Ch.8 Flashcards
Qu’est-ce qu’un réaction irréversible + symbole dans équation + exemple
Ne peut se produire que dans un sens, des réactifs aux produits
Flèche simple
Oxydation clou
Quand s’achèvent les réactions irréversibles
Avec l’épuisement des réactifs
Étapes «formation» d’une réactions réversibles
Aux débuts seul les deux relatifs sont présents
Concentrations réactifs diminuent, concentration produit augmente
Concentration des trois substances ne varient plus -> les deux réactions se déroulent en même temps
Qu’est-ce qu’une réaction réversible + symbole équation
Peut se produire dans les deux sens
Des réactifs aux produits et des produits aux réactifs
Deux demi flèches opposés
Qu’est-ce que l’équilibre chimique
Équilibre dynamique résultant de deux réactions chimiques opposés qui s’effectuent à la même vitesse, donc la composition du système réactionnel demeure inchangé
Qu’est-ce qu’un équilibre dynamique
À l’œil nu, il n’y a pas de mouvement (aucun mouvement macroscopique)mais au niveau microscopique (molécules) il y a des transformations de réactifs à produits et produits à réactifs
Quelles sont les conditions pour qu’un système physique ou chimique atteignent l’état d’équilibre
Réaction doit être réversible
Être fermé
Propriété macroscopique constante
Quels sont les indices d’une réaction réversible + différents équilibre
Présence de 2 phase de la MÊME substance (équilibre des phases)
Présence simultanée de réactifs et de produits (équilibre chimique)
Présence d’une solution saturée (équilibre des solutés)
Qu’est-ce qu’un système fermé
Échange énergie mais n’échange pas de matière
Pourquoi un liquide placé dans un récipient ouvert ne peut pas atteindre l’équilibre des phases
Car la vapeur d’eau s’échappe
Quand peut on considérer un bêcher ouvert comme un système fermé
Quand la réaction n’implique pas des gaz
Différence entre propriétés macroscopique et microscopique
Macro = on peut observer à l’œil nu ou avec instruments mesure Micro = impossible de faire cela, se passe au niveau des molécules
Qu’est-ce qui est important par rapport aux conditions pour qu’une réaction soit à l’équilibre
Les conditions (températures, volume et pression) constantes
Qu’est-ce que le principe de le Chatelier
Si on modifie les conditions d’un système a l’équilibre, le système réagira de manière à s’opposer partiellement à cette modification jusqu’à ce qu’il atteigne un nouvel état d’équilibre
Symbole flèche vague réaction directe est plus vite
La flèche inverse est plus petite
Symbole flèche réaction inverse plus vite
Flèche directe est plus petite
L’augmentation de la concentration d’un produit favorise qu’elle réaction et la formation de quoi
Réaction inverse
Formation réactifs
La diminution de la concentration d’un produit favorise qu’elle réaction et la formation de quoi
Réaction directe
Formation produit
L’augmentation de la concentration d’un réactif favorise qu’elle réaction et la formation de quoi
Directe
Produit
La diminution de la concentration d’un réactif favorise qu’elle réaction et la formation de quoi
Inverse
Réactifs
Étudier les tableaux variation concentration
Momon
Dans le principe de le chatelier est-ce qu’on peut diminuer la concentration de tous les réactifs
Non les solides et les liquides ne peuvent pas changer de concentration
Une augmentation de la température va favoriser quelle réaction
La réaction directe ou inverse qui est endothermique
Réaction exothermique ajout énergie
Inverse
