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Chimie Sec. 5 > Notions De Base > Flashcards

Notions De Base Flashcards

1
Q

Quels sont les constituants de l’atome + charge + symboles

A

Proton p+ positif
Neutrons n0 neutre
Électrons e- négatif

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Q

Qu’est-ce qui constitue la masse de l’atome

A

Protons + neutrons

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Q

Qu’est-ce que le nombre Z

A

Nombre de protons dans l’atome donc numéro atomique

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Q

Qu’est-ce que le nombre A

A

La somme des protons et des neutrons dans le noyau -> nbr de masses

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Q

Qu’est-ce que les isotopes

A

Atomes d’un même élément dont les noyaux contiennent des nombres différents de neutrons

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6
Q

Quel est le nom des électrons de la dernière couche électronique et son nombre maximum d’électrons + particularités de ces électrons

A

Électrons de valence
8
Seuls électrons à participer dans les liaisons chimiques entre les atomes

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7
Q

À quoi sert la notation de Lewis

A

Notation qui représente schématiquement les électrons de valence et donc qui permet de déterminer le nombre et le type de liaisons possibles pour un atome avec d’autres atomes

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8
Q

Comment appelle-t-on un électron de valence seul

A

Électron célibataire

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9
Q

Comment appelle-t-on une paire d’électron de valence

A

Doublets d’électrons

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10
Q

Qu’est-ce que le tableau périodique

A

Outil de classification qui regroupe les éléments en familles et en périodes selon leurs propriétés communes

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11
Q

No. Famille alcalins + caractéristiques

A

1
Métaux
Solides mous pouvant coupés au couteaux
Extrêmement réactifs
Toujours liés à d’autres éléments chimique dans la nature
Très bons conducteurs électricité + chaleur

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12
Q

No. Famille alcalinoterreux + caractéristiques

A 
2
Métaux 
Solide moux (mais moins qu’alcalin)
Réactifs (mais moins qu’alcalin)
Bon conducteurs d’électricité + chaleur
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13
Q

No. Famille halogène + caractéristiques

A 
7
Non-métaux 
Extrêmement réactifs
Toujours liés à d’autre éléments chimiques dans la nature
Corrosifs 
Toxiques
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14
Q

No. Famille gaz nobles + caractéristiques

A 
8
Non métaux 
Faible réactivité chimique
Incolore à l’état naturel 
Produisent de la lumière colorée lorsque soumis à une tension électrique basse
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15
Q

Qu’est-ce qu’une période

A

Rangées horizontales

Numéro période donne le nombre de couches électroniques

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16
Q

Qu’est-ce qu’une famille chimique

A

Colonne verticale
Donne le nombre d’électrons de valence
Regroupent les éléments possédant des propriétés chimiques similaires car même nombre d’électrons de valence

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17
Q

Quel est le but de tous les atomes et comment l’atteignent-ils

A

Atteindre la stabilité en remplissant leur couche électronique périphérique par 8 électrons de valences
Comment ? Certains atomes vont gagner des électrons et d’autres vont en perdre

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18
Q

Qu’est-ce qu’un ion

A

Un atome chargé électriquement après avoir perdu ou gagné des électrons

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19
Q

Qu’est-ce qu’un cation

A

Ion positif ayant cédé des électrons

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20
Q

Qu’est-ce qu’un anion

A

Ion négatif ayant gagné des électrons

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21
Q

Qu’est-ce que l’électronégativité et quels sont les facteurs qui l’influence

A

Capacité d’un atome à attirer les électrons lors de la formation d’une liaison chimique

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22
Q

Qu’est-ce qu’une liaison chimique

A

Transfert ou partage d’électrons entre deux atomes, ce qui produit la formation d’un composé ou d’un élément diatomique ou triatomique

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23
Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique

A

Généralement entre un métal et un non-métal
Transfert d’électrons d’un atome à un autre
Se produit lorsqu’un des atomes possède une électronégativité beaucoup plus grande que l’autre atome

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24
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente

A

Se produit lorsqu’il y a un partage d’électrons entre deux atomes
Entre deux non métaux
Se produit lorsque la différence d’électronégativité entre les deux éléments est petite

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25
Q

Qu’est-ce qu’une mole

A

Nombre très élevé qui sert à dénombrer des particules minuscules
6,023 x 10^23 (Nombre d’avogadro)

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26
Q

Qu’est-ce que la masse molaire + unité

A

La masse pour une mole de particules

g/mol

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27
Q

Qu’est-ce que la masse molaire atomique et comment la trouve-t-on

A

Masse d’un mole d’atome du même élément

= au nombre de masse dans le tableau périodique (ne pas arrondir)

28
Q

Qu’est-ce que la masse molaire moléculaire et comment la trouve-t-on

A

Masse d’une mole de molécules de même nature

Additionner le nombre de masse de chaque atome (sans arrondir)

29
Q

Quelles sont les formules importantes pour les moles

A 
n = m/M (la mole = nbr mole/masse molaire)
n = C x V (la mole = concentration molaire x le volume)
n = qté/Na (la mole = qté molécule x le nombre d’avogadro)
30
Q

Qu’est-ce qu’une solution aqueuse

A

Mélange liquide ayant une majorité d’eau comme solvant

31
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte

A

Une substance qui, une fois dissoute dans l’eau, se dissocient en ion de charges positives et négatives ce qui lui permet de conduire le courant (dissociation électrolytiques)

32
Q

Quels sont les électrolytes + formules

A

Acides (H+ & non-métal)
Bases (Métal & OH-)
Sels (Métal & Non-métal)

33
Q

Exemple dissociation électrolytiques Ca(OH)2(s)

