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Chimie Sec. 5 > Notions De Base > Flashcards

Notions De Base Flashcards

1
Q

Quels sont les constituants de l’atome + charge + symboles

A

Proton p+ positif
Neutrons n0 neutre
Électrons e- négatif

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Q

Qu’est-ce qui constitue la masse de l’atome

A

Protons + neutrons

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Q

Qu’est-ce que le nombre Z

A

Nombre de protons dans l’atome donc numéro atomique

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Q

Qu’est-ce que le nombre A

A

La somme des protons et des neutrons dans le noyau -> nbr de masses

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Q

Qu’est-ce que les isotopes

A

Atomes d’un même élément dont les noyaux contiennent des nombres différents de neutrons

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6
Q

Quel est le nom des électrons de la dernière couche électronique et son nombre maximum d’électrons + particularités de ces électrons

A

Électrons de valence
8
Seuls électrons à participer dans les liaisons chimiques entre les atomes

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7
Q

À quoi sert la notation de Lewis

A

Notation qui représente schématiquement les électrons de valence et donc qui permet de déterminer le nombre et le type de liaisons possibles pour un atome avec d’autres atomes

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8
Q

Comment appelle-t-on un électron de valence seul

A

Électron célibataire

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9
Q

Comment appelle-t-on une paire d’électron de valence

A

Doublets d’électrons

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10
Q

Qu’est-ce que le tableau périodique

A

Outil de classification qui regroupe les éléments en familles et en périodes selon leurs propriétés communes

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11
Q

No. Famille alcalins + caractéristiques

A

1
Métaux
Solides mous pouvant coupés au couteaux
Extrêmement réactifs
Toujours liés à d’autres éléments chimique dans la nature
Très bons conducteurs électricité + chaleur

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12
Q

No. Famille alcalinoterreux + caractéristiques

A 
2
Métaux 
Solide moux (mais moins qu’alcalin)
Réactifs (mais moins qu’alcalin)
Bon conducteurs d’électricité + chaleur
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13
Q

No. Famille halogène + caractéristiques

A 
7
Non-métaux 
Extrêmement réactifs
Toujours liés à d’autre éléments chimiques dans la nature
Corrosifs 
Toxiques
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14
Q

No. Famille gaz nobles + caractéristiques

A 
8
Non métaux 
Faible réactivité chimique
Incolore à l’état naturel 
Produisent de la lumière colorée lorsque soumis à une tension électrique basse
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15
Q

Qu’est-ce qu’une période

A

Rangées horizontales

Numéro période donne le nombre de couches électroniques

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16
Q

Qu’est-ce qu’une famille chimique

A

Colonne verticale
Donne le nombre d’électrons de valence
Regroupent les éléments possédant des propriétés chimiques similaires car même nombre d’électrons de valence

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17
Q

Quel est le but de tous les atomes et comment l’atteignent-ils

A

Atteindre la stabilité en remplissant leur couche électronique périphérique par 8 électrons de valences
Comment ? Certains atomes vont gagner des électrons et d’autres vont en perdre

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18
Q

Qu’est-ce qu’un ion

A

Un atome chargé électriquement après avoir perdu ou gagné des électrons

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19
Q

Qu’est-ce qu’un cation

A

Ion positif ayant cédé des électrons

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20
Q

Qu’est-ce qu’un anion

A

Ion négatif ayant gagné des électrons

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21
Q

Qu’est-ce que l’électronégativité et quels sont les facteurs qui l’influence

A

Capacité d’un atome à attirer les électrons lors de la formation d’une liaison chimique

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22
Q

Qu’est-ce qu’une liaison chimique

A

Transfert ou partage d’électrons entre deux atomes, ce qui produit la formation d’un composé ou d’un élément diatomique ou triatomique

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23
Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique

A

Généralement entre un métal et un non-métal
Transfert d’électrons d’un atome à un autre
Se produit lorsqu’un des atomes possède une électronégativité beaucoup plus grande que l’autre atome

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24
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente

A

Se produit lorsqu’il y a un partage d’électrons entre deux atomes
Entre deux non métaux
Se produit lorsque la différence d’électronégativité entre les deux éléments est petite

