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Chimie Sec. 5 > Chapitre 4 > Flashcards

Chapitre 4 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce que l’énergie

A

Capacité d’accomplir un travail ou de provoquer un changement

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Q

Qu’est-ce qu’un système isolé + seul système isolé

A

Système qui ne permet aucun échange de matière et d’énergie avec le milieu environnant

L’univers

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Q

Que se passe-t-il avec la quantité d’énergie dans un système isolé

A

Toujours constante

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Q

Qu’est-ce que l’énergie thermique

A

Énergie cinétique associée au mouvement d’agitation des particules composant un objet ou substance

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Q

De quoi dépend l’énergie thermique d’une substance

A

De sa nature
Du nombre de particule qui la compose
De sa température

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6
Q

À T° donnée, plus il y a de particules dans une substance, plus son E thermique est

A

Élevée

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7
Q

Plus la T° d’une substance est élevée, plus son énergie thermique est

A

Grande

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8
Q

Qu’est-ce que la température et de quoi dépend elle

A

Mesure du niveau d’agitation des particules dans une substance

De la vitesse des particules dlune substance

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9
Q

Lorsque deux substances de T° différente sont mises en contact, que se passe-t-il

A

La substance avec la T plus élevée va transférer une partie de son énergie thermique à la substance avec la T la plus basse jusqu’à ce que les 2 T soient égales (chaleur)

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10
Q

Qu’est-ce que la chaleur + unité

A

Transfert d’énergie thermique entre 2 substances de de T différentes mises en contact l’une avec l’autre
Joules (J)

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11
Q

Qu’est-ce que la capacité thermique massique + unité

A

Propriété caractéristique de la matière
Quantité d’énergie thermique à transférer à 1g d’une substance pour que sa T augmente de 1°C

J/g°C

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12
Q

Dans Q = mcΔT identification variables + unités

A

Q =chaleur J
m = masse substance (g)
c = capacité thermique massique (J/g°C)
ΔT = variation T (Tf - Ti) °C

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13
Q

Que veut dire Q+ et Q- ou Δ+ et Δ-

A 
\+ = chaleur absorbée donc la substance se réchauffe 
- = chaleur dégagée donc la substance se refroidit
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14
Q

Selon la loi de la conservation de la matière, la chaleur cédée par la substance la plus chaude …

A

Est égale à la chaleur récupérée par la substance de la plus froide
Sans perte de chaleur dans le transfert

-Q dégagée = Q absorbée

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15
Q

Qu’est-ce que l’enthalpie + unité

A

Somme des énergies cinétiques et potentielles contenues de toutes les particules contenues dans une substance
À pression constante
kJ

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16
Q

Est-ce qu’on peut mesurer l’enthalpie expérimentalement

A

Non mais on peut mesurer la variation d’H subit par la substance pendant la transformation (avec la T)

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17
Q

Qu’est-ce que la variation d’enthalpie + synonyme + d’unité

A

Elle correspond à la différence d’enthalpie entre les produits et les réactifs, donc à la quantité d’énergie absorbée ou dégagée pendant la réaction à p constant

Variation d’H toujours par rapport aux réactifs

kJ

Chaleur de réaction

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18
Q

De quoi dépend uniquement la variation d’H + unités

A

H réactifs
H produits
kJ

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19
Q

Qu’est-ce que la variation d’enthalpie molaire standard (ΔH°) + unité

A

Variation d’enthalpie pour la transformation d’une mole de substance à TAPN
kJ

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20
Q

Qu’est-ce qu’une transformation endothermique

A

Transformation qui absorbe de l’énergie dans le milieu environnant

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21
Q

Qu’est-ce qu’une transformation exothermique

A

Transformation qui dégage de l’énergie dans le milieu environnant

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22
Q

Qu’est-ce qui dégagent le plus d’énergie ? Transfo endo + exo physique ou chimique

A

Chimique

23
Q

Ex. Transformation endo et exo physique

A

Changement de phase

24
Q

Étudier triangle changement de phase

A

Sublimation - condensation solide
Fusion - solidification
Vaporisation - condensation liquide

25
Q

Changement de phase exothermique + explication

A

Condensation liquide
Condensation solide
Solidification

En dégageant de l’énergie, les liens entrent les particules se renforcent et les particules se rapprochent l’une des autres

26
Q

Changement de phase endothermique + explication

A

Sublimation
Fusion
Vaporisation

L’énergie absorbée sert à briser les liens entre les particules et donc elles sont séparées

