Modulo 1

Question 1

Qual è la differenza tra specie chimica elementari, molecolari e ionica?

Answer 1

La specie chimica elementari non si può separare con metodi chimici in elementi diversi. La specie chimica molecolare è omogenea ma si può dividere in elementi diversi, anche la specie ionica, la differenza tra queste è il legame

Question 2

Cosa significano le lettere A, e Z nella tavola periodica?

Answer 2

Z ( sotto) è il numero atomico, ossia il numero di protoni che è uguali al numero di elettroni presenti in un atomo
A (sopra) è il numero di massa, dato della somma di protoni i neutroni
Il numero di neutroni è quindi A-Z

Question 3

Cosa sono isotopi

Answer 3

Nuclidi che appartengono allo stesso elemento ( hanno lo stesso numero atomico) ma che posseggono numero di massa diverso (es ⁵LI, ⁶LI, ECC) i neutroni hanno scarsa influenza sulle proprietà chimiche di un atomo

Question 4

Cos’è uno ione e Como si dividono

Answer 4

Ione è un’atomo che possiede carica, può essere catione ( positivo, perde elettrone) oppure anione ( negativo, guadagna elettrone )

Question 5

Cos’è la massa atomica e il peso atomico

Answer 5

La massa atomica U è la massa di ¹/¹² di ¹²C. Il peso atomico PA è la media delle masse degli isotopi pesata rispetto alla sua composizione naturale U1x x% + U2 x x% / 100

Question 6

Qual è la differenzia tra formula minima e formula molecolare

Answer 6

La formula minima rappresenta con il minore numero possibile il rapporto tra atomi ( particolarmente utilizzata nelle specie di struttura infinita ). La formula molecolare rappresenta il rapporto tra gli elementi con il vero numero di atomi.

Question 7

Come si calcola il peso molecolare

Answer 7

Corrisponde alla somma dei pesi atomici degli atomi che costituiscono una molecola. Tiene conto della composizione isotopica (soma di pesi atomici moltiplicati per i coefficienti stechiometrici presenti nella formula molecolare es. H2O = 2X peso atomico H + peso atomico O.

Question 8

Quando si usa il peso formula

Answer 8

In specie chimiche a struttura infinita

Question 9

Cos’è la mole

Answer 9

Misura la quantità di sostanza che contiene tante Unità elementari quanti sono gli atomi contenuti in 12g di ¹²C. Numero di avogrado = 6.022 x 10²³ mol–¹

Question 10

Come si calcola il numero di mol per specie chimica?

Answer 10

Si divide la massa della specie per la sua massa molare ( la massa molare equivale al peso molecolare o atomico)

Question 11

Cos’è lo spectro elettromagnetico?

Answer 11

È l’insieme delle radiazioni caratterizzate da tutte le possibili lunghezze d’onda classificate secondo l’ordine crescente o decrescente della lunghezza d’onda o della frequenza

Question 12

Cosa sono le orbite stazionarie di bohr

Answer 12

Indica che la limitazione di energia che può possedere un elettrone in un atomo corrisponde a orbite sferiche nelle quali gli elettroni si muovono senza emettere energia. Sia l’energia e l’orbita aumentano con n. N è il numero quantico. La teoria di bohr prevede quindi che un atomo possa assorbire od emettere radiazione solo a particolari frequenze

Question 13

Cos’è lo stato fondamentale e lo stato eccitato dell’elettrone?

Answer 13

Lo stato fondamentale è dove l’elettrone tende a rimanere, nell’orbita a più bassa energia. Lo stato eccitato é quando l’elettrone si trova a un’orbita a più alta energia. È uno stato instabili e temporaneo.

Question 14

Spiegare il dualismo particella onda della teoria quanto-meccanica

Answer 14

Con la pressuposizione dell’esistenza di fotoni, alcuni scienziati iniziarono ad affrontare la descrizione del moto degli elettroni in un atomo Como un fenomeno ondulatorio piuttosto che come il motto di una particella (questo è rilevante solo per particelle molto piccole)

Question 15

Spiegare il principio di indeterminazione di heisenberg

Answer 15

È molto difficile misurare la posizione e l’energia di una particella, così nascono gli orbitali che dimostrano le diverse funzioni delle coordinate spaziali dell’elettrone. Ogni orbitale costituisce un possibile stato quantico per l’elettrone con energia E

