Chapitre 4 Flashcards
Qu’est-ce que l’énergie
Capacité d’accomplir un travail ou de provoquer un changement
Qu’est-ce qu’un système isolé + seul système isolé
Système qui ne permet aucun échange de matière et d’énergie avec le milieu environnant
L’univers
Que se passe-t-il avec la quantité d’énergie dans un système isolé
Toujours constante
Qu’est-ce que l’énergie thermique
Énergie cinétique associée au mouvement d’agitation des particules composant un objet ou substance
De quoi dépend l’énergie thermique d’une substance
De sa nature
Du nombre de particule qui la compose
De sa température
À T° donnée, plus il y a de particules dans une substance, plus son E thermique est
Élevée
Plus la T° d’une substance est élevée, plus son énergie thermique est
Grande
Qu’est-ce que la température et de quoi dépend elle
Mesure du niveau d’agitation des particules dans une substance
De la vitesse des particules dlune substance
Lorsque deux substances de T° différente sont mises en contact, que se passe-t-il
La substance avec la T plus élevée va transférer une partie de son énergie thermique à la substance avec la T la plus basse jusqu’à ce que les 2 T soient égales (chaleur)
Qu’est-ce que la chaleur + unité
Transfert d’énergie thermique entre 2 substances de de T différentes mises en contact l’une avec l’autre
Joules (J)
Qu’est-ce que la capacité thermique massique + unité
Propriété caractéristique de la matière
Quantité d’énergie thermique à transférer à 1g d’une substance pour que sa T augmente de 1°C
J/g°C
Dans Q = mcΔT identification variables + unités
Q =chaleur J
m = masse substance (g)
c = capacité thermique massique (J/g°C)
ΔT = variation T (Tf - Ti) °C
Que veut dire Q+ et Q- ou Δ+ et Δ-
\+ = chaleur absorbée donc la substance se réchauffe - = chaleur dégagée donc la substance se refroidit
Selon la loi de la conservation de la matière, la chaleur cédée par la substance la plus chaude …
Est égale à la chaleur récupérée par la substance de la plus froide
Sans perte de chaleur dans le transfert
-Q dégagée = Q absorbée
Qu’est-ce que l’enthalpie + unité
Somme des énergies cinétiques et potentielles contenues de toutes les particules contenues dans une substance
À pression constante
kJ
Est-ce qu’on peut mesurer l’enthalpie expérimentalement
Non mais on peut mesurer la variation d’H subit par la substance pendant la transformation (avec la T)
Qu’est-ce que la variation d’enthalpie + synonyme + d’unité
Elle correspond à la différence d’enthalpie entre les produits et les réactifs, donc à la quantité d’énergie absorbée ou dégagée pendant la réaction à p constant
Variation d’H toujours par rapport aux réactifs
kJ
Chaleur de réaction
De quoi dépend uniquement la variation d’H + unités
H réactifs
H produits
kJ
Qu’est-ce que la variation d’enthalpie molaire standard (ΔH°) + unité
Variation d’enthalpie pour la transformation d’une mole de substance à TAPN
kJ
Qu’est-ce qu’une transformation endothermique
Transformation qui absorbe de l’énergie dans le milieu environnant
Qu’est-ce qu’une transformation exothermique
Transformation qui dégage de l’énergie dans le milieu environnant
Qu’est-ce qui dégagent le plus d’énergie ? Transfo endo + exo physique ou chimique
Chimique
Ex. Transformation endo et exo physique
Changement de phase
Étudier triangle changement de phase
Sublimation - condensation solide
Fusion - solidification
Vaporisation - condensation liquide
Changement de phase exothermique + explication
Condensation liquide
Condensation solide
Solidification
En dégageant de l’énergie, les liens entrent les particules se renforcent et les particules se rapprochent l’une des autres
