Ch.8

Question 1

Qu’est-ce qu’un réaction irréversible + symbole dans équation + exemple

Answer 1

Ne peut se produire que dans un sens, des réactifs aux produits
Flèche simple
Oxydation clou

Question 2

Quand s’achèvent les réactions irréversibles

Answer 2

Avec l’épuisement des réactifs

Question 3

Étapes «formation» d’une réactions réversibles

Answer 3

Aux débuts seul les deux relatifs sont présents
Concentrations réactifs diminuent, concentration produit augmente
Concentration des trois substances ne varient plus -> les deux réactions se déroulent en même temps

Question 4

Qu’est-ce qu’une réaction réversible + symbole équation

Answer 4

Peut se produire dans les deux sens
Des réactifs aux produits et des produits aux réactifs
Deux demi flèches opposés

Question 5

Qu’est-ce que l’équilibre chimique

Answer 5

Équilibre dynamique résultant de deux réactions chimiques opposés qui s’effectuent à la même vitesse, donc la composition du système réactionnel demeure inchangé

Question 6

Qu’est-ce qu’un équilibre dynamique

Answer 6

À l’œil nu, il n’y a pas de mouvement (aucun mouvement macroscopique)mais au niveau microscopique (molécules) il y a des transformations de réactifs à produits et produits à réactifs

Question 7

Quelles sont les conditions pour qu’un système physique ou chimique atteignent l’état d’équilibre

Answer 7

Réaction doit être réversible
Être fermé
Propriété macroscopique constante

Question 8

Quels sont les indices d’une réaction réversible + différents équilibre

Answer 8

Présence de 2 phase de la MÊME substance (équilibre des phases)
Présence simultanée de réactifs et de produits (équilibre chimique)
Présence d’une solution saturée (équilibre des solutés)

Question 9

Qu’est-ce qu’un système fermé

Answer 9

Échange énergie mais n’échange pas de matière

Question 10

Pourquoi un liquide placé dans un récipient ouvert ne peut pas atteindre l’équilibre des phases

Answer 10

Car la vapeur d’eau s’échappe

Question 11

Quand peut on considérer un bêcher ouvert comme un système fermé

Answer 11

Quand la réaction n’implique pas des gaz

Question 12

Différence entre propriétés macroscopique et microscopique

Answer 12

Macro = on peut observer à l’œil nu ou avec instruments mesure 
Micro = impossible de faire cela, se passe au niveau des molécules

Question 13

Qu’est-ce qui est important par rapport aux conditions pour qu’une réaction soit à l’équilibre

Answer 13

Les conditions (températures, volume et pression) constantes

Question 14

Qu’est-ce que le principe de le Chatelier

Answer 14

Si on modifie les conditions d’un système a l’équilibre, le système réagira de manière à s’opposer partiellement à cette modification jusqu’à ce qu’il atteigne un nouvel état d’équilibre

Question 15

Symbole flèche vague réaction directe est plus vite

Answer 15

La flèche inverse est plus petite

Question 16

Symbole flèche réaction inverse plus vite

Answer 16

Flèche directe est plus petite

Question 17

L’augmentation de la concentration d’un produit favorise qu’elle réaction et la formation de quoi

Answer 17

Réaction inverse

Formation réactifs

Question 18

La diminution de la concentration d’un produit favorise qu’elle réaction et la formation de quoi

Answer 18

Réaction directe

Formation produit

Question 19

L’augmentation de la concentration d’un réactif favorise qu’elle réaction et la formation de quoi

Answer 19

Directe

Produit

Question 20

La diminution de la concentration d’un réactif favorise qu’elle réaction et la formation de quoi

Answer 20

Inverse

Réactifs

Question 21

Étudier les tableaux variation concentration

Answer 21

Momon

Question 22

Dans le principe de le chatelier est-ce qu’on peut diminuer la concentration de tous les réactifs

Answer 22

Non les solides et les liquides ne peuvent pas changer de concentration

Question 23

Une augmentation de la température va favoriser quelle réaction

Answer 23

La réaction directe ou inverse qui est endothermique

Question 24

Réaction exothermique ajout énergie

Answer 24

Inverse

Question 25

Réaction exothermique baisse énergie

Answer 25

Directe

Question 26

Réaction endothermique ajout énergie

Answer 26

Directe

Question 27

Réaction endothermique baisse énergie

Answer 27

Inverse

Question 28

Que se passe-t-il quand on modifie la pression (en modifiant le volume) d’une réaction réversible

Answer 28

Le système s’oppose à cette modification de pression
Il va favoriser la réaction qui lui permet de former le plus de moles gazeuses (si la pression avait été diminuée) ou celle qui en forme le moins (si la pression avait été augmentée)

Question 29

Que se passe-t-il si on modifie la pression d’un système réversible mais que le nombre de moles gazeuses est pareil des deux bords ?

Answer 29

Aucune n’est favorisée

Question 30

Peut-on modifier la pression d’un liquide ou solide

Answer 30

Non

Question 31

Que permet un catalyseur dans un système réversible ou l’équilibre a été modifié

Answer 31

D’atteindre l’équilibre plus vite (car augmente les vitesses de réaction)
Ne déplace pas l’équilibre vers l’une ou l’autre des réactions