Ch.5 Flashcards
Quels sont les deux paramètres qui définissent un système
La nature du système dans laquelle la transformation se produit
L’environnement qui interagit avec le système
Qu’est-ce qu’un système ouvert
Échange de l’énergie
Échange de la matière
Avec environnement extérieur
Qu’est-ce qu’un système fermé
Échange de l’énergie
N’Échange pas de la matière
Avec environnement extérieur
Exemple réaction Bécher ouvert SANS gaz
Qu’est-ce qu’un système isolé
N’Échange pas de l’énergie
N’Échange pas de la matière
Avec environnement extérieur
Qu’est-ce qu’un calorimètre
Instrument qui sert à mesure la quantité de chaleur qui est absorbée ou dégagée pendant une réaction chimique ou transformation physique
Qu’est que la calorimétrie
Méthode expérimentale qui permet de mesurer la quantité de qui est absorbée ou dégagée pendant une réaction chimique ou une transformation physique
Qu’arrive-t-il à l’eau d’un calorimètre réaction exothermique
Absorbe énergie
Eau +
Qu’arrive-t-il à l’eau d’un calorimètre réaction endothermique
Perd de l’énergie
Eau-
Qu’est-ce que la chaleur molaire de réaction
Quantité d’énergie absorbée ou dégagée pendant la transformation d’une mole de réactif ou la formation d’une mole de produit
kJ/mol
Bilan énergétique dissolution
1) bris des liaisons entre molécule solvant ΔH = +
2) bris liaisons entre molécules ou ions solutés ΔH =+
3) formation liaisons molécules solvant et ions solutés ΔH = -
Qu’est-ce que la chaleur molaire de dissolution
Quantité d’énergie absorbée ou dégagée pendant la dissolution d’une mole de soluté dans un solvant
Qu’est-ce qu’on considère dans les calculs calorimétrique par rapport à la solution
ρ = eau c = eau
Étape pour déterminer chaleur molaire dissolution
Q eau
Q eau = -Q dissolution
Q diss pour x mole
Q diss molaire
Qu’est-ce que la chaleur molaire de neutralisation
Quantité d’énergie absorbée ou dégagée pendant la neutralisation d’une mole d’acide ou de base
Qu’est-ce que l’on considère pour les calculs calorimétrique de neutralisation
ρ solution = comme eau
c = comme eau
Masse solution = masse solution acide + masse solution basique
Étape calcul chaleur molaire de neutralisation
Q eau
Q eau = -Q neut
Vérifier si excès Q neut pour x moles
Q neut molaire
Qu’est-ce qu’un mécanisme réactionnel
Suite de réaction élémentaire (intermédiaire) qui conduisent des réactifs au produits, au cours du déroulement d’une réaction complexe
Les réactions intermédiaires sont toujours pour…
Une mole de produit formée
Qu’est-ce que l’Ea global d’une réaction complexe
La plus haute énergie d’activation à partir du niveau d’H des réactifs de départ
Qu’est-ce que le delta H global reaction complexe
H initial versus H finale
Que sont les pics dans diagramme énergétique réaction complexe
Complexe activé
Que sont les creux dans diagramme énergétique réaction complexe
Réactifs/produits
Comment détermine-t-on le nombre de réaction dans diagramme énergétique réaction complexe
Nombre de montagne russe
Qu’est-ce que l’additivité des enthalpies
La variation d’enthalpie d’une réaction est égale à la somme des variation d’enthalpie de ses réactions intermédiaires
Lorsqu’on écrit des équations et qu’on balance le tout il est important de vérifier
L’état des molécules