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25
Qu’est-ce qu’une mole
Nombre très élevé qui sert à dénombrer des particules minuscules 6,023 x 10^23 (Nombre d’avogadro)
26
Qu’est-ce que la masse molaire + unité
La masse pour une mole de particules | g/mol
27
Qu’est-ce que la masse molaire atomique et comment la trouve-t-on
Masse d’un mole d’atome du même élément | = au nombre de masse dans le tableau périodique (ne pas arrondir)
28
Qu’est-ce que la masse molaire moléculaire et comment la trouve-t-on
Masse d’une mole de molécules de même nature | Additionner le nombre de masse de chaque atome (sans arrondir)
29
Quelles sont les formules importantes pour les moles
``` n = m/M (la mole = nbr mole/masse molaire) n = C x V (la mole = concentration molaire x le volume) n = qté/Na (la mole = qté molécule x le nombre d’avogadro) ```
30
Qu’est-ce qu’une solution aqueuse
Mélange liquide ayant une majorité d’eau comme solvant
31
Qu’est-ce qu’un électrolyte
Une substance qui, une fois dissoute dans l’eau, se dissocient en ion de charges positives et négatives ce qui lui permet de conduire le courant (dissociation électrolytiques)
32
Quels sont les électrolytes + formules
Acides (H+ & non-métal) Bases (Métal & OH-) Sels (Métal & Non-métal)
33
Exemple dissociation électrolytiques Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2 (s) -> Ca+2 (aq) + 2 OH - (aq)
34
Qu’est-ce que la concentration d’une solution
Le rapport entre la quantité de soluté dissous et la qualité totale de solution
35
Qu’est-ce que la concentration molaire
Nombre de mole de soluté dissous dans 1L de solution (mol/L)
36
Qu’est-ce que la dilution + formule
Procédé qui permet d’obtenir une solution finale d’une concentration inférieure à celle de la solution de départ C1V1 = C2V2
37
Que veut dire le symbole [ ]
Concentration de
38
Que veut dire pH
Potentiel hydrogène
39
L’échelle de pH se rend de quoi à quoi
0 à 14
40
Quelles sont les formules pour l’échelle de pH
``` pH = -log[H+] pOH = -log [OH-] [H+] = 10^-pH [OH-] = 10^ -pOH [H+] x [OH-] = 1x10^14 ```
41
Étudier triangle changement de phases
Sublimation - condensation solide Fusion - solidification Vaporisation - condensation liquide
42
Quels sont les changements de phase qui ont besoin d’énergie pour se produire
Fusion Vaporisation Sublimation
43
Quelles sont les changements de phases qui libèrent de l’énergie
Solidification Condensation liquide Condensation solide
44
Qu’est-ce qu’une dissolution
Processus qui constitue à mélanger un ou plusieurs solutés à un solvant pour obtenir une solution homogène
45
Qu’est-ce que la solubilité
Quantité maximale de solvant pouvant être dissous dans un volume donné de solvant Trop de solvant = saturé
46
Quand la température augmente, la solubilité des solides dans l’eau ... et celle des gaz ....
Augmente | Diminue
47
Lorsque la pression d’un gaz exercée à la surface d’un liquide augmente ....
La solubilité de ce gaz augmente proportionnellement
48
À quoi correspond l’incertitude absolue avec un instrument de mesure (Manuel) + exemple
La moitié de sa plus petite graduation Cylindre gradué en 1 ml 30 ml +- 0,5 ml
49
À quoi correspond l’incertitude absolue avec un instrument de mesure électronique + exemple
À l’unité de la plus petite graduation affichée | Ex. 25 + 1
50
Formule incertitude relative
Incertitude relative = incertitude absolue/valeur de la mesure x 100
51
Règles chiffres significatifs
Zéros au début du nombre non significatifs mais zéro au milieu et à la fin d’un nombre est significatif 1- conversation d’unité = garder le même nombre de chiffre significatifs 2- addition et soustraction = le nombre avec le plus petit nombre de décimale détermine le nbr de décimales dans la réponse 3- multiplication et division = le nombre avec le plus petit nombres de chiffres significatifs déterminent le nbr de chiffres significatifs dans la réponses Mesure précise donnée = infinité de chiffre significatifs
52
Qu’est-ce qu’un hydrocarbure
Car une + hydrogène
53
Qu’est-ce qu’un alcane
C liaison simple C
54
Qu’est-ce qu’un alcène
C liaison double C
55
Qu’est-ce qu’un alcyne
C liaison triple C
56
Préfixe hydrocarbure
``` 1 c = méthane 2 c = éthane 3 c = propane 4 c = butane 5 c = pentane 6 c = hexane 7 c = heptane 8 c = octane 9 c = nonane 10 c = décane ```
57
Comment appelle-t-on une équation non balancée
Équation squelette | TOUJOURS vérifier si l’équation est COMPLÈTEMENT balancée
58
À quoi servent les calculs stœchiométriques
Déterminer les quantités de substances (réactifs et produits) et l’énergie impliquée
59
Qu’est-ce qu’un rapport molaire
Proportions entre les moles des différentes substances dans une équation chimique balancée
60
Qu’est-ce qu’une réaction endothermique + équation générale
Réactions qui absorbent de l’énergie | Réactifs + énergie -> produits
61
Qu’est-ce qu’une réaction exothermique + équation générale
Réactions chimiques qui dégagent de l’énergie
62
Que se passe-t-il lorsqu’on mélange une solution acide avec une solution basique +équation
Les ions H+ de l’acide réagissent avec les ions OH- de l’autre base pour former de l’eau et un sel Acide (aq) + Base (aq) -> Eau (l) + Sel (aq)
63
Que faut-il pour qu’une réaction de neutralisation acido-basique soit complète
Des quantités équivalentes d’ion H+ et OH-
64
Qu’est-ce qu’une synthèse (chimie)
Transformation chimique dans laquelle des éléments ou des composés simples réagissent et forment UN composé plus complexe
65
Qu’est-ce que la décomposition (chimie)
Transformation chimique dans laquelle UN composé se sépare en éléments ou en composé plus simple (opposé synthèse)
66
Qu’est-ce que l’oxydation
Souvent métal + O2 Transformation chimique dans laquelle le Dioxygène ou une substance similaire se combine avec un réactif pour former un oxyde
67
Qu’est-ce que la précipitation (chimie)
Formation d’un solide peu ou pas soluble lors du mélange de deux solutions électrolytiques

Chimie Sec. 5 (8 decks)

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