Ch.7

Question 1

Qu’est-ce qu’une collision efficace

Answer 1

Collisions entre particules réactifs
Selon la bonne orientation
Avec suffisamment d’énergie

Pour que les particules de réactifs se transforment en produit

Question 2

En quoi le nombre de collision efficaces a un effet sur la vitesse de réaction

Answer 2

+ il y a de collisions efficaces + la réaction se déroule rapidement

Question 3

Quel est le niveau d’énergie que les l’articules de réactifs doivent avoir pour se transformer en produits

Answer 3

Égale ou supérieur à l’énergie d’activation de la réaction (pour l’activation du complexe activé)

Question 4

Qu’est-ce que le mécanisme réactionnel

Answer 4

Succession des étapes nécessaires à une réaction chimique

Question 5

Qu’est-ce que les réactions élémentaires

Answer 5

Réactions qui surviennent à chacune des étapes du mécanisme réactionnel

Question 6

Comment reconnaît-on l’étape déterminante d’une réaction

Answer 6

La vitesse la plus lente

Son complexe activé possède le plus haut niveau d’énergie par rapport aux réactifs de départ

Question 7

Quels sont les facteurs qui influent sur la vitesse d’une réaction

Answer 7

Nature et phase des réactifs 
Concentration 
Surface de contact des réactifs 
Température du milieu réactionnel 
Catalyseur

Question 8

En quoi la nature d’un réactif influe sur la vitesse de réaction

Answer 8

En règle général, plus il y a les liaisons dans la molécule sont fortes, plus la réaction est lente

Mais il existe bcp d’exception

Question 9

En quoi la phase des réactifs joue un rôle dans la vitesse de réaction

Answer 9

La phase dépend de la T°, qui est le niveau d’agitation des particules
Donc plus la T° est haute, plus les particules sont agitées, plus elles font de collision efficaces

Généralement, le plasma réagit plus vite qu’un gaz, qui réagit plus vite qu’un liquide, qui réagit plus vite qu’un solide

MAIS exceptions

Question 10

En quoi la concentration influe sur la vitesse de réaction

Answer 10

+ de concentration = ++ de particules de réactifs dans le même espace = donc + de particules de réactifs qui peuvent faire des collisions efficaces

Question 11

Graphique concentration des réactifs

Answer 11

Si on augmente la concentration, l’aire sous la courbe sera plus grande car ++ particules de réactifs
L’Ea reste la même
Même forme courbe

Question 12

De quelles phases ne pouvons nous pas modifier la concentration

Answer 12

Solide et liquide

Question 13

Quel est l’effet de la surface de contact d’un solide sur la vitesse de réaction

Answer 13

Seules les particules de réactifs situées en surface d’un morceau peuvent entre en collision avec d’autres particules de réactifs et faire des collisions efficaces

Donc plus il y a de particules à «l’extérieur» plus la réaction est rapide car plus il y a de particules disponibles pour faire des collions efficaces

Question 14

En quoi la température influe sur la vitesse de réaction

Answer 14

Plus la T° est élevée, plus le niveau d’énergie des particules est élevé, donc plus il y a de particules qui on assez d’énergie pour faire des collisions efficaces

Question 15

Allure graphique température

Answer 15

L’aire sous la courbe est la même
La forme est plus étalée, le pic est plus vers la droite
Ea reste la même
+ de particules qui ont assez d’énergie

Question 16

Qu’est-ce qu’un catalyseur

Answer 16

Substance ajoutée au milieu réactionnel
Modifie la vitesse sans avoir à modifier les produits formés
N’apparaît pas dans l’équation car n’est pas consommé dans la réaction

Question 17

Que sont les inhibiteurs

Answer 17

Substances ajoutées dans les réactions chimiques pour ralentir la réaction
Partiellement consommé par la réaction donc pas des catalyseurs

Question 18

Fonctionnement inhibiteur

Answer 18

Réagissent avec des molécules intermédiaires du mécanisme réactionnel pour former d’autres produits
Comme la concentration de ces molécule d’intermédiaires diminue la vitesse de réaction aussi

Question 19

Graphique ajout catalyseur

Answer 19

Déplacement vers la gauche de l’énergie d’activation

Question 20

Dans la formule de la loi des vitesse de réactions, qu’elle est l’unité des concentrations

Answer 20

Mol/L

Question 21

Dans la loi des vitesse de réactions quelles substances peuvent avoir un ordre de réaction non nul

Answer 21

Les gazeux et aqueux

Car solides et liquides ne peuvent pas varier de concentration

Question 22

Qu’est-ce qu’un l’ordre d’un réactif

Answer 22

Valeur qui indique à quel point la variation de concentration d’un réactif affecte la vitesse de la réaction

Question 23

Qu’est-il important de vérifier quand on utilise la loi des vitesse de réactions

Answer 23

Que toutes les autres conditions autour restent constantes

Question 24

Comment trouve-on l’ordre de réaction dans un reaction simple et qu’est-ce qu’un réaction simple

Answer 24

Simple si l’enseignant le dit ou qu’il n’y a pas de donnée expérimentale
On se fie sur les coefficients stœchiométriques

Question 25

Comment calcule-t-on les coefficients d’ordre de réaction si on a un graphique

Answer 25

Tracer tangentes pour vitesse instantanée

Question 26

Comment calcule-t-on les coefficients de concentration avec un tableau de résultat

Answer 26

Si double 1X d’un bord, double combien de fois de l’autre bord
Si triple 1X d’un bord, triple combien de fois de l’autre bord

Question 27

Ordre 0

Answer 27

Aucun effet sur la vitesse

Question 28

Ordre 1 si concentration doublée

Answer 28

La vitesse est multipliée par 2

Question 29

Ordre 2 si concentration doublée

Answer 29

La vitesse est multipliée par 4

Question 30

Ordre 3 si concentration doublée

Answer 30

La vitesse est multipliée par 8

Question 31

Qu’est-ce que l’ordre global d’une réaction

Answer 31

Somme des ordres de chaque réactif

Question 32

Caractéristiques constante de vitesse

Answer 32

k
Indépendante de la concentration des réactifs
Valable seulement pour une réaction donne à une température donnée

Question 33

Avec quelle vitesse isole-t-on k

Answer 33

Toujours la vitesse générale de l’équation

Question 34

Réaction ordre 0 unité k

Answer 34

Mol/L*s

Question 35

Réaction ordre 1 unité k

Answer 35

s^-1

Question 36

Réaction ordre 2 unité k

Answer 36

L/mol*s

Question 37

Réaction ordre 3 unité k

Answer 37

L^2/mol^2*s