A

Ca(OH)2 (s) -> Ca+2 (aq) + 2 OH - (aq)

34
Q

Qu’est-ce que la concentration d’une solution

A

Le rapport entre la quantité de soluté dissous et la qualité totale de solution

35
Q

Qu’est-ce que la concentration molaire

A

Nombre de mole de soluté dissous dans 1L de solution (mol/L)

36
Q

Qu’est-ce que la dilution + formule

A

Procédé qui permet d’obtenir une solution finale d’une concentration inférieure à celle de la solution de départ
C1V1 = C2V2

37
Q

Que veut dire le symbole [ ]

A

Concentration de

38
Q

Que veut dire pH

A

Potentiel hydrogène

39
Q

L’échelle de pH se rend de quoi à quoi

A

0 à 14

40
Q

Quelles sont les formules pour l’échelle de pH

A 
pH = -log[H+]
pOH = -log [OH-]
[H+] = 10^-pH
[OH-] = 10^ -pOH
[H+] x [OH-] = 1x10^14
41
Q

Étudier triangle changement de phases

A

Sublimation - condensation solide
Fusion - solidification
Vaporisation - condensation liquide

42
Q

Quels sont les changements de phase qui ont besoin d’énergie pour se produire

A

Fusion
Vaporisation
Sublimation

43
Q

Quelles sont les changements de phases qui libèrent de l’énergie

A

Solidification
Condensation liquide
Condensation solide

44
Q

Qu’est-ce qu’une dissolution

A

Processus qui constitue à mélanger un ou plusieurs solutés à un solvant pour obtenir une solution homogène

45
Q

Qu’est-ce que la solubilité

A

Quantité maximale de solvant pouvant être dissous dans un volume donné de solvant
Trop de solvant = saturé

46
Q

Quand la température augmente, la solubilité des solides dans l’eau … et celle des gaz ….

A

Augmente

Diminue

47
Q

Lorsque la pression d’un gaz exercée à la surface d’un liquide augmente ….

A

La solubilité de ce gaz augmente proportionnellement

48
Q

À quoi correspond l’incertitude absolue avec un instrument de mesure (Manuel) + exemple

A

La moitié de sa plus petite graduation
Cylindre gradué en 1 ml
30 ml +- 0,5 ml

49
Q

À quoi correspond l’incertitude absolue avec un instrument de mesure électronique + exemple

A

À l’unité de la plus petite graduation affichée

Ex. 25 + 1

50
Q

Formule incertitude relative

A

Incertitude relative = incertitude absolue/valeur de la mesure x 100

51
Q

Règles chiffres significatifs

A

Zéros au début du nombre non significatifs mais zéro au milieu et à la fin d’un nombre est significatif
1- conversation d’unité = garder le même nombre de chiffre significatifs
2- addition et soustraction = le nombre avec le plus petit nombre de décimale détermine le nbr de décimales dans la réponse
3- multiplication et division = le nombre avec le plus petit nombres de chiffres significatifs déterminent le nbr de chiffres significatifs dans la réponses
Mesure précise donnée = infinité de chiffre significatifs

52
Q

Qu’est-ce qu’un hydrocarbure

A

Car une + hydrogène

53
Q

Qu’est-ce qu’un alcane

A

C liaison simple C

54
Q

Qu’est-ce qu’un alcène

A

C liaison double C

55
Q

Qu’est-ce qu’un alcyne

A

C liaison triple C

56
Q

Préfixe hydrocarbure

A 
1 c = méthane 
2 c = éthane 
3 c = propane 
4 c = butane 
5 c = pentane 
6 c = hexane
7 c = heptane 
8 c = octane 
9 c = nonane
10 c = décane
57
Q

Comment appelle-t-on une équation non balancée

A

Équation squelette

TOUJOURS vérifier si l’équation est COMPLÈTEMENT balancée

58
Q

À quoi servent les calculs stœchiométriques

A

Déterminer les quantités de substances (réactifs et produits) et l’énergie impliquée

59
Q

Qu’est-ce qu’un rapport molaire

A

Proportions entre les moles des différentes substances dans une équation chimique balancée

60
Q

Qu’est-ce qu’une réaction endothermique + équation générale

A

Réactions qui absorbent de l’énergie

Réactifs + énergie -> produits

61
Q

Qu’est-ce qu’une réaction exothermique + équation générale

A

Réactions chimiques qui dégagent de l’énergie

62
Q

Que se passe-t-il lorsqu’on mélange une solution acide avec une solution basique +équation

A

Les ions H+ de l’acide réagissent avec les ions OH- de l’autre base pour former de l’eau et un sel
Acide (aq) + Base (aq) -> Eau (l) + Sel (aq)

63
Q

Que faut-il pour qu’une réaction de neutralisation acido-basique soit complète

A

Des quantités équivalentes d’ion H+ et OH-

64
Q

Qu’est-ce qu’une synthèse (chimie)

A

Transformation chimique dans laquelle des éléments ou des composés simples réagissent et forment UN composé plus complexe

65
Q

Qu’est-ce que la décomposition (chimie)

A

Transformation chimique dans laquelle UN composé se sépare en éléments ou en composé plus simple (opposé synthèse)

66
Q

Qu’est-ce que l’oxydation

A

Souvent métal + O2
Transformation chimique dans laquelle le Dioxygène ou une substance similaire se combine avec un réactif pour former un oxyde

67
Q

Qu’est-ce que la précipitation (chimie)

A

Formation d’un solide peu ou pas soluble lors du mélange de deux solutions électrolytiques

Chimie Sec. 5 (8 decks)

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