Chapitre 4 Flashcards by Au Ag

Qu’est-ce que l’énergie

Capacité d’accomplir un travail ou de provoquer un changement

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Qu’est-ce qu’un système isolé + seul système isolé

Système qui ne permet aucun échange de matière et d’énergie avec le milieu environnant

L’univers

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Que se passe-t-il avec la quantité d’énergie dans un système isolé

Toujours constante

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Qu’est-ce que l’énergie thermique

Énergie cinétique associée au mouvement d’agitation des particules composant un objet ou substance

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De quoi dépend l’énergie thermique d’une substance

De sa nature
Du nombre de particule qui la compose
De sa température

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À T° donnée, plus il y a de particules dans une substance, plus son E thermique est

Élevée

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Plus la T° d’une substance est élevée, plus son énergie thermique est

Grande

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Qu’est-ce que la température et de quoi dépend elle

Mesure du niveau d’agitation des particules dans une substance

De la vitesse des particules dlune substance

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Lorsque deux substances de T° différente sont mises en contact, que se passe-t-il

La substance avec la T plus élevée va transférer une partie de son énergie thermique à la substance avec la T la plus basse jusqu’à ce que les 2 T soient égales (chaleur)

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Qu’est-ce que la chaleur + unité

Transfert d’énergie thermique entre 2 substances de de T différentes mises en contact l’une avec l’autre
Joules (J)

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Qu’est-ce que la capacité thermique massique + unité

Propriété caractéristique de la matière
Quantité d’énergie thermique à transférer à 1g d’une substance pour que sa T augmente de 1°C

J/g°C

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Dans Q = mcΔT identification variables + unités

Q =chaleur J
m = masse substance (g)
c = capacité thermique massique (J/g°C)
ΔT = variation T (Tf - Ti) °C

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Que veut dire Q+ et Q- ou Δ+ et Δ-

\+ = chaleur absorbée donc la substance se réchauffe 
- = chaleur dégagée donc la substance se refroidit

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Selon la loi de la conservation de la matière, la chaleur cédée par la substance la plus chaude …

Est égale à la chaleur récupérée par la substance de la plus froide
Sans perte de chaleur dans le transfert

-Q dégagée = Q absorbée

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Qu’est-ce que l’enthalpie + unité

Somme des énergies cinétiques et potentielles contenues de toutes les particules contenues dans une substance
À pression constante
kJ

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Est-ce qu’on peut mesurer l’enthalpie expérimentalement

Non mais on peut mesurer la variation d’H subit par la substance pendant la transformation (avec la T)

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Qu’est-ce que la variation d’enthalpie + synonyme + d’unité

Elle correspond à la différence d’enthalpie entre les produits et les réactifs, donc à la quantité d’énergie absorbée ou dégagée pendant la réaction à p constant

Variation d’H toujours par rapport aux réactifs

Chaleur de réaction

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De quoi dépend uniquement la variation d’H + unités

H réactifs
H produits
kJ

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Qu’est-ce que la variation d’enthalpie molaire standard (ΔH°) + unité

Variation d’enthalpie pour la transformation d’une mole de substance à TAPN
kJ

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Qu’est-ce qu’une transformation endothermique

Transformation qui absorbe de l’énergie dans le milieu environnant

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Qu’est-ce qu’une transformation exothermique

Transformation qui dégage de l’énergie dans le milieu environnant

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Qu’est-ce qui dégagent le plus d’énergie ? Transfo endo + exo physique ou chimique

Chimique

Ex. Transformation endo et exo physique

Changement de phase

Étudier triangle changement de phase

Sublimation - condensation solide
Fusion - solidification
Vaporisation - condensation liquide

Changement de phase exothermique + explication

Condensation liquide Condensation solide Solidification En dégageant de l’énergie, les liens entrent les particules se renforcent et les particules se rapprochent l’une des autres

Changement de phase endothermique + explication

Sublimation Fusion Vaporisation L’énergie absorbée sert à briser les liens entre les particules et donc elles sont séparées