27
Q

Étudier tableau changement de phase

A

Ih

28
Q

Que ce passe-t-il aux paliers de changement de phase

A

La T° est constante

La quantité de chaleur absorbée ou dégagée = variation d’enthalpie de changement de phase

29
Q

Processus endothermique + ΔH

A

Molécule + énergie ->
Rupture de liaisons ->
Atomes séparés

ΔH = +

30
Q

Processus exothermique Et ΔH

A

Atomes séparés ->
Formation de liaisons
Molécule + énergie

ΔH = -

31
Q

Si la température du milieu environnant diminue la réaction est

A

Endothermique

32
Q

Si la température du milieu environnant augmente, la réaction est

A

Exothermique

33
Q

Qu’est-ce qu’un diagramme d’enthalpie + éléments

A

Montre l’enthalpie relative des réactifs et celles des produits

Titre 
Palier avec nom réactif 
Palier avec nom produit 
Flèche avec le ΔH
Axe avec titre 
Niveau Hr et Hp
34
Q

Étapes d’une réaction chimique

A

Réactifs -> état intermédiaire avec bris de liaison -> produits

35
Q

Qu’est-ce que l’énergie de liaison + unité

A

Énergie nécessaire pour briser ou former une liaison chimique entre deux atomes
kJ/mol de liaisons

36
Q

De quoi dépend l’énergie de liaison

A

Des atomes en jeu

Type de liaisons

37
Q

Liaison dioxygène

A

O=O

38
Q

Qu’est-ce que le bilan énergétique d’un réaction

A

Somme de l’énergie absorbée pour briser les liaisons chimiques des réactifs (Hr) et de l’énergie dégagée au moment de la formation de nouvelles lions dans les produits (Hp)

39
Q

Formule bilan énergétique d’une réaction + unités

A

ΔH = ΔHr + ΔHp

kJ/mol

ΔH = toujours positive 
ΔH = toujours négative
40
Q

Diagramme bilan énergétique d’une réaction + éléments importants

A 
Palier avec réactif 
Palier avec atomes séparés 
Palier avec produit 
Flèche avec ΔHr
Flèche avec ΔHp
Flèche avec ΔH
Titre + axe (enthalpie)
41
Q

Qu’est-ce que le complexe activé + symbole

A

Hca
État de transition très énergétique, pendant la transformation des réactifs en produit
Lorsque les liaisons entre les atomes sont toutes brisées et tous ceux-ci sont réunis

42
Q

Caractéristiques complexe activé

A

Durée de vie très courte
Enthalpie maximale
Grande instabilité
Toujours au sommet de la courbe énergétique

43
Q

Qu’est-ce que l’énergie d’activation + symbole + variables

A

Ea
Quantité d’énergie minimale nécessaire pour qu’une réaction chimique endo ou exo se produise
Donc la différence entre l’enthalpie du complexe activé et l’enthalpie des réactifs
Tout en kJ/mol

44
Q

Qu’est-ce qu’un diagramme énergétique + 3 niveaux

A

Graphique qui représente les différents niveaux d’énergies des substances en jeu en fonction de la progression de la réaction

3 niveau
Niveau Hr
Niveau Hca
Niveau Hp

45
Q

Éléments diagramme énergétique

A 
Réactif
Complexe activé 
Produit 
Flèche Ea
Flèche ΔH
Niveau Hca
Niveau Hr
Niveau Hp
Titre + variable
46
Q

Plus l’énergie d’activation est élevée, plus la réaction est

A

Lente

47
Q

Plus l’énergie d’activation est faible, plus la réaction

A

Est rapide

48
Q

Comment est l’énergie d’activation d’une réaction spontanée

A

Presque nulle mais jamais nulle

49
Q

Qu’est-ce qu’une réaction irréversible

A

Ne se produit que dans un sens

La plus part des réactions

50
Q

Qu’est-ce qu’une réaction réversible

A

Se produit dans les deux sens (directe et inverse)

51
Q

Qu’est-ce qu’une réaction directe

A

À lieu lorsque les réactifs deviennent des produits

52
Q

Qu’est-ce qu’une réaction inverse

A

Quand les produits redeviennent des réactifs

53
Q

Caractéristique réaction réversible

A

Si une réaction directe est endo, son inverse est exo
Courbe de diagramme énergétique est inverse
Énergie activation réaction directe et indirecte n’est pas pareil (celle endo tjrs plus grande que exo)
Ea endo = Ea exo + |ΔH|

Chimie Sec. 5 (8 decks)

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