Ch.7 Flashcards
Qu’est-ce qu’une collision efficace
Collisions entre particules réactifs
Selon la bonne orientation
Avec suffisamment d’énergie
Pour que les particules de réactifs se transforment en produit
En quoi le nombre de collision efficaces a un effet sur la vitesse de réaction
+ il y a de collisions efficaces + la réaction se déroule rapidement
Quel est le niveau d’énergie que les l’articules de réactifs doivent avoir pour se transformer en produits
Égale ou supérieur à l’énergie d’activation de la réaction (pour l’activation du complexe activé)
Qu’est-ce que le mécanisme réactionnel
Succession des étapes nécessaires à une réaction chimique
Qu’est-ce que les réactions élémentaires
Réactions qui surviennent à chacune des étapes du mécanisme réactionnel
Comment reconnaît-on l’étape déterminante d’une réaction
La vitesse la plus lente
Son complexe activé possède le plus haut niveau d’énergie par rapport aux réactifs de départ
Quels sont les facteurs qui influent sur la vitesse d’une réaction
Nature et phase des réactifs Concentration Surface de contact des réactifs Température du milieu réactionnel Catalyseur
En quoi la nature d’un réactif influe sur la vitesse de réaction
En règle général, plus il y a les liaisons dans la molécule sont fortes, plus la réaction est lente
Mais il existe bcp d’exception
En quoi la phase des réactifs joue un rôle dans la vitesse de réaction
La phase dépend de la T°, qui est le niveau d’agitation des particules
Donc plus la T° est haute, plus les particules sont agitées, plus elles font de collision efficaces
Généralement, le plasma réagit plus vite qu’un gaz, qui réagit plus vite qu’un liquide, qui réagit plus vite qu’un solide
MAIS exceptions
En quoi la concentration influe sur la vitesse de réaction
+ de concentration = ++ de particules de réactifs dans le même espace = donc + de particules de réactifs qui peuvent faire des collisions efficaces
Graphique concentration des réactifs
Si on augmente la concentration, l’aire sous la courbe sera plus grande car ++ particules de réactifs
L’Ea reste la même
Même forme courbe
De quelles phases ne pouvons nous pas modifier la concentration
Solide et liquide
Quel est l’effet de la surface de contact d’un solide sur la vitesse de réaction
Seules les particules de réactifs situées en surface d’un morceau peuvent entre en collision avec d’autres particules de réactifs et faire des collisions efficaces
Donc plus il y a de particules à «l’extérieur» plus la réaction est rapide car plus il y a de particules disponibles pour faire des collions efficaces
En quoi la température influe sur la vitesse de réaction
Plus la T° est élevée, plus le niveau d’énergie des particules est élevé, donc plus il y a de particules qui on assez d’énergie pour faire des collisions efficaces
Allure graphique température
L’aire sous la courbe est la même
La forme est plus étalée, le pic est plus vers la droite
Ea reste la même
+ de particules qui ont assez d’énergie
Qu’est-ce qu’un catalyseur
Substance ajoutée au milieu réactionnel
Modifie la vitesse sans avoir à modifier les produits formés
N’apparaît pas dans l’équation car n’est pas consommé dans la réaction
Que sont les inhibiteurs
Substances ajoutées dans les réactions chimiques pour ralentir la réaction
Partiellement consommé par la réaction donc pas des catalyseurs
Fonctionnement inhibiteur
Réagissent avec des molécules intermédiaires du mécanisme réactionnel pour former d’autres produits
Comme la concentration de ces molécule d’intermédiaires diminue la vitesse de réaction aussi
Graphique ajout catalyseur
Déplacement vers la gauche de l’énergie d’activation
Dans la formule de la loi des vitesse de réactions, qu’elle est l’unité des concentrations
Mol/L
Dans la loi des vitesse de réactions quelles substances peuvent avoir un ordre de réaction non nul
Les gazeux et aqueux
Car solides et liquides ne peuvent pas varier de concentration
Qu’est-ce qu’un l’ordre d’un réactif
Valeur qui indique à quel point la variation de concentration d’un réactif affecte la vitesse de la réaction
Qu’est-il important de vérifier quand on utilise la loi des vitesse de réactions
Que toutes les autres conditions autour restent constantes
Comment trouve-on l’ordre de réaction dans un reaction simple et qu’est-ce qu’un réaction simple
Simple si l’enseignant le dit ou qu’il n’y a pas de donnée expérimentale
On se fie sur les coefficients stœchiométriques
Comment calcule-t-on les coefficients d’ordre de réaction si on a un graphique
Tracer tangentes pour vitesse instantanée
Comment calcule-t-on les coefficients de concentration avec un tableau de résultat
Si double 1X d’un bord, double combien de fois de l’autre bord
Si triple 1X d’un bord, triple combien de fois de l’autre bord
Ordre 0
Aucun effet sur la vitesse
Ordre 1 si concentration doublée
La vitesse est multipliée par 2
Ordre 2 si concentration doublée
La vitesse est multipliée par 4
Ordre 3 si concentration doublée
La vitesse est multipliée par 8
Qu’est-ce que l’ordre global d’une réaction
Somme des ordres de chaque réactif
Caractéristiques constante de vitesse
k
Indépendante de la concentration des réactifs
Valable seulement pour une réaction donne à une température donnée
Avec quelle vitesse isole-t-on k
Toujours la vitesse générale de l’équation
Réaction ordre 0 unité k
Mol/L*s
Réaction ordre 1 unité k
s^-1
Réaction ordre 2 unité k
L/mol*s
Réaction ordre 3 unité k
L^2/mol^2*s