Question 16

Quali sono i numeri quantico dell’equazione di schrodinger

Answer 16

N - numero quantico principale - determina la grandezza e l’energia dell’orbitale
l - numero quantico azimutale o secondario - stabilisce la forma dell’orbitale (n-1)
m - numero quantico magnetico - stabilisce l’orientazione dell’orbitale

Question 17

Caratteristiche degli orbitali

Answer 17

Non esistono orbitali con la stessa terna di numeri quantici
L’insieme di orbitali che hanno lo stesso valore di n viene chiamato livello elettronico
I valori di l vengono indicati con lettere minuscole s, p, d, f, g

Question 18

Quali sono i tre modi grafici per rappresentare gli orbitali

Answer 18

Probabilità radiale - probabilità di trovare l’elettrone ad una certa distanza dal nucleo
, superficie limite e sezione di superficie limite - viene determinata una zona dello spazio nella quale vi è una grande probabilità di trovare l’elettrone
ed densità elettronica ( nuvola elettronica) - costituisce una rappresentazione della densità di carica elettronica attorno al nucleo

Question 19

Cosa succede una volta che una specie chimica ha assorbito la luce

Answer 19

Tre possibilità:
L’energia del cotone viene rilasciata sotto forma di calore
L’energia di un cotone viene rilasciata sotto forma di luce
L’energia del cotone viene utilizzata per fare avvenire una reazione chimica ( es. Fotossíntese)

Question 20

Gli orbitali aventi la stessa energia sono detti:

Answer 20

Degeneri

Question 21

Perché l’equazione di schrodinger non è risolvibile per gli atomi polielettronici?

Answer 21

Perché in questi ogni elettroni è sottoposto all’azione attrattiva del nucleo e repulsiva degli altri elettroni

Question 22

Cos’è l’effetto di schermo?

Answer 22

La differenza di carica reale ed effettiva rappresenta l’effetto repulsivo medio prodotto dagli altri elettroni

Question 23

La configurazione elettronica fondamentale viene ricavata da quali principi?

Answer 23

Il principio della minima energia - ogni elettrone occupa l’orbitale disponibile a più bassa energia
Il principio di Pauli - in un atomo non possono esistere due elettroni con tutti i quattro numeri quantici uguali
La regola di hund - quando più elettroni occupano un insieme di orbitali degeneri, ne occupano il maggior numero possibile disponendosi fin quando è possibile a spin paralleli

Question 24

Com’è la configurazione elettronica di elementi dello stesso gruppo

Answer 24

Analoga. La conseguenza é che elementi dello stesso gruppo hanno proprietà chimiche simili

Question 25

Cosa sono gli elettroni di valenza?

Answer 25

Sono gli elettroni più sterni di un atomo

Question 26

Cos’è l’energia di prima ionizzazione

Answer 26

È l’energia che bisogna spendere per allontanare completamente da un atomo allo stato gassoso l’elettrone più esterno. Il suo valore dipende dalla carica nucleare e dal numero quantico principale n

Question 27

Cos’è il legame chimico ?

Answer 27

È un fenomeno energetico. È il bilancio tra le forze attrattive e repulsive tra gli atomi delle specie chimiche che partecipano al legame chimico

Question 28

Spiegare il legame covalente, ionico e metallico

Answer 28

Legame covalente: spostamento di parte della densità elettronica nella zona intermedia tra i nuclei
Legame ionico: parziale trasferimento di uno o più elettroni da un atomo ad un altro
Legame metallico: parte della carica elettronica viene ridistribuita uniformemente in tutto lo spazio attorno ai nuclei

Question 29

I composti che hanno ancora elettroni spaiati sono chiamati

Answer 29

Radicali. Sono instabili.

Question 30

Qual è l’unità fondamentale del composto chimico?

Answer 30

Molecola

Question 31

Cos’è l’elettronegatività

Answer 31

La tendenza di un atomo ad attirare a sé la coppia di elettroni di un legame covalente

Question 32

Come varia l’elettronegatività nella tavola periodica

Answer 32

L’elettronegatività aumenta da sinistra verso destra e dal basso verso l’alto

Question 33

Cos’è il momento di dipolo

Answer 33

Quando gli attomi di una molecola assumono cariche parziali nella formazione di un legame. Per ogni legame il dipolo è dato da un vettore che ha per modulo il prodotto qxd, per direzione quello dell’asse di legame e per verso quello che va dalla carica positiva a quella negativa.

