Ch. 9 Flashcards
Quand une réaction est complète, comment est déterminé la quantité de produit formé
Avec la stœchiométrie
Peut on utiliser les coefficients stœchiométriques pour déterminer la quantité finale de produit dans une réaction partielle (à l’équilibre)
Non
Qu’est-ce que la loi de l’équilibre chimique (ou loi d’action des masse)
À température donnée, il existe un rapport constant entre les concentrations des produits et la concentration des réactifs
Constance l’équilibre Kc
Unité constance d’équilibre
Il n’y en a pas
Quelles sont les concentrations utilisées pour calculer la constante d’équilibre
Les concentrations produits et réactifs à l’équilibre
Quelles sont les phases des substances qui peuvent être utilisées pour calculer constante d’équilibre
Gazeux ou aqueux
Formule Kc inverse
Kcinv = 1/Kcdir
Qu’est-ce que ça veut dire si la constante d’équilibre est beaucoup plus grande que 1
La formation des produits est favorisé (réaction directe)
Que veut dire une constante de vitesse environ égale à 1
Concentration prod et réactif environ égale donc aucune réaction favorisée
Que veut dire une constante d’équilibre beaucoup plus petit que 1
La formation des réactifs est favorisée (réaction inverse)
Quels sont les facteurs qui peuvent influencer la constante d’équilibre
Seulement la variation de température
Quand on augmente la température, quelle réaction est favorisée
Celle endothermique
Qu’est-ce qu’il ne faut pas oublier de prendre en compte dans un tableau IVÉ
Concentration en mol/L
Les coefficients stœchiométriques (ex. + 2x)
Que se passe-t-il avec la majorité des acides et des bases quand on les met dans l’eau
Ils ne se dissocient pas complètement, partiellement dans l’eau
Engendre un équilibre avec base/acide du départ et ions
Qu’est-ce qu’un acide et une base selon Arrhenius
Acide: en solution aqueuse, libère ions H+ (proton)
Base: en solution aqueuse, libère des ions OH-
Failles théorie Arrhenius
Ne s’appliquent qu’en solution aqueuse
N’explique pas le comportement basique de ex. NH3
Qu’est-ce qu’un acide et une base selon Brønsted-Lowry
Acide: capable de transférer un ou des protons (ions H+) à une autre substance
Base: capable de capter un ou plusieurs protons (ions H+) provenant d’une autre substance
Qu’est-ce qu’un acide conjugué d’une base
Particule formée lorsque la base capte l’ion H+ de l’acide
Donc celui qui a capté le proton (H+) et qui pourrait le redonner
Qu’est-ce que la base conjuguée d’un acide
Particule qui reste après le transfert de l’ion H+ par l’acide
Celui qui a perdu le proton et qui pourrait en recevoir un
Qu’est-ce qu’une substance amphotère
Se comporte comme une base en présence d’un acide et comme un acide en présence d’une base
Qu’est-ce que le pH
Mesure de la concentration en ion H+
Variation sur l’échelle de pH
Augmente ou diminue en base 10
Est-ce que l’eau pure peut conduire le courant et donc
Oui
Donc s’ionise
Qu’est-ce que la constance d’ionisation de l’eau
À quel point elle conduit l’électricité car elle continent des ions
Donc si élevée = continent ++ ions = conduit ++
PH de l’eau à 25°C
7
De quoi dépend la constante d’ionisation de l’eau
De la Température
Que fait la constance d’ionisation de l’eau quand on chauffe l’eau
Elle augmente elle aussi, ce qui veut dire qu’il y a plus d’ions, donc que l’eau conduit plus l’électricité
Donc ionisation = réaction endo, car quand on chauffe, la réaction directe est favorisée
Qu’est-ce qu’un acide fort
S’ionise complètement dans l’eau
Qu’est-ce qu’un acide faible
S’ionise partiellement dans l’eau
Que se produit il après la dissociation d’un acide fort
La concentration de chacun des ions est égale à la doncenrrarion initiale de l’acide
Que se passe-t-il après la dissociation d’un acide faible
Un équilibre s’établit entre particules d’acide et ions
Concentration ions pas égale à la concentration initiale
Qu’est-ce que la constante d’acidité
À quel point les acides s’ionisent, donc à quel point ils sont forts
Ka = [H+]*[A-]/[HA]
Comment trouve-t-on la concentration des ions H+ à l’équilibre
Avec le pH (utiliser formule)
Équation ionisation eau
H20 double flèche H+ + OH-
Équation dissociation eau
H20 + H20 double flèche H30+ + OH-
