Ch.5

Question 1

Quels sont les deux paramètres qui définissent un système

Answer 1

La nature du système dans laquelle la transformation se produit
L’environnement qui interagit avec le système

Question 2

Qu’est-ce qu’un système ouvert

Answer 2

Échange de l’énergie
Échange de la matière

Avec environnement extérieur

Question 3

Qu’est-ce qu’un système fermé

Answer 3

Échange de l’énergie
N’Échange pas de la matière

Avec environnement extérieur

Exemple réaction Bécher ouvert SANS gaz

Question 4

Qu’est-ce qu’un système isolé

Answer 4

N’Échange pas de l’énergie
N’Échange pas de la matière

Avec environnement extérieur

Question 5

Qu’est-ce qu’un calorimètre

Answer 5

Instrument qui sert à mesure la quantité de chaleur qui est absorbée ou dégagée pendant une réaction chimique ou transformation physique

Question 6

Qu’est que la calorimétrie

Answer 6

Méthode expérimentale qui permet de mesurer la quantité de qui est absorbée ou dégagée pendant une réaction chimique ou une transformation physique

Question 7

Qu’arrive-t-il à l’eau d’un calorimètre réaction exothermique

Answer 7

Absorbe énergie

Eau +

Question 8

Qu’arrive-t-il à l’eau d’un calorimètre réaction endothermique

Answer 8

Perd de l’énergie

Eau-

Question 9

Qu’est-ce que la chaleur molaire de réaction

Answer 9

Quantité d’énergie absorbée ou dégagée pendant la transformation d’une mole de réactif ou la formation d’une mole de produit
kJ/mol

Question 10

Bilan énergétique dissolution

Answer 10

1) bris des liaisons entre molécule solvant ΔH = +
2) bris liaisons entre molécules ou ions solutés ΔH =+
3) formation liaisons molécules solvant et ions solutés ΔH = -

Question 11

Qu’est-ce que la chaleur molaire de dissolution

Answer 11

Quantité d’énergie absorbée ou dégagée pendant la dissolution d’une mole de soluté dans un solvant

Question 12

Qu’est-ce qu’on considère dans les calculs calorimétrique par rapport à la solution

Answer 12

ρ = eau
c = eau

Question 13

Étape pour déterminer chaleur molaire dissolution

Answer 13

Q eau
Q eau = -Q dissolution
Q diss pour x mole
Q diss molaire

Question 14

Qu’est-ce que la chaleur molaire de neutralisation

Answer 14

Quantité d’énergie absorbée ou dégagée pendant la neutralisation d’une mole d’acide ou de base

Question 15

Qu’est-ce que l’on considère pour les calculs calorimétrique de neutralisation

Answer 15

ρ solution = comme eau
c = comme eau
Masse solution = masse solution acide + masse solution basique

Question 16

Étape calcul chaleur molaire de neutralisation

Answer 16

Q eau
Q eau = -Q neut
Vérifier si excès Q neut pour x moles
Q neut molaire

Question 17

Qu’est-ce qu’un mécanisme réactionnel

Answer 17

Suite de réaction élémentaire (intermédiaire) qui conduisent des réactifs au produits, au cours du déroulement d’une réaction complexe

Question 18

Les réactions intermédiaires sont toujours pour…

Answer 18

Une mole de produit formée

Question 19

Qu’est-ce que l’Ea global d’une réaction complexe

Answer 19

La plus haute énergie d’activation à partir du niveau d’H des réactifs de départ

Question 20

Qu’est-ce que le delta H global reaction complexe

Answer 20

H initial versus H finale

Question 21

Que sont les pics dans diagramme énergétique réaction complexe

Answer 21

Complexe activé

Question 22

Que sont les creux dans diagramme énergétique réaction complexe

Answer 22

Réactifs/produits

Question 23

Comment détermine-t-on le nombre de réaction dans diagramme énergétique réaction complexe

Answer 23

Nombre de montagne russe

Question 24

Qu’est-ce que l’additivité des enthalpies

Answer 24

La variation d’enthalpie d’une réaction est égale à la somme des variation d’enthalpie de ses réactions intermédiaires

Question 25

Lorsqu’on écrit des équations et qu’on balance le tout il est important de vérifier

Answer 25

L’état des molécules