Question 34

L’elettronegatività di un atomo dipende di che cosa

Answer 34

Energia di ionizzazione: e indice della tendenza dell’atomo a trattenere gli eletroni
Affinità elettronica: e indice della tendenza dell’atomo ad attrarre altri eletroni
Tipo di ato o a cui e legato

Question 35

Cos’è legami omopolari e eletropolari

Answer 35

Legami omopolari: rapporto tra due atomi di uguale elettronegatività che condividono uniformemente la coppia elettronica di legame (differenza inferiore a 0,3)
Legami eteropolari: legami in cui sono coinvolti atomi con diversa elettronegatività. L’atomo più elettronegativo attira a sé gli elettroni di legame piu fortemente dell’altro

Question 36

Nel complesso a parità di altri fattori, un legami e tanto più forte quanto

Answer 36

1 e più grande la differenza di elettronegatività tra gli atomi
2 sono minori le dimensioni degli atomi
3 è maggiore l’ordine di legame

Question 37

Da cosa dipende il numero massimo di legami che un atomo può fare ?

Answer 37

Dipende dalla sua configurazione elettronica esterna. Gli elementi di un gruppo hanno la stessa capacità di legame e formano composti analoghi

Question 38

In generale si può dire che un atomo può reagire promuovendo un elettrone solo se

Answer 38

Energia di promozione < 2x energia di legame

Question 39

In quali gruppi succede la promozione s ->p

Answer 39

2, 13, 14

Question 40

Quali gruppi possono fare promozioni s-> d e p->d

Answer 40

15, 16, 17, 18

Question 41

Daí rapporti stechiometrici di un composto covalente, per risalire alla formula di struttura bisogna tenere conto oltre al numero di atomi anche quali fattori?

Answer 41

Formazione di legami multipli ed ioni poliatomici (negli anioni gli elettroni della carica vanno attribuiti agli atomi piu elettronegativi; nei cationi gli elettroni vengono tolti agli atomi piu elettropositivi )

Question 42

Come si disegna la formula di struttura di Lewis

Answer 42

Per disegnare bisogna:
1Rappresentare la configurazione elettronica di ogni atomo che compone la molecola
2 contare gli elettroni spaiati e verificare che il numero di elettroni spaiati sull’elemento centrale sia uguale alla somma degli elettroni spaiati degli atomi che si legano a lui. Se questo non e verificato, procedere alla promozione elettronica
3 scrivere l’atomo centrale e iniziare a potare gli atomi uno per volta formando copie di legame
4 nella formula devono essere representati tutti gli elettroni della configurazione elettronica esterna degli atomi che la compongono

Question 43

Cos’è il legame dativo

Answer 43

Questo legame e dovuto alla messa in compartecipazione tra due atomi di due elettroni che costituivano (ad atomi separati) una coppia solitaria su uno di essi. E’ un legame covalente

Question 44

Cosa sono strutture covalenti infinite

Answer 44

A volte la disposizione ed il numero dei legami non permette di utilizzare tutti gli elettroni spaiati usando un numero finito di atomi. Strutture covalenti di questo tipo sono dette a struttura infinita

Question 45

Cosa rappresenta la geometria molecolare

Answer 45

Rappresenta la disposizione relativa nello spazio dei nuclei degli atomi di una molecola o composto a frittura infinita. Essa viene in genere considerata in termini di angoli di legame

Question 46

Cosa permete la conoscenza della geometria molecolare e delle differenze di elettronegatività di atomi legati tra loro?

Answer 46

Permette a fare previsioni sulla polarità di molecole semplici o di raggruppamenti di atomi

Question 47

Cosa sono coinvolti in un legame covalente polare

Answer 47

Atomi con elettronegatività differente

Question 48

Cose il momento dipolare molecolare

Answer 48

E il momento di dipolo della molecola presa nella sua interezza, ed e un buon indicatore della polarità totale della molecola

Question 49

Cosa la teoria VSEPR afferma

Answer 49

Afferma che il fattore preponderante nel determinare la geometria molecolare sia la repulsione tra le coppie di elettroni esterni - sia di legame sia solitarie - dell’ atomo centrale, che formano ognuna, una sfera elettronica

Question 50

Quale l’angolo di legame d’accordo con il numero di domini elettronici

Answer 50

2 = 180°
3= 120°
4= 109,5°
5= 90 e 120
6 = 90

Question 51

Cosa sono strutture di risonanza

Answer 51

Quando strutture limite si differiscono per la disposizione di un’atomo che può stare in ogni lato della molecola