Étudier tableau changement de phase

Que ce passe-t-il aux paliers de changement de phase

La T° est constante | La quantité de chaleur absorbée ou dégagée = variation d’enthalpie de changement de phase

Processus endothermique + ΔH

Molécule + énergie -> Rupture de liaisons -> Atomes séparés ΔH = +

Processus exothermique Et ΔH

Atomes séparés -> Formation de liaisons Molécule + énergie ΔH = -

Si la température du milieu environnant diminue la réaction est

Endothermique

Si la température du milieu environnant augmente, la réaction est

Exothermique

Qu’est-ce qu’un diagramme d’enthalpie + éléments

Montre l’enthalpie relative des réactifs et celles des produits ``` Titre Palier avec nom réactif Palier avec nom produit Flèche avec le ΔH Axe avec titre Niveau Hr et Hp ```

Étapes d’une réaction chimique

Réactifs -> état intermédiaire avec bris de liaison -> produits

Qu’est-ce que l’énergie de liaison + unité

Énergie nécessaire pour briser ou former une liaison chimique entre deux atomes kJ/mol de liaisons

De quoi dépend l’énergie de liaison

Des atomes en jeu | Type de liaisons

Liaison dioxygène

O=O

Qu’est-ce que le bilan énergétique d’un réaction

Somme de l’énergie absorbée pour briser les liaisons chimiques des réactifs (Hr) et de l’énergie dégagée au moment de la formation de nouvelles lions dans les produits (Hp)

Formule bilan énergétique d’une réaction + unités

ΔH = ΔHr + ΔHp kJ/mol ``` ΔH = toujours positive ΔH = toujours négative ```

Diagramme bilan énergétique d’une réaction + éléments importants

``` Palier avec réactif Palier avec atomes séparés Palier avec produit Flèche avec ΔHr Flèche avec ΔHp Flèche avec ΔH Titre + axe (enthalpie) ```

Qu’est-ce que le complexe activé + symbole

Hca État de transition très énergétique, pendant la transformation des réactifs en produit Lorsque les liaisons entre les atomes sont toutes brisées et tous ceux-ci sont réunis

Caractéristiques complexe activé

Durée de vie très courte Enthalpie maximale Grande instabilité Toujours au sommet de la courbe énergétique

Qu’est-ce que l’énergie d’activation + symbole + variables

Ea Quantité d’énergie minimale nécessaire pour qu’une réaction chimique endo ou exo se produise Donc la différence entre l’enthalpie du complexe activé et l’enthalpie des réactifs Tout en kJ/mol

Qu’est-ce qu’un diagramme énergétique + 3 niveaux

Graphique qui représente les différents niveaux d’énergies des substances en jeu en fonction de la progression de la réaction 3 niveau Niveau Hr Niveau Hca Niveau Hp

Éléments diagramme énergétique

``` Réactif Complexe activé Produit Flèche Ea Flèche ΔH Niveau Hca Niveau Hr Niveau Hp Titre + variable ```

Plus l’énergie d’activation est élevée, plus la réaction est

Lente

Plus l’énergie d’activation est faible, plus la réaction

Est rapide

Comment est l’énergie d’activation d’une réaction spontanée

Presque nulle mais jamais nulle

Qu’est-ce qu’une réaction irréversible

Ne se produit que dans un sens | La plus part des réactions

Qu’est-ce qu’une réaction réversible

Se produit dans les deux sens (directe et inverse)

Qu’est-ce qu’une réaction directe

À lieu lorsque les réactifs deviennent des produits

Qu’est-ce qu’une réaction inverse

Quand les produits redeviennent des réactifs

Caractéristique réaction réversible

Si une réaction directe est endo, son inverse est exo Courbe de diagramme énergétique est inverse Énergie activation réaction directe et indirecte n’est pas pareil (celle endo tjrs plus grande que exo) Ea endo = Ea exo + |ΔH|