Changement de phase endothermique + explication
Sublimation
Fusion
Vaporisation
L’énergie absorbée sert à briser les liens entre les particules et donc elles sont séparées
Étudier tableau changement de phase
Ih
Que ce passe-t-il aux paliers de changement de phase
La T° est constante
La quantité de chaleur absorbée ou dégagée = variation d’enthalpie de changement de phase
Processus endothermique + ΔH
Molécule + énergie ->
Rupture de liaisons ->
Atomes séparés
ΔH = +
Processus exothermique Et ΔH
Atomes séparés ->
Formation de liaisons
Molécule + énergie
ΔH = -
Si la température du milieu environnant diminue la réaction est
Endothermique
Si la température du milieu environnant augmente, la réaction est
Exothermique
Qu’est-ce qu’un diagramme d’enthalpie + éléments
Montre l’enthalpie relative des réactifs et celles des produits
Titre Palier avec nom réactif Palier avec nom produit Flèche avec le ΔH Axe avec titre Niveau Hr et Hp
Étapes d’une réaction chimique
Réactifs -> état intermédiaire avec bris de liaison -> produits
Qu’est-ce que l’énergie de liaison + unité
Énergie nécessaire pour briser ou former une liaison chimique entre deux atomes
kJ/mol de liaisons
De quoi dépend l’énergie de liaison
Des atomes en jeu
Type de liaisons
Liaison dioxygène
O=O
Qu’est-ce que le bilan énergétique d’un réaction
Somme de l’énergie absorbée pour briser les liaisons chimiques des réactifs (Hr) et de l’énergie dégagée au moment de la formation de nouvelles lions dans les produits (Hp)
Formule bilan énergétique d’une réaction + unités
ΔH = ΔHr + ΔHp
kJ/mol
ΔH = toujours positive ΔH = toujours négative
Diagramme bilan énergétique d’une réaction + éléments importants
Palier avec réactif Palier avec atomes séparés Palier avec produit Flèche avec ΔHr Flèche avec ΔHp Flèche avec ΔH Titre + axe (enthalpie)
Qu’est-ce que le complexe activé + symbole
Hca
État de transition très énergétique, pendant la transformation des réactifs en produit
Lorsque les liaisons entre les atomes sont toutes brisées et tous ceux-ci sont réunis
Caractéristiques complexe activé
Durée de vie très courte
Enthalpie maximale
Grande instabilité
Toujours au sommet de la courbe énergétique
Qu’est-ce que l’énergie d’activation + symbole + variables
Ea
Quantité d’énergie minimale nécessaire pour qu’une réaction chimique endo ou exo se produise
Donc la différence entre l’enthalpie du complexe activé et l’enthalpie des réactifs
Tout en kJ/mol
Qu’est-ce qu’un diagramme énergétique + 3 niveaux
Graphique qui représente les différents niveaux d’énergies des substances en jeu en fonction de la progression de la réaction
3 niveau
Niveau Hr
Niveau Hca
Niveau Hp
Éléments diagramme énergétique
Réactif Complexe activé Produit Flèche Ea Flèche ΔH Niveau Hca Niveau Hr Niveau Hp Titre + variable
Plus l’énergie d’activation est élevée, plus la réaction est
Lente
Plus l’énergie d’activation est faible, plus la réaction
Est rapide
Comment est l’énergie d’activation d’une réaction spontanée
Presque nulle mais jamais nulle
Qu’est-ce qu’une réaction irréversible
Ne se produit que dans un sens
La plus part des réactions
Qu’est-ce qu’une réaction réversible
Se produit dans les deux sens (directe et inverse)
Qu’est-ce qu’une réaction directe
À lieu lorsque les réactifs deviennent des produits
Qu’est-ce qu’une réaction inverse
Quand les produits redeviennent des réactifs
Caractéristique réaction réversible
Si une réaction directe est endo, son inverse est exo
Courbe de diagramme énergétique est inverse
Énergie activation réaction directe et indirecte n’est pas pareil (celle endo tjrs plus grande que exo)
Ea endo = Ea exo + |ΔH|
