croître?

A

avec le nombre de groupement donneurs portés par le radical

98
Q

comment la stabilité va augmenter

moyen n°2

A

avec délocalisation des e-
réaction qui impliquent radicaux sont souvent réaction en chaine

99
Q

c’est un carbocation ?

A

=cation sont charge positive est proté par un atome de carbone ex CH₃CH₂⁺

100
Q

quelles liaisons on a dans un carbocation ?

A

3 liaisons simples 𝜎 avec ses voisins

101
Q

de quel type est le carbocation ?

A

AX₃ avec un carbone hybridé sp²

102
Q

quel tyoe d’orbitale le carbocation a ?

A

orpitable p vide perpendiculaire au plan des 3 liaisons

103
Q

un carbocation est-il plan ?

A

oui

104
Q

quel est le type de formation du carbocation le plus simple ?

A

rupture hétérolytique d’une liaison entre un carbone et un autre atome le plus electronégatif

ex de l’halogène

105
Q

quel est un des facteurs de stabilisation des carbocations ?

A

la délocalisation electronique.
carbocation allylique relativement stable plus table que son analogue non sujte à délocalisation

106
Q

c’est quoi une protopie ?

A

quand les carbocation son susceptible de se réarranger pour donner des carbocations plus stables par migrations d’un H ou groupe alkyle ou aryle

107
Q

c’est quoi un carbanion ?

A

est un anion dont la charge négative est portée par un atome de carbone

108
Q

comment va être formé un carbanion ?

A

lors de la** rupture hétérolytique** d’une liaison entre un C et un atome - electronégatif que lui paire liante sera récupérée par atome de C pour former carbanion

109
Q

avec combien de liaison un carbanion est impliqué ?

A

3 liaisons simples σ

110
Q

comment se forme fréquemment les carbanions ?

A

arrachement d’un H⁺ porté par un C à l’aide d’une base appropriée

111
Q

comment le carbanio est hybridé ?

A
  • sp³
  • lorsque doublet du carbanion délocalisé →sp²
112
Q

comment est la structure electronique du carbanion ?

A

tétraédique et le doublet se situe dans une des liaisons sp³

113
Q

comment vont être déstabilisé les carbanions ?

A

par présence de groupements donneurs qui renforcent densité electronique vers le C⁻

l’inverse des carbocation

114
Q

que va permettre la stabilisation du carbanion ?

A

liée à hybridation du carbone portant la charge
carbone sp plus électronégatif que C sp² ou sp³

donc sp plus stable

115
Q

c’est quoi un sovant polaire ?

A

s’il y a moment dipolaire et une constante diélectrique

116
Q

c’est quoi un solvant protiques ?

A

s’il possède un atome d’hydrogène acide.
* celui-ci se rencontre lorsqu’un H est lié à un hétéroatome

117
Q

comment est l’influence sur la réactions des solvants aprotiques et apolaires ?

A

n’influencent pas la réactions

118
Q

comment sont les solvants aprotiques et apolaires ?

A
  • souvent non miscibles avec l’eau
  • constituent les sovlants de réferences
119
Q

comment solvatent les solvants aprotiques et apolaires ?

A

ils ne solvatent pas les molécules en fonctions des charges portées par celle-ci

ex: hexane, benzène,toluène,CH₄

120
Q

que ne forments pas les sovlants aprotiques polaires ?

A

ne forment pas des liaisons hydrogène, mais leurs molécules agissent comme un dipôle

121
Q

que va-t-on observer au niveau des molé des solvants aprotiques polaires ?

A
  • charges opposée apparaissent par mésomérie
  • possèdent fort moment dipolaire
  • cst diélectrique élevée ex acétone
122
Q

solvants aprotiques polaires

comment sont les charges positives et négatives ?

A
    • est diffuse
    • concentrée en un seul atome
123
Q

que solvatent solvant aprotiques polaires ?

A
  • solvatent fortement les cations qui deviennent peu ou pas réactifs
  • solvatation anions solvaté plus faiblement et restent modérément réactifs
124
Q

que peuvent former les solvants protiques polaires ?

A

des liaisons hydrogène

125
Q

que possèdent les solvants protiques polaires ?

A

fort pouvoir ionisant et un pouvoir séparateur élevé

126
Q

les solvants protiques polaires sont-ils solubles dans l’eau ?

A

oui le plus souvent
ex:
* alcool
* eau
* méthanol
* éthanol
* isopranol
* acides carboxyliques
* acides formiques ect

127
Q

que va solvater les solvant protiques polaires ?

A

les molécules chargées

128
Q

comment les solvants protiques polaires solvatent les anions ?

A
  • fortement solvatés grâce à liaisons hydrogène.
  • ils deviennent isolés donc peu réactifs dans ce types de solvant
129
Q

comment les solvants protiques polaires solvatent les cations ?

A
  • moins solvatés par pôle négatif du solvant
  • modérément réactifs
130
Q

c’est quoi une espèce electrophile ?

A

espèce neutre ou chargée positivement qui a une lacune electronique ou atome portant une charge positive partielle appartent à une liaison polarisée

131
Q

que veut dire le terme electrophile ?

A

qui aime les e-

132
Q

c’est quoi une espèce nucléophile ?

A
  • qui possède un doublet d’e- n ou π.
  • c’est une entité riche en e- qui peut être neutre ou chargée négativement

doublet e- n =doublet libre (:)
doublet e- π=doublet non liant (à verif)

133
Q

que signifie le terme nucléophile ?

A

qui peut donner des e-

134
Q

que vont attaquer les nucléophiles ?

