Ch. 9

Question 1

Quand une réaction est complète, comment est déterminé la quantité de produit formé

Answer 1

Avec la stœchiométrie

Question 2

Peut on utiliser les coefficients stœchiométriques pour déterminer la quantité finale de produit dans une réaction partielle (à l’équilibre)

Answer 2

Non

Question 3

Qu’est-ce que la loi de l’équilibre chimique (ou loi d’action des masse)

Answer 3

À température donnée, il existe un rapport constant entre les concentrations des produits et la concentration des réactifs
Constance l’équilibre Kc

Question 4

Unité constance d’équilibre

Answer 4

Il n’y en a pas

Question 5

Quelles sont les concentrations utilisées pour calculer la constante d’équilibre

Answer 5

Les concentrations produits et réactifs à l’équilibre

Question 6

Quelles sont les phases des substances qui peuvent être utilisées pour calculer constante d’équilibre

Answer 6

Gazeux ou aqueux

Question 7

Formule Kc inverse

Answer 7

Kcinv = 1/Kcdir

Question 8

Qu’est-ce que ça veut dire si la constante d’équilibre est beaucoup plus grande que 1

Answer 8

La formation des produits est favorisé (réaction directe)

Question 9

Que veut dire une constante de vitesse environ égale à 1

Answer 9

Concentration prod et réactif environ égale donc aucune réaction favorisée

Question 10

Que veut dire une constante d’équilibre beaucoup plus petit que 1

Answer 10

La formation des réactifs est favorisée (réaction inverse)

Question 11

Quels sont les facteurs qui peuvent influencer la constante d’équilibre

Answer 11

Seulement la variation de température

Question 12

Quand on augmente la température, quelle réaction est favorisée

Answer 12

Celle endothermique

Question 13

Qu’est-ce qu’il ne faut pas oublier de prendre en compte dans un tableau IVÉ

Answer 13

Concentration en mol/L

Les coefficients stœchiométriques (ex. + 2x)

Question 14

Que se passe-t-il avec la majorité des acides et des bases quand on les met dans l’eau

Answer 14

Ils ne se dissocient pas complètement, partiellement dans l’eau
Engendre un équilibre avec base/acide du départ et ions

Question 15

Qu’est-ce qu’un acide et une base selon Arrhenius

Answer 15

Acide: en solution aqueuse, libère ions H+ (proton)
Base: en solution aqueuse, libère des ions OH-

Question 16

Failles théorie Arrhenius

Answer 16

Ne s’appliquent qu’en solution aqueuse

N’explique pas le comportement basique de ex. NH3

Question 17

Qu’est-ce qu’un acide et une base selon Brønsted-Lowry

Answer 17

Acide: capable de transférer un ou des protons (ions H+) à une autre substance
Base: capable de capter un ou plusieurs protons (ions H+) provenant d’une autre substance

Question 18

Qu’est-ce qu’un acide conjugué d’une base

Answer 18

Particule formée lorsque la base capte l’ion H+ de l’acide

Donc celui qui a capté le proton (H+) et qui pourrait le redonner

Question 19

Qu’est-ce que la base conjuguée d’un acide

Answer 19

Particule qui reste après le transfert de l’ion H+ par l’acide
Celui qui a perdu le proton et qui pourrait en recevoir un

Question 20

Qu’est-ce qu’une substance amphotère

Answer 20

Se comporte comme une base en présence d’un acide et comme un acide en présence d’une base

Question 21

Qu’est-ce que le pH

Answer 21

Mesure de la concentration en ion H+

Question 22

Variation sur l’échelle de pH

Answer 22

Augmente ou diminue en base 10

Question 23

Est-ce que l’eau pure peut conduire le courant et donc

Answer 23

Oui

Donc s’ionise

Question 24

Qu’est-ce que la constance d’ionisation de l’eau

Answer 24

À quel point elle conduit l’électricité car elle continent des ions
Donc si élevée = continent ++ ions = conduit ++

Question 25

PH de l’eau à 25°C

Answer 25

7

Question 26

De quoi dépend la constante d’ionisation de l’eau

Answer 26

De la Température

Question 27

Que fait la constance d’ionisation de l’eau quand on chauffe l’eau

Answer 27

Elle augmente elle aussi, ce qui veut dire qu’il y a plus d’ions, donc que l’eau conduit plus l’électricité
Donc ionisation = réaction endo, car quand on chauffe, la réaction directe est favorisée

Question 28

Qu’est-ce qu’un acide fort

Answer 28

S’ionise complètement dans l’eau

Question 29

Qu’est-ce qu’un acide faible

Answer 29

S’ionise partiellement dans l’eau

Question 30

Que se produit il après la dissociation d’un acide fort

Answer 30

La concentration de chacun des ions est égale à la doncenrrarion initiale de l’acide

Question 31

Que se passe-t-il après la dissociation d’un acide faible

Answer 31

Un équilibre s’établit entre particules d’acide et ions

Concentration ions pas égale à la concentration initiale

Question 32

Qu’est-ce que la constante d’acidité

Answer 32

À quel point les acides s’ionisent, donc à quel point ils sont forts
Ka = [H+]*[A-]/[HA]

Question 33

Comment trouve-t-on la concentration des ions H+ à l’équilibre

Answer 33

Avec le pH (utiliser formule)

Question 34

Équation ionisation eau

Answer 34

H20 double flèche H+ + OH-

Question 35

Équation dissociation eau

Answer 35

H20 + H20 double flèche H30+ + OH-