A

ils attaquent les sites pauvres du pdv électronique donc un electrophile

135
Q

les termes nucléo/électro-philes vont être utilisé pour désigner qui ?

A

une molécule entière ou un atome/gpmt d’atome au sein de la molé

136
Q

qd la nucléophilie va augmenter ?

A
  • ↗︎ avec la charge négative : H-O-H et H-O⁻→plus nucléophile
  • ↗︎ qd électronégativité de l’atome porteur du doublet ↘︎
  • ↗︎ avec polarisabilité
  • ↗︎avec la taille
137
Q

quand est-ce que la nucléophilie va ↘︎?

A

quand la longueur de chaine carbonnée ↗︎

138
Q

par quoi est atténué la nucléophilie ?

A

la solvatation
ex: basicité ↗︎ ⇔ effet inductif donneur↗︎ donc nucléophilie↘︎⇔ mobilité↘︎

139
Q

que va impliquer de nbrse réactions ?

A

une étape de rupture de liaison formant un intermédiare réactionnel qui réagira rapidement

140
Q

c’est quoi une réaction radicalaire ?

A

rupture homolytique des liaisons

cfp 195

141
Q

c’est quoi une réaction ioniques ?

A

rupture hétérolytiques des liaisons

142
Q

c’est quoi une réaction d’addition :

A
  • A+B→ A—B
  • 2 molé se combinent pour former une seule molé

— =liaison

143
Q

c’est quoi une réaction d’élimination ?

A
  • A—B → A +B
  • une molé se casse pour former 2 molé
144
Q

c’est quoi une réaction de substitution?

A
  • A—B + C—D→A—C + B—D
  • 2 molé se combinent pour former 2 autres molé
145
Q

c’est quoi une réaction de réarrangements?

A
  • A →B
  • modifications su squelette carbonné
146
Q

quelle est le nom de cette réaction : A+B→A—B ?

A

réactions d’addition

147
Q

quelle est le nom de cette réaction : A—B→A+B ?

A

réactions d’élimination

148
Q

quelle est le nom de cette réactions :
A—B+C—D→A—C + B—D ?

A

réactions de substitution

149
Q

quelle est le nom de cette réactions A →B

A

réactions de réarrangement

150
Q

c’est quoi la réactions de substitution :
R—X + Y⁻ →R—Y + X⁻¹

A

un atome ou groupe d’atome en remplace un autre dna la molécule initiale

151
Q

par quelle type d’espèce la substitution sur un carbone peut être induite ?

A
  • électrophile
  • nucléophile
  • radicalaire
152
Q

que ce passe-t-il lors du’une substitution nucléophile ?

A
  • R—I + CN⁻ → R—CN + I⁻
  • substitution nuléophile SN
153
Q

comment vont être noté les réactions de subtitution avec une ou pls étapes successives?

A

SN1 et SN2 =sous divisions (cas de substitution nucléophile ? à vérifier)

154
Q

que permettent les réactions d’addition ?

A

création d’un seul produit à partir de 2 réactifs

155
Q

Avec qui la réactions d’additions peut être faite ?

A

avec un.
* nucléophile
* electrophile
* ou un radical libre
* cas de addition electrophile sur un alcène => implique rupture de la liaisons et formation de 2 liaisons σ (cf p 197)

156
Q

dans une réactions d’élimination que va faire la molé ?

A

elle perd ctn de ses atomes et il en résulte la création d’une liaisons supplémentaire (liaisons multiple ou cyclisation) ex:
CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂+H₂O

157
Q

est-ce que les réaction d’élimination peut evoir pls étapes successives ?

A

oui, on a ainsi des sous-divisions E1 et E2

158
Q

dans une réaction bilan où on peut écrire un réactif ?

A

écrit avant la flèche (avec le substrat) ou au dessus de la flèche cf p197

159
Q

dans une éq bilan où va-t-on écrire la partie éliminé d’une molé ?

A

peut être écrite au dessus de la flèche avce le signe - ou après la flèche

cf p 197

160
Q

dans une éq bilan où fait-on apparaître le catalyseur ?

A

un catalysuer est consommé puis régénéré au cours de la réaction, il n’intervient pas dans éq bilan et apparait au dessus de la flèche

161
Q

quelle est la règle génerale quand il y a une espèce riche en e- ?

(e- celib ou paire/doublet e-)

A

elle ca chercher à donner ses e- en attaquant une espèce pauvre en e-

162
Q

que permettent les flèches de réactions (⤺ ou ↽ )

voir ↽ courbée

A

permettent de montrer ct fonctionne une réaction.
grâce à elles on comprend ct pls réactifs réagissent entre eux pour donner un produit

163
Q

que décrit une flèche de réaction ?

A

1 transfert électronique donc la migration d’e- d’une entité vers une autre

164
Q

que décrit une flèche entière ⤺

A

migration de 2 e- (une paire electronique)

165
Q

que décrit une flèche simple ↽ ?

A

migration d’un seul e-
utilisé dans mécanisme radicalaires

166
Q

que vont manifestés les dérivés halogénés ?

A

ils manifestent leur caractère electrophile lié à la polarisation de la liaisons C—X(substitution nucléophile, élimination) + leur carac basique lors de réaction faisant intervenir des expèce chimique à lacune éelectronique

cf ex p 197

167
Q

que va-t-on avoir quand il y a attaque par les bases ?

elimination, substitution nucléophile

A

élimination

168
Q

que va-t-on avoir quand il y a attaque par les nucléophiles ?

elimination, substitution nucléophile

A

substitution

Chimie organique et Stéréochimie (6 decks)

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